1 . 铜是人类广泛使用的第一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态原子最高能层的电子排布式为___________。
(2)稀溶液中存在。已知d轨道也可以参与杂化，则中的杂化方式为___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)与形成长链结构的阴离子如图所示，该阴离子中键与键数目之比为___________。

(4)铜能与拟卤素反应。拟卤素对应的酸有两种，理论上异硫氰酸的沸点高于硫氰酸，其原因为___________；写出一种与互为等电子体的分子式___________。
(5)可形成，其中代表。
①该化合物分子中，模型为四面体或正四面体的非金属原子共有___________个。
②的电负性由大到小的顺序为___________。
(6)一种由组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：

①的配位数为___________；晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________。
②若晶胞底边的边长均为，高为，阿伏加德罗常数的值为，设晶体的最简式的式量为，则该晶体的密度为___________(列出计算式)。

2 . 碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)科学家已证实，存在一种空心且类似于足球结构的物质N₆₀，它可能成为一种很好的火箭燃料。固态N₆₀的晶体类型为_______。
(2)氰酸是一种无机物，化学式为HCNO，是一种具有挥发性和腐蚀性的液体，高毒。HCNO的组成元素中第一电离能最小的是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的是_______。
(3)镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)₄，、正方形的和正八面体形的。下列说法不正确的是_______(填标号)。
A. CO分子内σ键和π键的数目之比为1：2
B. NH₃的空间构型为平面三角形
C. Ni²⁺在形成配合物时，其配位数可能为4或6
D. Ni(CO)₄和中，镍元素均是sp³杂化
(4)化合物(CH₃)₃N能溶于水，其原因是_______，(CH₃)₃N与盐酸反应生成，中新生成的化学键的类型为_______。
(5)阳离子和阴离子A按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图所示，则S原子的杂化轨道类型是_______，阴离子A的化学式为_______。

(6)某碳单质的晶胞结构如图所示，回答下列问题：

①该晶胞中含_______个C原子。
②将每个C原子视为一个球，若C原子的半径为R，1个C原子的体积为V，1个晶胞的体积为V₀，堆积系数，则该晶体的堆积系数_______(保留1位有效数字，，)。(提示：图中箭头标记的两个原子是相切的，两个原子球心分别位于立方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线的四等分点)

3 . KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH₂PO₄晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
(1)在KH₂PO₄的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是__(填离子符号)。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。
(3)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ•mol^-1)如表：

N—N	N≡N	P—P	P≡P
193	946	197	489

从能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄(结构式可表示为)形式存在的原因是___。

(4)已知KH₂PO₂是次磷酸的正盐，H₃PO₂的结构式为___，其中P采取___杂化方式。
(5)与PO电子总数相同的等电子体的分子式为__。
(6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___。
(7)分别用○、●表示H₂PO和K⁺，KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度__g•cm^-3(写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为__(填标号)。

5 . Ⅰ.主族元素能形成多种化合物，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。
(1)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为___________，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合___________(填“泡利原理”或“洪特规则”)。
(2)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是___________。

化学键	B-H	B-O	B-B
键能(kJ·mol-1)	389	561	293

(3)NH₃与BF₃气体相遇发生反应生成F₃B-NH₃晶体
①F₃B-NH₃晶体中，B原子的杂化轨道类型为___________。     
②F₃B-NH₃晶体中不存在的作用力有___________。
a.σ键          b.π键          c.离子键          d.配位键          e.范德华力
(4)已知：

物质	AsF3	AsCl3	BiF3
沸点/℃	62.8	130.2	900.0

解释表中物质之间沸点差异的原因___________。
Ⅱ.储氢合金能有效解决氢气的储存和运输，对大规模使用氢能具有重要意义。
(5)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示。M是___________(填元素符号)，判断理由是___________。

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1	I5/kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

(6)过渡金属Q与镧(La)形成的合金也是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd^2n＋2(n＋1)s^n-1；该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。

若阿伏加德罗常数的值为N_A，则该合金的密度ρ=___________g·cm^-3(用含a、c、N_A的代数式表示，列出计算式即可)。

6 . 硼原子有3个价电子，但有4个价轨道，这种价电子数少于价轨道数的原子称作缺电子原子。因此，硼的一些化合物表现出缺电子特征。回答下列问题：
(1)BF₃与NH₃可通过___________键形成氨合三氟化硼(BF₃·NH₃)，在该键中由___________原子提供空轨道。
(2)硼酸分子结构简式可写为B(OH)₃，其晶体为层型片状结构，容易在层与层之间裂解，这是因为在平面层内硼酸分子之间通过___________结合，而层与层之间通过___________结合。
(3)硼砂是硼含氧酸的重要钠盐，其阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为___________。硼砂晶体中结晶水与硼的物质的量比为2：1，硼砂的化学式为___________。

(4)固态硼化物可用作耐火材料、火箭外壳和涡轮机的叶片等，在超导领域也有重要应用潜质。如图为一种金属钙硼化物的立方晶胞，该化合物的化学式为___________，钙原子的配位数为___________。若由硼原子组成的正八面体棱长为apm，连接两个八面体的B—B键长为bpm，该物质的密度为___________g·cm^-3(列表达式)。