利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型练习题及答案-2022年天津高中化学期中-组卷网

22-23高三上·天津河北·期中

填空题 | 较难(0.4) |

电离能变化规律利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型氢键对物质性质的影响晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

1 . 氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(1)基态砷原子价电子排布图不能写为

，是因为该排布方式违背了__________这一原理。
(2)元素第一电离能N______O(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，电负性P______

。
(3)肼

可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是：__________。
(4)尿素(

)中碳原子杂化类型__________；

离子的立体构型(即空间构型)为__________。
(5)

的熔点为1238℃可作半导体材料；而

的熔点为77.9℃。
①预测

的晶体类型为__________。
②

晶胞结构如图所示，晶胞边长为

。则晶胞中每个

原子周围有__________个紧邻等距的

原子；该晶体的密度为__________

(列出计算式)。

2022-11-20更新 | 1002次组卷 | 6卷引用：天津市河北区2022-2023学年高三上学期期中质量检测化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

21-22高二下·天津和平·期中

单选题 | 较易(0.85) |

苯分子结构的特点有机分子中原子共面的判断多官能团有机物的结构与性质利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

2 . 下列关于

的分子结构说法不正确的是

A．分子中最多有12个碳原子在同一平面内	B．该结构中的碳原子有两种杂化方式
C．分子中最多有6个碳原子在同一直线上	D．1mol该物质最多能与6mol氢气加成

2022-05-18更新 | 243次组卷 | 2卷引用：天津市第二十一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

21-22高二下·天津·期中

单选题 | 适中(0.65) |

键能、键长、键角及应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型配合物的结构与性质

3 . HCHO与

在水溶液中发生反应：

(

结构类似氮气)，下列说法正确的是

A．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键

B．

碳原子的杂化方式相同

C．与

的配位能力：

D．1mol配离子

中，σ键和π键的数目之比为1∶1

2022-05-09更新 | 212次组卷 | 1卷引用：天津市五校联考2021～2022学年高二下学期期中检测化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

21-22高二下·重庆渝北·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电子排布式利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性的关系

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

4 . Mn和Ni是构成合金钢金(即铁合金)的主要元素。请回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中的位置_______，
(2)Ni的价电子排布式为_______，属于_______区的元素；
(3)过硫酸盐(S₂O

)氧化法常用于测定钢中锰的含量，H₂S₂O₈的结构式如图所示，H₂S₂O₈中S的轨道杂化方式为_______；

(4)NiO、FeO属于_______晶体，已知r(Ni²⁺)>r(Fe²⁺)，则熔点NiO_______FeO(填“＜"或“>’’)，原因是_______。
(5)铜盐是自然界中重要的盐，向CuSO₄溶液中加入过量稀氨水，所涉及的化学反应有_______，_______；
(6)已知CuCl的晶胞结构如图所示：晶胞中边长为688pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。

2022-04-02更新 | 222次组卷 | 2卷引用：天津市西青区杨柳青第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

20-21高二下·天津河北·期末

单选题 | 较易(0.85) |

杂化轨道理论利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型

5 . 下列分子的中心原子的杂化轨道类型为sp³杂化的是

A．CO₂

B．SO₂

C．BF₃

D．NH₃

2021-06-29更新 | 342次组卷 | 4卷引用：天津市西青区杨柳青第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

20-21高二下·天津和平·期中

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

元素周期表提供的元素信息元素金属性强弱的比较方法利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型极性分子和非极性分子

名校

6 . 表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

⑫

⑬

⑭

(1)上述元素中，属于ds区的是_______(填元素符号)。
(2)不能说明⑨的金属性比⑩强的是_______。
A.⑨与稀盐酸反应比⑩与同条件稀盐酸反应剧烈；
B.⑨单质的熔、沸点比⑩的低；
C.⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强；
D.与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少；
(3)④与元素①形成的最简单化合物X是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______分子的空间构型为_______。
(4)元素⑫与

可形成

型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_______晶体(填晶体类型)。

2021-04-28更新 | 654次组卷 | 4卷引用：天津北京师范大学静海附属学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

19-20高二下·山西太原·阶段练习

单选题 | 较难(0.4) |

物质结构与性质综合考查利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型极性分子和非极性分子含有氢键的物质

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

7 . 下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（）
①CH₃COOH分子中碳原子的杂化类型有sp²和sp³两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s²4p²，属于p区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF₃、PCl₅、H₂O₂、CO₂这样的分子
④Na₂O、Na₂O₂、NaHSO₄晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2
⑤Cu（OH）₂是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物
⑥氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃·H₂O的结构式可记为：