2 . 硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cu⁺的核外价层电子排布式为_______________；Be、B、Al的第一电离能由大到小的顺序是______________________________。
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se___Si(填“>”、“<”)。
(3)SeO₃^2-中Se原子的杂化类型为______，与其互为等电子体的一种分子的分子式是______________。
(4)CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐，向CuSO₄熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为_________，Cu(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在_______________。
(5)磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。该晶胞中B的堆积方式为___________，已知该晶体的晶胞参数a pm，用N_A代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为____g·cm^-3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为__________pm。

3 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，
②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，______(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为______；中心原子的杂化方式为______。
③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.910^-2nm和7.810^-2nm，则熔点NiO____FeO (填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。
(3)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如下图所示：

①该晶体的化学式为__________。
②已知该晶体的摩尔质量为Mg /mol,密度为dg/cm³，设N_A为阿伏伽德罗常数的值。则该晶胞的体积是__________cm³ (用M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度为ρg/cm³，储氢能力=，若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为__________ (用M、d、ρ的代数式表示) 。

4 . 铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为    1    。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为    2    (填元素符号)。
②SO₄^2－的空间构型为    3    ，与SO₄^2－互为等电子体的有机分子的化学式为    4    。
（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO₄溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因    5    ；在该晶体中存在的化学键的种类有    6    。
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为    7    。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为    8    。

（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm^－3，则铜原子的直径约为    9    pm，求算阿伏加德罗常数的表达式为    10    。