3 . 欣比克(本维莫德乳膏)是银屑病外用药30年来的新突破，是国家“重大新药创制”国家科技重大专项成果。其合成路线如下：

已知：
(1)的化学名称为_______。
(2)H中碳原子的杂化方式为_______。
(3)B→C涉及两步反应，第①步为加成反应，第②步反应类型为_______，写出第①步的反应方程式_______。
(4)H→J的目的是_______。
(5)K的结构简式为_______。
(6)M是A的同分异构体，符合下列条件的M的结构有_______种。
A．10       B．16       C．26
Ⅰ．苯环上有三个取代基；
Ⅱ．能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应；
Ⅲ．能与反应；
其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为的结构简式为_______(写出一种)。
(7)根据上述路线中的相关知识，写出以和为原料制备的合成路线流程图_______ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

5 . 寻找室温超导材料一直是科学家们竞相追求的目标， CaFeAsF 、LaH₁₀、H₂S等均是近年来的研究热点。回答下列问题：
(1)基态As原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态La原子价电子排布为5d¹6s²，成为阳离子时首先失去___________轨道电子。
(2)CaFeAsF中，电负性最高的元素是___________。
(3)Ca与Fe位于同周期且最外层电子构型相同，Ca的熔点和沸点均比Fe的低，这是因为___________。
(4)H₂S的的空间构型为___________，写出一种与H₂S互为等电子体的分子的化学式___________。
(5)含砷化合物(以)中碳原子杂化方式是___________， 每个分子中含σ键和π键个数比为___________。
(6)Ca、Fe、As构成的超导材料的晶胞结构如图所示，边长为apm，高为cpm，则紧邻的Ca原子之间的距离为___________ pm，该晶体的密度为___________ g•cm^-3。

6 . 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为______________。
(2)实验室可用KSCN、苯酚()来检验Fe³⁺，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)₅分子中含_____mol 键，与CO互为等电子体的分子是___________________(填化学式)。FeSO₄常作净水剂和补铁剂，的立体构型是_____________________。
(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。在该晶胞中，与Fe紧邻且最近的Fe数目为_________个，若晶胞的参数为d nm，则铁镁合金的密度为_________________g∙cm^-3(不必化简，用N_A表示阿伏加德罗常数)。

7 . 钴元素的用途广泛，据古文献记载：宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青"是从一种进口钴毒矿[主要成分：(FeCo)_xAsS]中提取出来的。
(1)Co的价电子排布式为_______
(2)无水CoCl₂的熔点是735°C ，沸点1049°C ，CoCl₂属于_______晶体；砷酸(H₃AsO₄)分子中As原子的杂化方式为_______杂化；砷酸根离子的空间构型为_______；第一电离能I₁(As)_______I₁(Se)(填“大于”或“小于")。
(3)[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃是一种特殊的配合物，其中心离子的配位数是_______，每个[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]³⁺所含共价键的数目是_______，配体NH₃的熔沸点大于同族元素氢化物AsH₃的原因是_______。
(4)钴氰化钾K₃[Co(CN)₆]是一种浅黄色单斜棱晶体，与配体CN^-原子总数相等的等电子体是_______。
(5)金属钴晶体的晶胞结构如图所示，其中正六边形的面积为apm²，棱长为bpm；每个Co距离最近且相等的Co原子数目为_______ ； 设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_______(用含a、b、N_A的代数式表示) g·cm^-3。

8 . 点击化学的代表反应为铜催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，NaN₃、SO₂F₂、FSO₂N₂等均是点击化学中常用无机试剂。回答下列问题：
(1)基态Cu原子价电子排布式为___________；基态N原子未成对电子有___________个。
(2)F、O、N的电负性从小到大的顺序是___________。
(3)SO₂F₂中硫原子价层电子对数目为___________；SO₂F₂的沸点比FSO₂N₃的低，其主要原因是___________。
(4)NaN₃是HN₃的钠盐，下列有关HN₃说法正确的是___________(填字母)。
a．HN₃分子呈直线型                         b．HN₃分子间存在氢键
c．HN₃中氮原子杂化方式只有sp        d．HN₃与HOCN互为等电子体
(5)是一种叠氮-炔基Husigen环加成反应产物，每个该分子中含有___________个σ键。
(6)CuBr是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。

已知①、②号铜原子坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则③号溴原子的坐标为___________；设N_A为阿伏加德罗常数的值，CuBr的密度为___________g·cm^-3(列出计算式)。

9 . 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。

(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为________。
(2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为_____________；第一电离能I₁(P)_____I₁(Cl)(填“＞”或“＜”)。
(3)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_____，NH₃是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH₃的沸点高，其原因是___________。
(4)如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________(用化学式表示)。
(5)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图2所示。则该晶体的类型属于____晶体。
(6)图3为金刚石晶胞，则1个金刚石晶胞有_________个碳原子，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_________a。

10 . 硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：
(1)NaBH₄是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由大到小的顺序为______。
(2)硼氮苯被称为无机苯，其结构如图，分子中氮原子的杂化方式是___________。已知硼氮苯分子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“大π键”，该“大π键”可表示为__________(用表示，其中n表示参与形成大π键的原子数，m表示形成大π键的电子数)。
(3)硼酸(H₃BO₃)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_______。
(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0，0)，D为(，，0)，则E原子的坐标参数为___________。X－射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为________pm(用含a的式子表示)。
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为145 pm，层与层之间距离为333 pm，则晶体密度的计算式为_________g·cm^-3。(已知正六边形面积为，a为边长，N_A表示阿伏加 德罗常数)