1 . 下列分子是非极性分子且中心原子采取sp²杂化的是

A．CS2

B．NH3

C．SO2

D．SO3

2 . 锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、铁等三十多种对人体有益的微量元素。
(1)基态铁原子的价电子排布式为_______。
(2)Ni(CO)₄常温下为无色液体，沸点42.1°C，熔点−19.3°C，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是_______分子(“极性”或“非性极”)。
(3)Co²⁺可与形成配离子[Co(NO₃)₄]²⁻，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)，中N的杂化方式为_______。
(4)氨气中H−N−H键的键角为107.3°，[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H−N−H键的键角_______107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是：_______。
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶胞密度ρ为_______g·cm^-3(只列出计算式，1pm=10^-10cm)。

3 . 中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A．含有3种含氧官能团

B．遇FeCl3溶液能显色

C．分子中碳原子均采用sp2杂化

D．与足量H2发生完全加成反应，1mol该物质最多消耗7molH2

7 . 下列分子中心原子是 sp² 杂化的是

A．H2O

B．CH4

C．SO2

D．CS2

8 . 下列描述中，正确的是

A．是空间结构为V形的极性分子

B．的空间结构为平面三角形

C．中所有的原子不都在一个平面上

D．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化

9 . 三价铬离子()是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、HO、N、S、Cr等。回答下列问题：
(1)Cr的价层电子排布式为_______。
(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______。
(3)分子的 VSEPR模型名称为_______，其中心原子的杂化方式为_______。
(4)化学式为的化合物有多种结构，其中一种可表示为，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______，配位数为_______。
(5)分子可以与结合生成，这个过程发生改变的是_______(填序号)。
a.微粒的空间结构       b.N原子的杂化类型   c.H-N-H键角       d.微粒的电子数

10 . 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为____________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO（填“<”或“>”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、_________；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________；

（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是______；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在__________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______________。