解题方法
1 . 2008年北京奥运会的“水立方”,在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”,实现了奥运场馆的再利用,其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题:
(1)画出基态碳原子的价层电子排布图___________ 。
(2)图A、B、C分别表示基态C、N、O和F原子的原子半径、第一电离能和电负性的变化趋势(纵坐标的标度不同)。
表示原子半径的变化图是___________ (填序号,下同),表示电负性的变化图是___________ 。表示第一电离能的变化图是___________ ,判断第一电离能变化图的根据是___________ 。
(3)和分子中C原子的杂化轨道类型分别为___________ 和___________ 。
(4)甲烷与氯气光照发生取代反应能生成多种有机物,其中一氯甲烷(CH3Cl)的价层电子对互斥模型是___________ 形,从分子构型上分析二氯甲烷(CH2Cl2)存在___________ 种分子。
(5)Cu、Al等金属具有良好的导电性,从金属键的角度分析,原因是___________ 。
(6)的一种晶体与NaCl晶体的结构相似,该晶体的一个晶胞中的数目为___________ ,与相邻的最近的个数___________ 。若晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为,的摩尔质量为Mg/mol,则该晶体的密度为___________ (列出计算式)。
(1)画出基态碳原子的价层电子排布图
(2)图A、B、C分别表示基态C、N、O和F原子的原子半径、第一电离能和电负性的变化趋势(纵坐标的标度不同)。
表示原子半径的变化图是
(3)和分子中C原子的杂化轨道类型分别为
(4)甲烷与氯气光照发生取代反应能生成多种有机物,其中一氯甲烷(CH3Cl)的价层电子对互斥模型是
(5)Cu、Al等金属具有良好的导电性,从金属键的角度分析,原因是
(6)的一种晶体与NaCl晶体的结构相似,该晶体的一个晶胞中的数目为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
2 . 氧族元素是元素周期表中第VIA族元素,包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素,它们及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)基态原子的核外电子排布式为____ 。
(2)H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序为____ ,原因是____ 。
(3)SO与SO相比,键角较小的是___ (填离子符号),原因是____ 。
(4)依布硒是一种有机硒化物,具有良好的抗炎活性,其结构简式为。依布硒分子中、C原子的杂化类型分别为____ 、____ 。
(5)国家速滑馆又称为“冰丝带”,所用的碲化镉(CdTe)“发电玻璃”被誉为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A(0,0,0)、B(,,),则C点原子的分数坐标为____ 。
②碲化镉晶体的密度为ρg•cm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则其晶胞边长为a=____ 。
(1)基态原子的核外电子排布式为
(2)H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序为
(3)SO与SO相比,键角较小的是
(4)依布硒是一种有机硒化物,具有良好的抗炎活性,其结构简式为。依布硒分子中、C原子的杂化类型分别为
(5)国家速滑馆又称为“冰丝带”,所用的碲化镉(CdTe)“发电玻璃”被誉为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A(0,0,0)、B(,,),则C点原子的分数坐标为
②碲化镉晶体的密度为ρg•cm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则其晶胞边长为a=
您最近一年使用:0次
2022-05-26更新
|
368次组卷
|
4卷引用:河北省沧州市任丘第一中学2021-2022学年高二下学期阶段考试(二)化学试题
河北省沧州市任丘第一中学2021-2022学年高二下学期阶段考试(二)化学试题河北省沧衡八校联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题四川省雅安中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)期中模拟预测卷03(测试范围:选择性必修2+选择性必修3第1-2章)-2022-2023学年高二化学下学期期中期末考点大串讲(人教版2019)
名校
解题方法
3 . 氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)是一种非线性光学晶体材料,广泛应用于激光、光刻录等领域,长方体晶胞如下图甲所示(其中K原子已经给出,氧原子略去)。回答下列问题:
(1)下列铍元素的不同微粒,若再失去一个电子需要能量最大的是 ___________。
(2)K2O2的阴阳离子比为___________ 。第四周期,与基态钾原子最外层电子数相同的原子有___________ (填元素符号)。
(3)OF2分子中氧原子的杂化类型是___________ ,空间构型为___________ 。
(4)KBBF所含元素中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________ 。
(5)三卤化硼的熔沸点如图乙所示,BF3、BCl3、BBr3、BI3的熔沸点变化的原因是___________ 。
(6)指出图甲中代表硼原子的字母为___________ ,该KBBF晶体的晶胞参数分别为apm和cpm,则晶体密度为___________ g·cm-3(M代表KBBF的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)下列铍元素的不同微粒,若再失去一个电子需要能量最大的是 ___________。
A. | B. | C. | D. |
(3)OF2分子中氧原子的杂化类型是
(4)KBBF所含元素中非金属元素的电负性由大到小的顺序是
(5)三卤化硼的熔沸点如图乙所示,BF3、BCl3、BBr3、BI3的熔沸点变化的原因是
(6)指出图甲中代表硼原子的字母为
您最近一年使用:0次
2022-02-02更新
|
576次组卷
|
4卷引用:河北省衡水中学2021-2022学年高三下学期二调考试化学试题
河北省衡水中学2021-2022学年高三下学期二调考试化学试题安徽省蚌埠市2021-2022学年高三上学期第二次教学质量检查理综化学试题(已下线)【直击双一流】05-备战2022年高考化学名校进阶模拟卷(通用版)(已下线)专项17 物质结构与性质综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(3月期)
名校
解题方法
4 . 铜是人类广泛使用的第一种金属,含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)基态原子最高能层的电子排布式为___________ 。
(2)稀溶液中存在。已知d轨道也可以参与杂化,则中的杂化方式为___________(填选项字母)。
(3)与形成长链结构的阴离子如图所示,该阴离子中键与键数目之比为___________ 。
(4)铜能与拟卤素反应。拟卤素对应的酸有两种,理论上异硫氰酸的沸点高于硫氰酸,其原因为___________ ;写出一种与互为等电子体的分子式___________ 。
(5)可形成,其中代表。
①该化合物分子中,模型为四面体或正四面体的非金属原子共有___________ 个。
②的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(6)一种由组成的高熵合金具有优良的热电性能,其四方晶胞如图所示:
①的配位数为___________ ;晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中,则四面体空隙的占有率为___________ 。
②若晶胞底边的边长均为,高为,阿伏加德罗常数的值为,设晶体的最简式的式量为,则该晶体的密度为___________ (列出计算式)。
(1)基态原子最高能层的电子排布式为
(2)稀溶液中存在。已知d轨道也可以参与杂化,则中的杂化方式为___________(填选项字母)。
A. | B. | C. | D. |
(4)铜能与拟卤素反应。拟卤素对应的酸有两种,理论上异硫氰酸的沸点高于硫氰酸,其原因为
(5)可形成,其中代表。
①该化合物分子中,模型为四面体或正四面体的非金属原子共有
②的电负性由大到小的顺序为
(6)一种由组成的高熵合金具有优良的热电性能,其四方晶胞如图所示:
①的配位数为
②若晶胞底边的边长均为,高为,阿伏加德罗常数的值为,设晶体的最简式的式量为,则该晶体的密度为
您最近一年使用:0次
2021-12-03更新
|
1003次组卷
|
5卷引用:河北省石家庄市2022届高三上学期教学质量检测(一)化学试题
河北省石家庄市2022届高三上学期教学质量检测(一)化学试题河北省石家庄市2021-2022学年高三上学期毕业班教学质量检测(一)化学试题广东省佛山市李兆基中学、郑裕彤中学两校2021-2022学年高三下学期3月联考化学试题(已下线)备战2022年高考化学精准检测卷【全国卷】20(已下线)解密13 物质结构与性质(分层训练)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)
名校
解题方法
5 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,结构简式如图所示:
(1)基态核外价电子排布图为___________ ;一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的排列顺序为___________ 。
(2)甘氨酸()的羧基中C原子的杂化轨道类型为___________ ;甘氨酸易溶于水,试从结构角度解释:___________ 。
(3)以氧化锌矿物为原料,提取锌的过程中涉及反应:。与互为等电子体的阴离子为___________ (写出1种即可);
(4).是的另一种配合物,的结构为,则中含有___________ 个键;常温下的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态,其原因是___________ 。
(5)金属晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为___________ ;六棱柱底边边长为,高为,阿伏加德罗常数的值为,则的密度为___________ (列出算式即可)。
(1)基态核外价电子排布图为
(2)甘氨酸()的羧基中C原子的杂化轨道类型为
(3)以氧化锌矿物为原料,提取锌的过程中涉及反应:。与互为等电子体的阴离子为
(4).是的另一种配合物,的结构为,则中含有
(5)金属晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
6 . 元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子.在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下:2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O
(1)X基态原子的电子排布式为______ .
(2)C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为______ .
(3)X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物,其结构如图1所示:
①与CO为互为等电子体的分子是______ .
②该配合物中氯原子的杂化方式为______ .
③在X2Cl2•2CO•2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图中用“→”标出相应的配位键______ .
(4)XCl的晶胞如2图所示,距离每个X+最近的Cl-的个数为______ .XCl的化学式__________
已知X的半径为apm,此晶胞的密度为dg/cm3,则阿伏加 德罗常数NA=_____________ (无需化简,列式即可)。
(1)X基态原子的电子排布式为
(2)C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为
(3)X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物,其结构如图1所示:
①与CO为互为等电子体的分子是
②该配合物中氯原子的杂化方式为
③在X2Cl2•2CO•2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图中用“→”标出相应的配位键
(4)XCl的晶胞如2图所示,距离每个X+最近的Cl-的个数为
已知X的半径为apm,此晶胞的密度为dg/cm3,则阿伏加 德罗常数NA=
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
7 . 【物质结构与性质】
硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表,高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(l) LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料,这与的结构密切相关,的立体构型为____ 。P、O、S的电负性从大到小的顺序为______________ ____ (填标号)。
①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a),按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列,则该化合物的化学式为____ ,Co3+的价层电子排布式为_____ 。
②石墨晶胞(图b)层间距为d pm,C—C键长为a pm,石墨晶体的密度为p g/cm3,列式表示阿伏加 德罗常数为____ mol-l。
硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表,高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(l) LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料,这与的结构密切相关,的立体构型为
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸( )常被用作碳包覆的碳源,其易溶于水的原因是
A. B. C. D.
(4)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a),按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列,则该化合物的化学式为
②石墨晶胞(图b)层间距为d pm,C—C键长为a pm,石墨晶体的密度为p g/cm3,列式表示阿伏加 德罗常数为
(5)硅酸盐中Si元素一般显+4价,如下图所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结构,其中“”表示Si原子,“”表示氧原子,则该长链硅酸根离子的通式为
您最近一年使用:0次
11-12高三上·河北衡水·阶段练习
解题方法
8 . (I)多项选择题
下列说法中正确的是_______ 。
A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键
B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3杂化
E.SO3与CO32-互为等电子体,SO3是极性分子
(II)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________ 周期第________ 族;其基态原子的电子排布式为________ 。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示,它的化学式是___________ ,其中Ti4+的氧配位数为________ ,Ba2+的氧配位数为_________ ,
(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4是_______ 晶体。
4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如下图1所示,我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有_______ 种同分异构体。
(Ⅲ)
(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示,分子中氧原子采取______ 杂化。
(2)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系:
R3+ R(OH)3 [R(OH)4]-
①基态R原子的价电子排布式为_______________________ ;
②[R(OH)4]-中存在的化学键是____________ 。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键
下列说法中正确的是
A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键
B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3杂化
E.SO3与CO32-互为等电子体,SO3是极性分子
(II)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示,它的化学式是
(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4是
4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如下图1所示,我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有
(Ⅲ)
(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示,分子中氧原子采取
(2)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系:
R3+ R(OH)3 [R(OH)4]-
①基态R原子的价电子排布式为
②[R(OH)4]-中存在的化学键是
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键
您最近一年使用:0次
10-11高三·河北石家庄·阶段练习
解题方法
9 . (物质结构与性质)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:
请回答下列问题:
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为______ 。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______ 。
(2)SO2分子的空间构型为______ 。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为______ 。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______ 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是______ 。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______ 。(填字母)
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
(5)CuCl的晶胞结构如图所示,其中Cl原子的配位数为______ 。
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:
请回答下列问题:
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为
(2)SO2分子的空间构型为
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
(5)CuCl的晶胞结构如图所示,其中Cl原子的配位数为
您最近一年使用:0次