【推荐1】回答下列问题
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．[Ne]

B．[Ne]

C．[Ne]

D．[Ne]

(2)Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm^3＋价层电子排布式为___________。
(3)Cu^2＋基态核外电子排布式为___________。
(4)Fe位于元素周期表中第四周期___________族，基态Fe原子核外未成对电子有___________个。
(5)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

【推荐2】铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
(1)①基态Si原子的价电子排布式为______。
②Si所在周期中的非金属元素（Si、P、S、Cl），其第一电离能由小到大的顺序为______。
(2)的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物，结构如图所示。

①基态Al原子核外电子的空间运动状态有______种，
②二聚物中Al原子的杂化轨道类型为______杂化。
(3)Al—空气—海水原电池的正极反应式为________________________。
(4)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝（AlP），其晶胞如图所示：

①晶胞中A1的配位数是______，
②若晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为______（列出表达式）。
(5)以高硫铝土矿（主要成分为，少量和金属硫酸盐）为原料，获得的部分工艺流程如下：

①焙烧过程均会产生，用溶液吸收过量的离子方程式为__________________。
②“过滤”得到的滤渣中含大量的。与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的______。

【推荐1】【化学一选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A 是原子半径最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E^＋的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题：
（1）基态E原子核外电子的排布式为___________________。
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是____________（填元素符号）。A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用______________杂化。
（3）E(CA₃)离子的颜色是___________；含有化学键类型是_____________；离子中C原子杂化轨道类型是__________________。
（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E的配位数为_________；在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为______________________。

（5）若甲的密度为ρ g/cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_________cm。

【推荐2】人体血红蛋白中含有Fe²⁺一卟啉环配合物，结合O₂后，其基本结构如图(烃基略去)。回答下列问题：

(1)Fe、N、C、H四种元素中电负性最大的是____(填写元素符号)；血红蛋白结合O₂前后的中心Fe均为正二价，其基态时3d轨道中电子数为____。
(2)卟啉环中所有原子共平面，其中N的杂化方式为____，C-Nσ键有____个。
(3)图中Fe²⁺的配位数为__________；其中一个碱基通过 ____作用与O₂分子结合，另一碱基的N原子提供____与Fe²⁺配位。
(4)已知气态O₂的氧氧间距比图中更短。判断血红蛋白结合O₂后O₂活性更___(填“高”或“低”)，说明理由____。
(5)从298K升温到1200K时，体心立方型的δ -Fe变化为面心立方最密堆积，配位数____(填“变大”、“不变”或“变小”)。假定升温时Fe原子半径不变，体积变为低温时的___％(已知=2.45，结果保留两位有效数字)。

【推荐1】钛元素形成的单质及其化合物有重要的应用。请回答：
(1)钛位于元素周期表中___________区；与钛位于同一周期且含有相同未成对电子数的过渡元素为___________(填元素符号)。
(2)钛形成的试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。

其中氯原子和铝原子的杂化方式分别为___________。
(3)钛形成的是一种储氢材料。的立体构型为___________。
(4)钛形成的不同卤化物熔沸点数据如表所示。

熔点/℃	-24.1	38.25	155
沸点/℃	136.45	233.45	377

三种卤化物熔沸点数据呈现表中变化规律的原因为___________。
(5)向紫色的溶液中加入无水乙醚并通入至饱和，则可得到绿色的晶体。
①晶体中所有元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②晶体中配位原子为___________；晶体中粒子间存在的作用力有___________(填选项字母)。
a．离子键            b．σ键          c．键            d．金属键            e．配位键
(6)钛酸钡具有压电性，可用于留声机和水下侦察设备等。钛酸钡立方晶胞结构如图所示(、都分别与相互接触)，其晶胞参数。的配位数为12；若半径为140，则的半径为___________。

【推荐2】[化学一一选修3：物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是__________，该能级的电子云轮廓图为______________。金属Ge晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于__________晶体。
（2）①(CH₃)₃C⁺是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为______________，(CH₃)₃C⁺中碳骨架的几何构型为____________________。
②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb²⁺转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_______（填标号）

A.形成依地酸铅离子所需n(Pb²⁺):n(EDTA)=1:4
B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H
C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键
D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键
（3）下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：__________________________。
（4）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：

①若该晶胞的边长为anm，则Cl^-间的最短距离是____________________。
②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb²⁺处于顶点位置，则Cl^-处于_________位置。原子坐标参数B为(0,0,0)；A₁为(1/2,1/2,1/2)，则X₂为_________________。

【推荐3】Al、Cr、Co、Ni的合金及其相关化合物用途非常广泛，如锂离子电池的正极材料为LiCoO₂，电解质溶液为LiBF₄溶液。
(1)Co²⁺的基态核外电子排布式为__，BF的空间构型为___。
(2)钴元素可形成种类繁多的配合物。三氯五氨合钴的化学式为Co(NH₃)₅Cl₃，是一种典型的维尔纳配合物，具有反磁性。0.01molCo(NH₃)₅Cl₃与足量硝酸银溶液反应时生成2.87g白色沉淀。Co(NH₃)₅Cl₃中Co³⁺的配位数为___，该配合物中的配位原子为___。
(3)1951年Tsao最早报道了用LiAlH₄还原腈：。
①LiAlH₄中三种元素的电负性从大到小的顺序为__(用元素符号表示)。
②中碳原子的轨道杂化类型为__，1mol该分子中含σ键的物质的量为__。
(4)全惠斯勒合金Cr_xCo_yAl_z的晶胞结构如图甲所示，其化学式为__。

(5)NiO的晶胞结构如图乙所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为___。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中(如图丙)，已知O^2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，每平方米的面积上具有该晶体的质量为__(用含a、N_A的代数式表示)g。

【推荐1】核电荷数依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，AC₂为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E原子的一种核素的质量数为49，中子数为27。F元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，FCl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO₃溶液反应能立即生成3molAgCl。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时需用元素符号表示）
（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是___________；F元素原子的最外层电子数为________个。
（2）B₃^-离子分别与AC₂及由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为_______________；B₃^-离子还可以和某一价阴离子互为等电子体，该阴离子电子式为_________，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，则金属阳离子符号为_________。
（3）B元素与同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_______________。
（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________。
（5）F³⁺的核外电子排布式是_________________________，FCl₃形成的六配位的配合物化学式为________________________。

（6）E的一种氧化物晶胞结构（长方体）如图所示，该氧化物的化学式为__________；若该晶胞的三个晶胞参数分别为：apm、bpm、cpm。则该氧化物的密度为____________g/cm³。(写出表达式即可)

【推荐2】金属铜在电力工业和科研领域中的应用广泛，科学家对于铜元素的研究不断深入。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______。
(2)已知：高温下Cu₂O比CuO稳定。从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O更稳定的原因为_______。
(3)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，则晶体铜原子的堆积方式为_______。


(4)当黄铜受到氨腐蚀时，会生成四氨合铜络合物，出现“龟裂”现象。
①[Cu(NH₃)₄]²⁺中各元素电负性由大到小的顺序为_____，其中N原子的杂化轨道类型为_____。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺中NH₃的键角比独立存在的NH₃分子结构中的键角_______(填“大”或“小”)。
③1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中存在_______个σ键(用阿伏加德罗常数的数值用N_A表示)。
(5)M原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_______。
②已知该晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______pm(写出计算式)。

【推荐3】镍及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，回答下列问题：
基态镍原子的价电子排布式为_________；元素镍的第二电离能比铜的小，其原因为_________________。
的检验可通过如下反应进行：

丁二肟中碳原子的杂化轨道类型为___________。
二丁二肟合镍Ⅱ中存在的作用力有_________填选项字母。
A.键   键   配位键   氢键
四羰基镍为无色挥发性剧毒液体。熔点，沸点。不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是__________。可通过如下反应合成：。反应中涉及所有元素的电负性由大到小的顺序为______________：与互为等电子体的分子有__________任写1种。
和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

该晶体的化学式为_____________。
已知该晶体的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________用含M、d、的代数式表示。