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解题方法
1 . 铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
I．在血液中，以
为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送
，下图为载氧后的血红蛋白分子示意图：_________ 。
(2)载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的
并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与配位能力最强的是_________ （填字母）。
a． b． c．CO
(3)一种最简单的卟啉环结构如图：_________ 。
②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：_________ 。
③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是_________ 。
Ⅱ．可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为a pm。
，阿伏加德罗常数的值为
。
(4)该晶体的密度是_________ 
。
(5)距离F最近的Cs的个数为_________ 。
I．在血液中，以
为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送，下图为载氧后的血红蛋白分子示意图：
(2)载氧时，血红蛋白分子中
脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与配位能力最强的是a．
b． c．CO (3)一种最简单的卟啉环结构如图：
②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：
③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是
Ⅱ．
可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为a pm。
，阿伏加德罗常数的值为。(4)该晶体的密度是
。(5)距离F最近的Cs的个数为
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2024-05-27更新
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279次组卷
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2卷引用：天津市耀华中学2024届高三下学期第二次模拟化学试题
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解题方法
2 . 
、
是新型磁性材料的成分，设为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题：
(1)钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于___________ 区，
的价电子排布图为___________ 。
(2)
的立体构型为___________ ；F原子核外有___________ 种不同空间运动状态的电子。
(3)
是一种还原剂，B原子的杂化方式为___________ 。该物质中是否存在配位键___________ (填“是”或“否”)。
(4)的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中Co填充在F形成的正八面体中心。___________ 。
②该晶体密度为
，则K和Co之间的最短距离为___________ pm。
(5)
的制备：称取研细的
和
于烧杯中溶解；将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水、5mL30%的
溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液。写出该反应的离子方程式___________ 。若上述实验过程中得到
，则其中所含的
键数目为___________ 。
(6)已知某温度下
的电离平衡常数：
、
，
、
。写出该温度时向
碳酸钠溶液中逐滴加入
溶液，生成沉淀的离子方程式：___________ 。
、是新型磁性材料的成分，设为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题：(1)钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于
的价电子排布图为(2)
的立体构型为(3)
是一种还原剂，B原子的杂化方式为(4)
的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中Co填充在F形成的正八面体中心。
②该晶体密度为
，则K和Co之间的最短距离为(5)
的制备：称取研细的和于烧杯中溶解；将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水、5mL30%的溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液。写出该反应的离子方程式，则其中所含的键数目为(6)已知某温度下
的电离平衡常数：、，、。写出该温度时向碳酸钠溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀的离子方程式：
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解题方法
3 . 乙炔是最简单的炔烃，常用氧炔焰来焊接或切割金属。下列有关其化学用语表达错误的是
A．电子式 |
B．球棍模型 |
C．C原子杂化轨道电子云轮廓图 |
D．基态C原子价层电子排布图 |
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4 . 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(
)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。
(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为___________ 。
(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为___________ ，
沸点比
的沸点高，其原因是___________ 。
(3)如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________ (用化学式表示)。
(4)
在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图2所示。则该晶体的类型属于___________ 晶体。
(5)图3为
晶胞，晶体中
距离最近且相等的有___________ 个，若晶胞边长为
，则该晶体的密度为___________ 
。(用
表示阿伏加德罗常数)
图3
)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为
(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为
沸点比的沸点高，其原因是(3)如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
(4)
在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图2所示。则该晶体的类型属于(5)图3为
晶胞，晶体中距离最近且相等的有，则该晶体的密度为。(用表示阿伏加德罗常数)图3
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解题方法
5 . 某油脂厂废弃的油脂加氢反应的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)；
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH除了能够将铝元素去除外，另一个作用是___________ 。
(2)基态Ni2+的价层电子排布图为___________ ，Ni在元素周期表中位于___________ 区。
(3)“转化”过程宜控制较低温度的原因是___________ ；H2O2的结构如图所示，则 H2O2是_________ 分子(填“极性”或“非极性”)，转化过程中的双氧水可用O3代替，O3中的中心O原子的杂化方式为___________ ，O3的空间构型是___________ ，O3是___________ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH，写出该反应的离子方程式：___________ 。
(5)Ni 和La 的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如下图所示。该晶胞中粒子个数比La：Ni=__________ ，该合金储氢后，如下图，1mol该合金可吸附H2的物质的量为___________ 。
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH除了能够将铝元素去除外，另一个作用是
(2)基态Ni2+的价层电子排布图为
(3)“转化”过程宜控制较低温度的原因是
(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH，写出该反应的离子方程式：
(5)Ni 和La 的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如下图所示。该晶胞中粒子个数比La：Ni=
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6 . 非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)As4S4俗称雄黄，其中基态砷原子价电子排布式为___________ 。
(2)HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为___________ ，该化合物中碳原子的杂化方式为___________ ，其中位于同一周期元素中第一电离能由大到小的顺序为：___________ 。
(3)甘氨酸(H2NCH2COOH)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是___________ 。
(4)砷化镓晶体结构如图所示，晶胞参数为a nm，已知阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式___________ g·cm-3
(5)已知氨氮废水中氨元素多以NH
和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水流程如下：
已知：达标废水中氯元素主要以Cl- 形式存在。
①NaClO电子式为___________ 。
②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的NH3·H2O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为___________ 。
(1)As4S4俗称雄黄，其中基态砷原子价电子排布式为
(2)HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为
(3)甘氨酸(H2NCH2COOH)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是
(4)砷化镓晶体结构如图所示，晶胞参数为a nm，已知阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式
(5)已知氨氮废水中氨元素多以NH
和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水流程如下： 已知：达标废水中氯元素主要以Cl- 形式存在。
①NaClO电子式为
②过程Ⅱ加入NaClO可将废水中的NH3·H2O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为
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2023·天津·模拟预测
7 . 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态Fe的价层电子排布式为______ 。
(2)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。
①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为______ 。
②色胺酮分子中N原子的杂化类型为______ 。
③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过_______ 作用与色胺酮钴配合物相结合，CH3OH分子内______ π键。(填“有”或“没有”)
(3)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：
①距离Mg原子最近的Ni原子有______ 个。
②已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为______ g•cm-3。(1nm=10-9m)
(1)基态Fe的价层电子排布式为
(2)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。
①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为
②色胺酮分子中N原子的杂化类型为
③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过
(3)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：
①距离Mg原子最近的Ni原子有
②已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为
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8 . Fe、Co、Ni、Cu、Ag是一系列合金的重要金属元素。
(1)Fe元素位于周期表的_______ 区，基态其核外电子有多少种空间运动状态_______ ；元素周期表中，铜、银位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(
)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含
的废定影液。
离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为_______ ，基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是_______ ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______ 形。
(3)Co可形成
配合物，1mol中含有σ键的数目为_______ 。
(4)镧镍合金是重要储氢材料。镧镍合金储氢后所得的晶体的化学式为
，晶胞如图所示，则Z表示的微粒为_______ (填化学式)，晶胞参数=_______ pm。(用代数式表示，已知的摩尔质量为
，晶体密度为
，为阿伏加德罗常数的值)。
(1)Fe元素位于周期表的
其核外电子有多少种空间运动状态(2)照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(
)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含的废定影液。离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为(3)Co可形成
配合物，1mol中含有σ键的数目为(4)镧镍合金是重要储氢材料。镧镍合金储氢后所得的晶体的化学式为
，晶胞如图所示，则Z表示的微粒为的摩尔质量为，晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值)。
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解题方法
9 . 铁、锌、铜等过渡金属元素及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cu的核外电子排布式为___________ 。
(2)甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn]是 某种饲料添加剂，在该化合物中所涉及到的元素中，第一电离能最大的是______ ； C原子的杂化方式为：___________ 。
(3)Fe3+可与噻吩(
)和吡咯(
)形成配位化合物。试比较二者在水中的溶解度大小：噻吩___________ 吡咯(填“大于 ”或“小于”或“等于”)，原因为：_____ 。
(4)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]俗名摩尔盐，是一种重要的化工原料。固态摩尔盐的晶体类型为___________ ；
的空间构型为___________ 。
(5)某种铜的溴化物晶体结构如图所示。则该化合物的化学式为___________ ，设晶胞参数为anm，该铜的溴化物晶体的密度为___________ g·m-3。(用含a和NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数)
(1)基态Cu的核外电子排布式为
(2)甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn]是 某种饲料添加剂，在该化合物中所涉及到的元素中，第一电离能最大的是
(3)Fe3+可与噻吩(
)和吡咯( )形成配位化合物。试比较二者在水中的溶解度大小：噻吩(4)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]俗名摩尔盐，是一种重要的化工原料。固态摩尔盐的晶体类型为
的空间构型为(5)某种铜的溴化物晶体结构如图所示。则该化合物的化学式为
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10 . 2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》感动国人。回答下列问题：
(1)石青，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，基态Cu2+核外电子的空间运动状态有_______ 种。
(2)亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]。[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是_______ (填元素符号)，CN-中C原子的杂化方式_______ ，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为_______ 。
(3)Cu2S晶胞中S2-的位置如图1所示，侧视图如图2所示，Cu+位于S2-所构成的四面体中心。
Cu+填充了晶胞中四面体空隙的百分率是_______ ，S2-配位数为_______ 。若晶胞参数a nm，晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值为_______ (用含a和d的式子表示)。
(4)Cu2+可与H2O、Cl-、NH3等配体形成配位数为4的配离子，如[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-、[Cu(NH3)4]2+。某同学按如下步骤完成实验：
①[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，但溶液Ⅰ却呈黄绿色，其原因是_______ ，为了能观察到溶液Ⅰ中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，可采取的方法是_______ 。
②CuCl2溶液中的铜主要以[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-形式存在。常温下，将CuCl2溶于浓盐酸中，测定平衡体系中：[Cu(H2O)4]2+浓度为a mol•L-1、Cl-浓度为b mol•L-1、[CuCl4]2-浓度为c mol•L-1，Cl-的转化率为_______ (用a、b、c中的字母表示)。
③常温下，用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，当电解到阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu2+)=_______ mol•L-1 (已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20)
④向溶液Ⅱ中通入NH3至过量观察到的现象是_______ 。
(1)石青，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，基态Cu2+核外电子的空间运动状态有
(2)亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]。[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是
(3)Cu2S晶胞中S2-的位置如图1所示，侧视图如图2所示，Cu+位于S2-所构成的四面体中心。
Cu+填充了晶胞中四面体空隙的百分率是
(4)Cu2+可与H2O、Cl-、NH3等配体形成配位数为4的配离子，如[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-、[Cu(NH3)4]2+。某同学按如下步骤完成实验：
①[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，但溶液Ⅰ却呈黄绿色，其原因是
②CuCl2溶液中的铜主要以[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-形式存在。常温下，将CuCl2溶于浓盐酸中，测定平衡体系中：[Cu(H2O)4]2+浓度为a mol•L-1、Cl-浓度为b mol•L-1、[CuCl4]2-浓度为c mol•L-1，Cl-的转化率为
③常温下，用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，当电解到阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu2+)=
④向溶液Ⅱ中通入NH3至过量观察到的现象是
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366次组卷
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2卷引用：天津市和平区2022届高三第二次质量调查化学试题
