4 . “嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Ti、Fe、Al、Cr、Ni、Mo、S、O等多种元素。回答下列问题：
(1)铬(Cr)基态时原子的核外电子排布式为___________________ ；基态Cr³⁺最高能层中成对电子与单电子的数目比为__________________________。
(2)S与O可形成多种酸根离子，其中的空间构型为_____________________，S原子的杂化轨道类型为_______________，其键角小于的原因为___________________________________________。
(3)Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀(如图)，该反应可用于检验Ni²⁺。丁二酮肟镍中存在的化学键有____________(填标号)。

A.离子键                      B. 配位键                    C.氢键
D.金属键                      E.范德华力                  F.共价键
(4)α- Al₂O₃是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料， 其具有熔点高(2054°C)、硬度大的特点，其主要原因为____________________________________________________________________。
(5)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，则该合金的化学式为____________________________。已知该合金的密度为ρg·cm^-3，该结构单元底面(正六边形)边长为anm，则结构单元的高h为________________nm(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

5 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示：

(1)基态核外价电子排布图为___________；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的排列顺序为___________。
(2)甘氨酸()的羧基中C原子的杂化轨道类型为___________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释：___________。
(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：。与互为等电子体的阴离子为___________(写出1种即可)；
(4).是的另一种配合物，的结构为，则中含有___________个键；常温下的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，其原因是___________。
(5)金属晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为___________；六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________(列出算式即可)。

6 . 元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H₂O═X₂Cl₂•2CO•2H₂O
（1）X基态原子的电子排布式为______．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为______．
（3）X₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，其结构如图1所示：

①与CO为互为等电子体的分子是______．
②该配合物中氯原子的杂化方式为______．
③在X₂Cl₂•2CO•2H₂O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键______．
（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X⁺最近的Cl^-的个数为______．XCl的化学式__________

已知X的半径为apm,此晶胞的密度为dg/cm³，则阿伏加 德罗常数N_A=_____________（无需化简，列式即可）。

7 . 2017年5月5日，中国国产大飞机C919首飞成功。为了减轻机身重量，飞机某些部件使用了镁合金。
（1）基态镁原子核外电子的轨道表达式为___________，其核外有_________种能量不同的电子。
（2）①第二电离能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因为______________。
②热稳定性：CaCO₃＞MgCO₃，其原因为___________________________。
（3）镁不仅在工业生产中用途广泛，也是动植物生命活动中必不可少的微量元素，下图为叶绿素的结构示意图。
   
①图中与Mg形成配位键的N原子的标号为________（填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。
②叶绿素中，碳原子的杂化形式为________。
（4）碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物，某种碳化镁的晶体结构如图1所示，图2为其俯视图。
   
①晶体中Mg的配位数为________。
②已知阿伏伽德罗常数的值为N_A，据图1中计算该碳化镁的密度为________g·cm^-3.

8 . (物质结构与性质)CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：
2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O2CuCl↓+4H⁺+SO
2CuCl₂+SnCl₂=2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为______。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
(2)SO₂分子的空间构型为______。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为______。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______。(填字母)
a.配位键        b.极性键        c.离子键       d.非极性键
(5)CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为______。