2 . 反应可用于制备，下列说法不正确的是

A．分子的空间构型为三角锥形	B．NaClO是含共价键的离子化合物
C．的电子式为	D．中O原子的轨道杂化方式为

3 . 是一种重要的化工原料。工业上可以利用(分子结构如图所示)与为原料制备。下列有关说法正确的是

A．不能溶于	B． 、互称同位素
C． 的熔沸点比高	D． 分子中S原子采用杂化

5 . 三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是

A．分子中N原子均是杂化

B．该分子能与分子形成分子间氢键

C．分子中所有原子均位于同一平面上

D．形成的晶体熔点较高

6 . 下列描述中正确的是

A．的空间构型为三角锥形

B．和的中心原子均为杂化

C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D．分子中共含有8个极性键，1个π键

7 . 顺铂是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，其水溶液不导电，加入溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出。下列说法正确的是

A．顺铂分子中的化合价为0

B．已知顺铂分子为平面四边形结构，说明顺铂存在同分异构体

C．顺铂分子中的采取的是杂化

D．顺铂分子中的配位数为2

8 . 很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)基态硫原子价电子排布式为_______。
(2)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为_______。
(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期第ⅡB族。
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_______。
A. 在I中S原子采取sp³杂化
B. 在Ⅱ中S元素的电负性最大
C. 在Ⅲ中C-C-C键角是180°               
D. 在Ⅲ中存在离子键与共价键
E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是_______。
(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图9a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。

②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb = _______。
③设X的最简式的式量为M_r，则X晶体的密度为_______g/cm³(列出算式)。