1 . 下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是

A．   平面三角形   杂化	B．   平面三角形   杂化
C．   V形   杂化	D．   三角锥形   杂化

2 . [Zn(CN)₄]^2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H₂O)₄]^2＋和HOCH₂CN，下列说法错误的是

A．Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10

B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol

C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

D．[Zn(CN)4]2-中Zn2＋与CN-的C原子形成配位键，可表示为

3 . NH₃具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH₃的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以H₂、N₂合成NH₃，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为_____。
②我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH₃中显示出高催化活性。第一电离能(I₁)：I₁(H)>I₁(Li)>I₁(Na)，原因是_____。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
①1体积水可溶解1体积CO₂，1体积水可溶解约700体积NH₃，NH₃极易溶于水的原因是_____。
②NaHCO₃分解得Na₂CO_3.，空间结构为_____。
(3)NH₃、NH₃BH₃(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

元素	H	B	N	F
电负性	2.1	2.0	3.0	4.0

①NH₃的中心原子的杂化轨道类型为_____。
②比较熔点：NH₃BH₃_____CH₃CH₃(填“>”或“<”)。
(4)NF₃的结构与NH₃类似，但是性质差异较大。
①NF₃的空间结构名称为_____。
②NH₃BH₃具有碱性(可与H⁺结合)而NF₃没有碱性。原因是_____。

4 . 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与SO2

B．C2H4与C2H2

C．BeCl2与BF3

D．H2O与H3O+

5 . 硅和卤素单质反应可以得到。
的熔沸点

熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

(1)①沸点依次升高的原因是______，②气态分子的空间构型是______；
(2)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图甲所示。

①中P的杂化类型是______。
②的沸点比的______（高或者低），原因是______。
(3)①的空间构型为______（用文字描述）；抗坏血酸的分子结构如图乙所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为②______；③推测抗坏血酸在水中的溶解性______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

6 . 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是

A．

B．

C．

D．

7 . 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是

A．雾和霾的分散剂相同

B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，其中和的的空间结构为正四面体

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂，属于极性分子

D．燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放

8 . 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A．分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式

B．1mol该有机物最多可以消耗2molNaOH

C．该物质既有酸性又有碱性

D．该物质可发生取代反应、加成反应

9 . 某温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
(1)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na₂GeO₃；二锗酸钠：Na₂Ge₂O₅等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(Ge_nH_2n+2)。
①Na₂GeO₃中锗原子的杂化方式是_____。
②推测1molGe_nH_2n+2中含有的σ键的数目是_____(用N_A表示阿伏加德罗常数值)。
(2)利用离子液体[EMIM][AlCl₄]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中EMIM⁺结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_____。
②EMIM⁺离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是_____。
(3)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_____；已知晶胞边长为apm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点坐标为_____；若该晶胞密度为ρg·cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A为_____(列出计算式)。

10 . 翡翠的主要成分为NaAlSi₂O₆，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅，是决定翡翠品质的重要因素之一。
(1)基态Cr³⁺最外电子层的电子排布图(轨道表示式)为___________。
(2)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________，最小的是___________(填标号)。
A．        B．           C．             D．
(3)配合物K[Cr(C₂O₄)(H₂O)]中的配体是___________，H₂O的沸点比CO₂的高了许多，主要原因是___________。
(4)在翡翠等硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为___________，其化学式为___________。低温石英中也存在有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，没有封闭的环状结构，这一结构决定了它具有___________。

(5)在金属材料中添加AlCr₂颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是___________原子。设Cr和Al原子半径分别为r_Cr和r_Al，则金属原子空间占有率为___________ % (列出计算表达式)。