2 . 千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I）的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)化合物A的名称为______；化合物C中含有的官能团名称为___________。
(2)反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物ⅰ的一种用途________________。
(3)芳香化合物x为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶1。x的结构简式为_____________________（写出一种）。
(4)根据化合物D的结构特征，分析预测其主要的化学性质，完成下表。

序号	可反应的试剂	反应形成的新结构	消耗反应物的物质的量之比
①	新制	_________	_______
②		_________

(5)下列说法正确的是      

A．有机物A碳原子杂化方式有、	B．反应①，有C-I键和H-O键断裂
C．1mol化合物B中，含键16个	D．产品I属于极性分子，易溶于水和酒精

(6)参照上述路线，以、ⅲ（一种二溴代烃）为主要原料合成流程中的物质H，基于你的设计，回答下列问题：
①原料ⅲ为_____________（写结构简式）。
②相关步骤涉及芳香醇转化为芳香醛的反应，对应的化学方程式为_____________________。
③最后一步反应类型为____________。

3 . 固定和利用能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。聚碳酸酯的合成路径如下：

(1)化合物Ⅱ官能团的名称是___________。化合物X为Ⅱ的同分异构体，X结构中有苯环，分子中有4组核磁共振氢谱吸收峰，且峰面积之比为，能发生银镜反应，则X的命名是___________。
(2)关于化合物Ⅱ与反应生成化合物Ⅲ的说法中，不正确的是___________。(填序号)

A．化合物Ⅲ能发生水解反应

B．该反应属于加成反应，符合绿色化学要求，原子利率100%

C．化合物Ⅱ、Ⅲ中均不存在手性碳原子

D．属于非极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键

(3)根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新有机物结构简式	反应类型
a	___________	___________	加成反应
b	___________		___________

(4)化合物V与双酚A(Ⅵ)反应生成高分子Ⅶ 并产生一种可循环的有机物。此物质为化合物___________(填物质序号)，并写出双酚A的结构简式___________。
(5)根据上述信息，设计以乙烯为基础原料合成化合物V(DPC)的路线___________。(不需注明反应条件，其他试剂任选)

5 . 化学小组在实验室利用下图装置制备KClO₃和NaClO，并探究两者氧化性强弱和进行系列实验。

回答下列问题：
(1)盛放9 mol•L⁻¹盐酸的仪器名称是___________，b中采用的加热方式是___________。
(2)c中制备NaClO的化学反应离子方程式是___________。
(3)d中浸有Na₂S₂O₃溶液的棉花的作用是___________ 。
(4)甲同学取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，然后分别滴加少量Na₂SO₃ 溶液。两支试管均无明显现象，但试管2的试管壁发烫。他设计实验进一步验证该条件下KClO₃的氧化能力小于NaClO___________。[仅供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液]
(5)乙同学研究发现，ClO^-与ClO的中心原子Cl都是___________杂化，但ClO^- 空间结构呈直线型而ClO呈___________。与ClO相比，ClO^- 中氯氧键键能较小，更容易断裂，氧化能力更强。
(6)丙同学基于(4)中甲同学的实验事实，用滴定法测定某NaClO溶液的浓度。实验步骤如下：
①量取25.00mL未知浓度的NaClO溶液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L^-1 的Na₂SO₃溶液b mL。
②用c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定剩余的Na₂SO₃，发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O。当到达滴定终点时记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL。
③计算该所测NaClO溶液的浓度为___________mol•L^-1(用含a、b、c、v的代数式表示)。
(7)NaClO溶液具有强氧化性，写出其在生产或生活中的一种应用___________。

6 . 由软锰矿(主要成分为MnO₂，含有少量CaO、MgO)制备MnO₂的工艺流程如下：

已知：“沉锰”所得MnCO₃在空气中“焙烧”时转化为MnO₂、Mn₂O₃、MnO的混合物。
回答下列问题：
(1)基态Mn的价电子排布式为_______。
(2)加快“浸取”速率可采取的措施为_______(答出一种方法即可)；“滤渣”的主要成分为_______。
(3)“浸取”步骤中发生的氧化还原反应的化学方程式为_______。
(4)可用惰性电极电解MnSO₄溶液的方法制取MnO₂，写出阳极的电极反应式：_______。
(5)①、两种离子的中心原子杂化方式分别为_______、_______。
②MgO的晶体结构与MnO的晶体结构相似，但MgO熔点高于MnO的熔点，其原因是_______。
③MnO晶胞结构如图所示，平均每个晶胞中组成的正四面体空隙有_______个，2个之间的最近距离为acm，则MnO晶体的密度为=_______g·cm^-3。