1 . 化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如图：

(1)A的分子式________﹔B→C的反应类型________。
(2)B的含氧官能团名称________；D中氮(N)的杂化方式_______。
(3)G的结构简式_______。
(4)F→G反应中乙醇可能发生的副反应方程式_______。
(5)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出任意一种该同分异构体的结构简式_______。
①分子中含有苯环；
②不能与Na₂CO₃反应生成CO₂；
③含有手性碳原子。

2 . 下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“⋯”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1

B．和的中心原子杂化方式不同，前者是后者是

C．、、的空间构型相同

D．由如图2可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子

3 . 有机化合物F是一种镇痛药，它的合成路线如下：

(1)B分子中含氧官能团的名称为_______。
(2)D分子中采取sp²杂化的碳原子数目是_______。
(3)已知E＋CH₃N=C=O → F为加成反应，中间体E的结构式为_______。
(4)F的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：_______。
I.核磁共振氢谱有3个峰，苯环上的一取代物有2种；
II.能发生水解反应，酸性条件下水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。
(5)请以2—戊烯和 CH₂=CHCHO为原料制备，写出制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

4 . 锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排。LiCoO₂、LiFePO₄、Li₄Ti₅O₁₂常用作电池的电极材料，LiPF₆、LiAsF₆常用作锂离子聚合物电池的载体材料。
(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，LiCoO₂中基态Co原子核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)含氧酸的通式可写为，，根据含氧酸的结构规律，下列酸中酸性与H₃PO₄相近的有_______(填字母)。

A．HClO

B．H2SO4

C．HNO2

D．HNO3

(3)电池工作时，Li^＋计可在电解质LiPF₆或LiAsF₆中发生迁移，相同条件下，Li^＋在_______(填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中迁移较快，原因是_______。
(4)LiFePO₄中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成键。LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。

(5)Li₄Ti₅O₁₂中Ti元素的化合物TiO₂是一种重要的瓷器釉料。研究表明，在TiO₂中通过氮掺杂反应可生成TiO_2-aN_b，能使TiO₂对可见光具有活性，掺杂过程如图所示。

则TiO_2-aN_b晶体中a=_______，b=_______。

5 . 材料是人类文明进步的阶梯，第IIIA、IVA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥理论，、、中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______，已知与互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键的数目比为_______。
(2)M与Ga位于同周期，的一种配合物组成为。
①下列有关、的说法正确的是_______(填字母)。
a.分子空间构型相同       b.中心原子杂化类型相同       c.键角大小相同
②配体是_______。
③配合物T与组成元素相同，中心离子的配位数相同。1moT溶于水，加入足量溶液只生成2molAgCl沉淀，则T的化学式为_______。
(3)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属农面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示，磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_______。

(4)已知晶胞中B与P原子最短距离为a pm，则磷化硼晶体的密度是_______(仅列式不计算)。

6 . 研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)基态原子电子排布式为_______。元素与O中，第一电离能较大的是_______，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
(2)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。
(3)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______，原因是_______。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在_______。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O^2-)为_______。该晶体的密度为_______(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

7 . 氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了__________这一原理。
(2)元素第一电离能N______O(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，电负性P______。
(3)肼可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是：__________。
(4)尿素()中碳原子杂化类型__________；离子的立体构型(即空间构型)为__________。
(5)的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。
①预测的晶体类型为__________。
②晶胞结构如图所示，晶胞边长为。则晶胞中每个原子周围有__________个紧邻等距的原子；该晶体的密度为__________(列出计算式)。

8 . 最近合成的一种铁基超导材料，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，回答下列问题：

(1)Fe的基态原子共有_______种不同能级的电子。
(2)的沸点(1935℃)高于的沸点(130.2℃)原因是_______。
(3)Fe可以与CO、NO、等多种微粒形成配合物。
①C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②写出的一种等电子体分子_______。
(4)溶液中含有的微粒内部及微粒间作用力除共价键外还有_______，溶质阴离子的中心原子杂化轨道类型为_______。
(5)该材料的化学式为_______，已知：体心的Ca原子与顶点的Ca原子有着相同的化学环境(化学环境受周围粒子的数目与距离所影响)，该晶胞的晶胞参数为a pm、a pm、c pm，晶胞中As原子1分数坐标为，则As原子2的分数坐标为_______。

9 . Ⅰ.在下列物质中：①HCl②NH₃③Na₂O₂④C₂H₄⑤NaOH⑥Ar⑦H₂O₂
(1)既存在离子键又存在极性键的是_______(填序号，下同)。
(2)不存在化学键的是_______。
(3)既存在极性键又存在非极性键的极性分子是_______。
(4)NH₃分子的空间构型为_______，与该分子互为等电子体的阳离子为_______(填化学式，只写一种即可)。
Ⅱ.原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。
(5)写出G元素的基态原子的价电子排布式_______；Y₂X₂分子中σ键与π键数目之比为_______。
(6)Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(7)ZX₃在水中的溶解度较大，可能的原因有_______、_______。(写出两个即可)
(8)判断J与W形成的化合物JW₂是晶体还是非晶体，最科学的办法是_______；XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为_______。
(9)G元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示。三种晶体的晶胞中所含有的G原子数之比为_______。

10 . 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd²⁺配合物的结构如图所示，则下列说法正确的是

A．该螯合物中N的杂化方式有2种

B．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol

C．Cd属于d区元素

D．Cd的价电子排布式为4d85s2