解题方法
1 . 2008年北京奥运会的“水立方”,在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”,实现了奥运场馆的再利用,其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题:
(1)画出基态碳原子的价层电子排布图___________ 。
(2)图A、B、C分别表示基态C、N、O和F原子的原子半径、第一电离能和电负性的变化趋势(纵坐标的标度不同)。
表示原子半径的变化图是___________ (填序号,下同),表示电负性的变化图是___________ 。表示第一电离能的变化图是___________ ,判断第一电离能变化图的根据是___________ 。
(3)和分子中C原子的杂化轨道类型分别为___________ 和___________ 。
(4)甲烷与氯气光照发生取代反应能生成多种有机物,其中一氯甲烷(CH3Cl)的价层电子对互斥模型是___________ 形,从分子构型上分析二氯甲烷(CH2Cl2)存在___________ 种分子。
(5)Cu、Al等金属具有良好的导电性,从金属键的角度分析,原因是___________ 。
(6)的一种晶体与NaCl晶体的结构相似,该晶体的一个晶胞中的数目为___________ ,与相邻的最近的个数___________ 。若晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为,的摩尔质量为Mg/mol,则该晶体的密度为___________ (列出计算式)。
(1)画出基态碳原子的价层电子排布图
(2)图A、B、C分别表示基态C、N、O和F原子的原子半径、第一电离能和电负性的变化趋势(纵坐标的标度不同)。
表示原子半径的变化图是
(3)和分子中C原子的杂化轨道类型分别为
(4)甲烷与氯气光照发生取代反应能生成多种有机物,其中一氯甲烷(CH3Cl)的价层电子对互斥模型是
(5)Cu、Al等金属具有良好的导电性,从金属键的角度分析,原因是
(6)的一种晶体与NaCl晶体的结构相似,该晶体的一个晶胞中的数目为
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2 . 吹沙填海是在填海点的周围用吹沙的方式堆沙造地。海水流出目标圈外,沙留在圈内,渐渐地圈内的海面就被不断吹进的沙填成了陆地,再用强夯机压实松土。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业的基础材料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示:
已知:SiHCl3极易水解,反应过程中会产生氢气。
回答下列问题:
(1)二氧化硅和硅酸盐是构成地壳中大部分岩石、沙子和土壤的主要微粒,SiO2的晶体类型为_____ ,其属于______ (填“酸性”或“碱性”)氧化物。化学上常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,例如青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]可表示为______ 。
(2)在硅酸盐中,SiO四面体(图甲为其俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。如图乙所示为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分,其中Si原子的杂化方式为______ ,该多硅酸根的最简式为______ 。
(3)工业上用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造的粗硅中往往含有SiC,若粗硅中Si和SiC的物质的量之比为2∶1,则①的化学方程式为______ 。
(4)流程③提纯SiHCl3的操作名称为______ 。以上①~⑤的流程中,包含置换反应的是______ (填序号)。整个操作流程都需隔绝空气,原因是_______ 、______ (答出两条即可)。
(5)神舟十四号飞船成功发射标志着我国航天事业再上新台阶。氮化硼陶瓷基复合材料电推进系统及以SiC单晶制作器件,在航空航天特殊环境下具有广泛的应用前景。科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了SiC纳米棒,反应的化学方程式为______ 。
已知:SiHCl3极易水解,反应过程中会产生氢气。
回答下列问题:
(1)二氧化硅和硅酸盐是构成地壳中大部分岩石、沙子和土壤的主要微粒,SiO2的晶体类型为
(2)在硅酸盐中,SiO四面体(图甲为其俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。如图乙所示为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分,其中Si原子的杂化方式为
(3)工业上用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造的粗硅中往往含有SiC,若粗硅中Si和SiC的物质的量之比为2∶1,则①的化学方程式为
(4)流程③提纯SiHCl3的操作名称为
(5)神舟十四号飞船成功发射标志着我国航天事业再上新台阶。氮化硼陶瓷基复合材料电推进系统及以SiC单晶制作器件,在航空航天特殊环境下具有广泛的应用前景。科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了SiC纳米棒,反应的化学方程式为
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2022高三·全国·专题练习
真题
解题方法
3 . 含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS),是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料,可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题:
(1)基态S原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为_____ 。
(2)Cu与Zn相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是____ ,原因是_____ 。
(3)SnCl的几何构型为____ ,其中心离子杂化方式为____ 。
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中,会使磁场强度增大,称其为顺磁性物质。下列物质中,属于顺磁性物质的是____ (填标号)。
(5)如图是硫的四种含氧酸根的结构:
A. B. C. D.
根据组成和结构推断,能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO的是____ (填标号),理由是____ 。
(6)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。
①该物质的化学式为_____ 。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图中A原子的坐标为(,,),则B原子的坐标为_____ 。
(1)基态S原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为
(2)Cu与Zn相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是
(3)SnCl的几何构型为
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中,会使磁场强度增大,称其为顺磁性物质。下列物质中,属于顺磁性物质的是
A.[Cu(NH3)2]Cl | B.[Cu(NH3)4]SO4 | C.[Zn(NH3)4]SO4 | D.Na2[Zn(OH)4] |
A. B. C. D.
根据组成和结构推断,能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO的是
(6)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。
①该物质的化学式为
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图中A原子的坐标为(,,),则B原子的坐标为
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解题方法
4 . 足球烯(C60)、线型碳是单质碳的同素异形体。回答下列问题:
(1)基态碳原子中,核外电子占据的最高能级是_______ 。碳可与钛形成碳化物,基态Ti2+的核外电子排布式是_______ 。
(2)线型碳有两种不同的键联结构,一种为,称为α-线型碳;另一种为 ,称为β-线型碳。β-线型碳中碳原子的杂化方式为_______ 。常见C-C键的键长为0.154nm,α-线型碳中C-C键的键长为0.1378nm,原因是_______ 。
(3)一种C60晶体为面心立方结构,K+占据C60组成的四面体空隙和八面体空隙形成化合物K3C60的结构如图所示。A原子的分数坐标为(0,0,0),C原子的分数坐标为(,,),若B原子的分数坐标为(0,0,0),则C原子的分数坐标为_______ 。晶胞边长为anm,则K+与C60间的最短距离为_______ nm。敲除八面体空隙中的K+后晶体的密度为_______ g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值,用含有a和NA的计算式表示)。
(1)基态碳原子中,核外电子占据的最高能级是
(2)线型碳有两种不同的键联结构,一种为,称为α-线型碳;另一种为 ,称为β-线型碳。β-线型碳中碳原子的杂化方式为
(3)一种C60晶体为面心立方结构,K+占据C60组成的四面体空隙和八面体空隙形成化合物K3C60的结构如图所示。A原子的分数坐标为(0,0,0),C原子的分数坐标为(,,),若B原子的分数坐标为(0,0,0),则C原子的分数坐标为
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2022-04-01更新
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499次组卷
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2卷引用:河北省承德市部分高中2023-2024学年高三上学期12月期中考试化学试题
名校
5 . 南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,其局部结构如图所示。下列说法错误的是
A.经射线衍射可以测得全氮阴离子盐晶体结构 |
B.全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同 |
C.中所有的氮原子在同一平面内 |
D.的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大 |
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2021-07-07更新
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763次组卷
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3卷引用:河北省秦皇岛市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题