1 . 下列关于SO₂、SO₃、NH₃、NH说法中正确的是

A．SO2水溶液能导电，SO2是电解质	B．NH中含有配位键
C．SO3中硫原子轨道杂化类型为sp3	D．NH3为非极性分子

2 . 氮族和碳族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题：
(1)是一种重要的化工原料，有毒，也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：有强氧化性，酸性。
①亚硝酰氯是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8电子结构，则其电子式为_____，其与水反应会生成两种酸，写出该化学方程式_______。
②往冷的溶液中加入下列某种物质可得稀溶液，该物质是______(填字母)。
a．稀硫酸　　　　b．二氧化碳　　　　c．二氧化硫　　　　d．醋酸
(2)硅和氯气单质反应可以得到。
①和互为等电子体的阴离子有___________。(写一种)

②与-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示：

Ｎ-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，1个中含有___________个键。
(3)砷化镓是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
①基态原子外围电子轨道表示式为___________，N、、第一电离能由大到小的顺序是___________。
②砷化镓太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量。的晶胞结构如图甲所示，将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。

中的化合价为___________。在掺杂到的晶体中每个最近且等距离的的数目为___________。

4 . 四氟肼可发生反应。下列有关叙述中正确的是

A．的电子式为

B．O的价电子排布式为

C．在水溶液中的电离方程式：

D．中N的杂化轨道：

5 . 下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“⋯”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1

B．和的中心原子杂化方式不同，前者是后者是

C．、、的空间构型相同

D．由如图2可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子

6 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4NA

B．46gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NA

C．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NA

D．1molNaHSO4固体中离子数目为2NA

7 . 推广磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题：
(1)基态铁原子核外电子运动状态有_______种，基态Fe³⁺较基态Fe²⁺稳定的原因是_______(从价层电子排布角度分析)。
(2)在NH₄H₂PO₄中，N、P、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______；LiFePO₄中，的空间结构为_______。
(3)1 mol 中含有_______mol σ键。苯胺水溶性大于苯的主要原因是_______。
(4)LiNH₂常用作电池电极，LiNH₂晶体中，为面心立方堆积，Li⁺填充了其中一半的四面体空隙，晶胞如图1所示，则一个LiNH₂晶胞中共含有_______个共价键；设该晶胞的边长为acm，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含a和N_A的代数式表示)。

8 . 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小；元素E是第四周期中未成对电子数最多的元素，回答下列问题：
(1)基态E原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)写出A与C原子个数比为1:1的化合物的电子式：_______，该化合物为_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号)，写出D的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：_______。
(4)与同族其他元素X形成的XA₃相比，BA₃易液化的原因是_______；BA₃分子中键角_______(填“＞”“＜”或“=”)109°28′。
(5)中B原子轨道的杂化类型为_______，A₃C⁺的空间结构为_______。

9 . 下列关于苯乙炔的说法不正确的是

A．该分子有八个σ键	B．该分子中碳原子有sp和sp2杂化
C．该分子存在非极性键	D．该分子中8个碳原子在同一平面上

10 . 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H₂O₂、CO₂、BF₃、CH₃COOH等。下列说法正确的是

A．H2O2分子为非极性分子	B．CO2 分子中C原子为sp2杂化
C．BF3分子为平面三角形	D．CH3COOH分子间只存在范德华力