2 . 氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe₂BO₃F₂)是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如下图甲所示(其中K原子已经给出，氧原子略去)。回答下列问题：

(1)下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是 ___________。

A．

B．

C．

D．

(2)K₂O₂的阴阳离子比为___________。第四周期，与基态钾原子最外层电子数相同的原子有___________ (填元素符号)。
(3)OF₂分子中氧原子的杂化类型是___________，空间构型为___________。
(4)KBBF所含元素中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。
(5)三卤化硼的熔沸点如图乙所示，BF₃、BCl₃、BBr₃、BI₃的熔沸点变化的原因是___________。

(6)指出图甲中代表硼原子的字母为___________，该KBBF晶体的晶胞参数分别为apm和cpm，则晶体密度为___________g·cm^-3(M代表KBBF的摩尔质量，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

3 . 金属铜是被人们认识和利用较早的金属之一，西汉《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，“曾青”是CuSO₄溶液。回答下列问题：
（1）一些铜盐在灼烧时会产生特殊的颜色，原因是___。
（2）CuSO₄溶液中，金属阳离子的最高能层符号为___；其中未成对电子数为___。
（3）CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄SO₄]H₂O，其结构如图所示：

①[Cu(H₂O)₄]²⁺中O原子的杂化类型为___。1mol[Cu(H₂O)₄]²⁺中含有σ键的个数为___(N_A表示阿伏加 德罗常数的值）。
②CuSO₄·5H₂O结构中含有的化学键的类型有___，所含元素的电负性大小顺序为___。
（4）金属铜的晶胞结构如图所示。

①该晶胞结构中含有由Cu原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙，则正八面体空隙数和正四面体空隙数的比为___。
②科研发现硫化铜可以作为一种极为重要的P型半导体，其晶胞结构可以理解为铜晶胞中互不相邻的正四面体形成的空隙被S^2-占据，若该晶体的密度为ag·cm^-3，则两个最近的S^2-之间的距离为___pm(N_A表示阿伏加 德罗常数的值）。

4 . 【物质结构与性质】
硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(l) LiFePO₄因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与的结构密切相关，的立体构型为____。P、O、S的电负性从大到小的顺序为______________

(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸（ ）常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为______。(取材于选修3课本51页)。

(3) Li⁺过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O₂而爆炸，实验证实O₂因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O₂分子结构的是____(填标号)。

A． B．        C．            D．

(4)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。
①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a)，按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列，则该化合物的化学式为____，Co³⁺的价层电子排布式为_____。
②石墨晶胞(图b)层间距为d pm，C—C键长为a pm，石墨晶体的密度为p g/cm³，列式表示阿伏加 德罗常数为____mol^-l。

(5)硅酸盐中Si元素一般显+4价，如下图所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，其中“”表示Si原子，“”表示氧原子，则该长链硅酸根离子的通式为________________________。

5 . Cu、Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。请回答下列问题:
（1）铁离子(Fe³⁺)最外层电子排布式为______，其核外共有______种不同运动状态的电子。Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是____________________________________。
（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
（3）Na₃[Co(NO₂)₆]常用作检验K⁺的试剂，在[Co(NO₂)₆]^3-中存在的化学键有____、_____。
（4）C与N能形成一种有毒离子CN^-，能结合Fe³⁺形成配合物，写出一个与该离子互为等电子体的极性分子的分子式_____，HCN分子的空间构型为____________。
（5）单晶硅的结构与金刚石的结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子间不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。
   
在SiC晶体中，C原子的杂化方式为_________，每个Si原子被_______个最小环所共有。
（6）已知Cu的晶胞结构如图，棱长为acm，又知Cu的密度为pg/cm³，则用a、p的代数式表示阿伏伽德罗常数为____mol^-1。
   

6 . （I）多项选择题
下列说法中正确的是_______。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化
E．SO₃与CO₃^2－互为等电子体，SO₃是极性分子
（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是___________，其中Ti^4＋的氧配位数为________，Ba^2＋的氧配位数为_________，
   
（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄是_______晶体。
4）已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有_______种同分异构体。
   
（Ⅲ）
(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取______杂化。
(2)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化关系：
   
R³⁺ R(OH)₃ [R(OH)₄]^－
①基态R原子的价电子排布式为_______________________；
②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是____________。
A．离子键        B．极性键       C．非极性键        D．配位键