Mn和Ni是构成合金钢金(即铁合金)的主要元素。请回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中的位置_______ ，
(2)Ni的价电子排布式为_______ ，属于_______ 区的元素；
(3)过硫酸盐(S2O
)氧化法常用于测定钢中锰的含量，H2S2O8的结构式如图所示，H2S2O8中S的轨道杂化方式为_______ ；
(4)NiO、FeO属于_______ 晶体，已知r(Ni2+)>r(Fe2+)，则熔点NiO_______ FeO(填“＜"或“>’’)，原因是_______ 。
(5)铜盐是自然界中重要的盐，向CuSO4溶液中加入过量稀氨水，所涉及的化学反应有_______ ，_______ ；
(6)已知CuCl的晶胞结构如图所示：晶胞中边长为688pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_______ g·cm-3(列出计算式即可)。
(1)Mn在元素周期表中的位置
(2)Ni的价电子排布式为
(3)过硫酸盐(S2O
)氧化法常用于测定钢中锰的含量，H2S2O8的结构式如图所示，H2S2O8中S的轨道杂化方式为(4)NiO、FeO属于
(5)铜盐是自然界中重要的盐，向CuSO4溶液中加入过量稀氨水，所涉及的化学反应有
(6)已知CuCl的晶胞结构如图所示：晶胞中边长为688pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为
更新时间：2022-04-02 22:26:37
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【推荐1】某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题：
（1）砷基态原子的核外电子排布式为______________________ 。
（2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________ 。
（3）下列说法正确的是___________
a．电负性：As<Ga b．SiC与GaAs互为等电子体 c．第一电离能：As>Se>Ga
（4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。
①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有___________ 。
②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是___________ 。
③一个晶胞的组成为___________ 。
④已知晶胞棱长a=5.64×10-10m，则该晶胞密度为ρ=___________ 。
（1）砷基态原子的核外电子排布式为
（2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为
（3）下列说法正确的是
a．电负性：As<Ga b．SiC与GaAs互为等电子体 c．第一电离能：As>Se>Ga
（4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。
①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有
②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是
③一个晶胞的组成为
④已知晶胞棱长a=5.64×10-10m，则该晶胞密度为ρ=
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解答题-无机推断题
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【推荐2】A、B、C为短周期主族元素并且原子序数依次增大，且为同周期元素。A元素是非金属元素且原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍；B元素最外层有3个未成对电子；C元素核外有3对成对电子。请根据相关信息，用化学用语回答下列问题：
(1)A的基态原子核中核外有___________ 种运动状态不同的电子；B的基态原子中电子占据最高能级的电子云廓图为___________ 。
(2)B的氢化物
的VSEPR模型名称为____ ，其分子空间结构为____ ；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____ (填元素符号))。
(3)
中B原子的杂化轨道类型为____ 。
(4)由A、C形成
分子中，1mol该分子中含有
键的数目为___________ (
为阿伏加德罗常数的值)。
(1)A的基态原子核中核外有
(2)B的氢化物
的VSEPR模型名称为(3)
中B原子的杂化轨道类型为(4)由A、C形成
分子中，1mol该分子中含有键的数目为为阿伏加德罗常数的值)。
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解答题-工业流程题
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【推荐3】甘肃矿产资源丰富，金属冶炼在国民经济发展中有着重要的作用。锰酸锂鲤离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，工业上用某软锰矿(主要成分为
，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂
，流程如图所示：
(1)基态
原子的价电子排布式为_______ ，元素位于元素周期表中的_______ 区。
(2)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取的措施是_______ (写一条即可)。
(3)“还原”步骤得到的溶液中阳离子主要是
，生成的离子方程式为_______ ；滤渣1的主要成分为_______ 。
(4)已知某离子浓度[用
表示]形成沉淀与溶液
的关系如下图所示：
调节的范围是_______ 。
(5)“沉锰”得到的是
和
滤饼，所得滤液回收可用于_______ 。
(6)“锂化”是将和
按
的物质的量比配料，球磨
，然后升温至
，保温
，自然冷却至室温得产品，写出化学反应方程式：_______ 。
，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂，流程如图所示：
(1)基态
原子的价电子排布式为元素位于元素周期表中的(2)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取的措施是
(3)“还原”步骤得到的溶液中阳离子主要是
，生成的离子方程式为(4)已知某离子浓度[用
表示]形成沉淀与溶液的关系如下图所示：
调节的范围是(5)“沉锰”得到的是
和滤饼，所得滤液回收可用于(6)“锂化”是将
和按的物质的量比配料，球磨，然后升温至，保温，自然冷却至室温得产品，写出化学反应方程式：
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解答题-结构与性质
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【推荐1】（一）是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
①表中碱性最强的为_______ (写出化学式)；氢化物稳定性最强的为 ______ ；（写出化学式）
②基态o原子的价电子排布图为______ ；P3+离子与KSCN反应新生成的化学键为 _____ 键。
③将周期表中g、h、i、j四种元素的第一电离能由大到小排序为_________ (用元素符号表示)。
（二）SiO2晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si之间插入O原子而形成。
①推测SiO2晶胞中Si采用______ 杂化，O—Si—O的键角为___________ 。
②一个SiO2晶胞中，含有_______ 个Si原子。
③金刚石和晶体硅都是原子晶体，具有相似的结构，则熔点：金刚石_______ Si晶体（填“大于”，“等于”或“小于”）
④假设金刚石晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加 德罗常数，试计算该晶胞的密度______ g·cm－3(写出表达式即可)。
试回答下列问题：
①表中碱性最强的为
②基态o原子的价电子排布图为
③将周期表中g、h、i、j四种元素的第一电离能由大到小排序为
（二）SiO2晶胞(如图1)可理解成将金刚石晶胞(如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si之间插入O原子而形成。
①推测SiO2晶胞中Si采用
②一个SiO2晶胞中，含有
③金刚石和晶体硅都是原子晶体，具有相似的结构，则熔点：金刚石
④假设金刚石晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加 德罗常数，试计算该晶胞的密度
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解答题-结构与性质
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【推荐2】过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，被誉为“未来钢铁”、“战略金属”。回答下列问题：
(1)下列Ti 原子电子排布式表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______ (填标号)。
(2)TiCl4是氧化法制取钛的中间产物，TiCl4分子结构与TiCl4相同，二者常温下都是无色液体，则TiCl4分子的空间结构为_______ 。TiCl4的稳定性比CCl4差，极易水解，原因是_______ (从原子半径、键长和键能的角度分析)。
(3)六氟合钛酸钾(K2TiF6)可用作钛酸和金属钛的制造。六氟合钛酸钾中存在[TiF6]2-，该晶体中不存在的化学键是 _______ (填标号)。
(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下：
①有机物甲中标“*”的碳原子的杂化方式为_______ ，1mol甲分子中含有_______ mol σ键。
②有机物乙中，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______ 。
③有机物乙的沸点高于有机物甲，其主要原因是_______ 。
(5)嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。
①晶体中一个Ba2+周围距离最近的O2-数目为_______ 。
②已知该晶体的密度为_______ ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Ba2+与Ti4+之间的最短距离为 _______ pm (列出计算式)。
(1)下列Ti 原子电子排布式表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______ (填标号)。
| A．[Ar]3d²4s¹4p¹ | B．[Ar]3d²4s² |
| C．[Ar]3d³4s²4p¹ | D．[Ar]3d¹4s¹4p² |
(2)TiCl4是氧化法制取钛的中间产物，TiCl4分子结构与TiCl4相同，二者常温下都是无色液体，则TiCl4分子的空间结构为
(3)六氟合钛酸钾(K2TiF6)可用作钛酸和金属钛的制造。六氟合钛酸钾中存在[TiF6]2-，该晶体中不存在的化学键是 _______ (填标号)。
| A．离子键 | B．极性键 | C．非极性键 | D．配位键 |
(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下：
①有机物甲中标“*”的碳原子的杂化方式为
②有机物乙中，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
③有机物乙的沸点高于有机物甲，其主要原因是
(5)嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。
①晶体中一个Ba2+周围距离最近的O2-数目为
②已知该晶体的密度为
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解答题-结构与性质
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【推荐3】《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物
的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推进剂的中间体，M的结构简式如图所示。回答下列问题：___________ 。
(2)Co和Ni都属于第Ⅷ族元素，均能与
等配体组成配合物。
②SCN-与金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是___________ 。
(3)比较熔点大小：CoO___________ MnO(填“<”，“=”或“>”)
(4)KMnF3晶体有钻钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。
)，则C原子的坐标参数为___________ 。
②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为anm，则晶体密度为___________ g∙cm-3。
③在KMnF3晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为___________ (填阿拉伯数字序号)。
的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推进剂的中间体，M的结构简式如图所示。回答下列问题：
(2)Co和Ni都属于第Ⅷ族元素，均能与
等配体组成配合物。①一种Ni2+配离子的结构如图所示
，该配离子中存在的化学键类型有
②SCN-与金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是
(3)比较熔点大小：CoO
(4)KMnF3晶体有钻钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。
)，则C原子的坐标参数为②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为anm，则晶体密度为
③在KMnF3晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为
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解答题-结构与性质
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【推荐1】磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：
(1)基态砷原子的核外价电子排布式为___________ 。
(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_____________ ，电负性由大到小的顺序为_________________________ 。
(3)H2O与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S几乎不能形成类似的H3S+或H9S4+，其原因是____________________________________ 。
(4)COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为_____________ ，所含共价键的类型为_____________ ，N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_____________________ 。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为_____________ 。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_____________ 。
③磷化铝的晶胞参数a=546.35pm(1pm=10-12m)，其密度为_____________ （列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值）g/cm3。
(1)基态砷原子的核外价电子排布式为
(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为
(3)H2O与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S几乎不能形成类似的H3S+或H9S4+，其原因是
(4)COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为
③磷化铝的晶胞参数a=546.35pm(1pm=10-12m)，其密度为
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解答题-无机推断题
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【推荐2】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：(NA为阿伏加 德罗常数的值)，请用化学用语回答下列问题：
(1)写出D元素在周期表的位置______ ，基态E2+价电子的排布图为_______ ，B元素能量最高的电子其轨道呈_______ 形。
(2)A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为___________ 。
(3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________ ，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为_________ 。
(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式________ 。
(5)E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___________ 。
(6)已知沸点:B2H4>A2H6 ，主要原因为____________________ 。
(7)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________ ；设晶胞边长为a cm，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
| 元素 | 相关信息 |
| A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
| B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
| C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
| D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
| E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
(2)A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为
(3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为
(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式
(5)E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为
(6)已知沸点:B2H4>A2H6 ，主要原因为
(7)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为
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【推荐3】
广泛应用于太阳能电池领域，可以
和抗坏血酸为原料制备。
(1)
基态核外电子排布式为_______ 。
(2)向
溶液中逐滴加入过量氨水，先产生蓝色沉淀后沉淀溶解变成蓝色溶液，生成
，此过程涉及的离子方程式为_______ ；形成的配合物
中的中心离子是_______ ，配体是_______ ，配位数是_______ 。
(3)图1分子中碳原子的轨道杂化类型为_______ 和_______ 。
(4)一个晶胞(见图2)中，氧离子的数目为_______ 。
广泛应用于太阳能电池领域，可以和抗坏血酸为原料制备。(1)
基态核外电子排布式为(2)向
溶液中逐滴加入过量氨水，先产生蓝色沉淀后沉淀溶解变成蓝色溶液，生成，此过程涉及的离子方程式为中的中心离子是(3)图1分子中碳原子的轨道杂化类型为
(4)一个
晶胞(见图2)中，氧离子的数目为
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【推荐1】原子序数小于36的X、Y、Z、W、Q、R六种元素，原子序数依次增大，X、Q能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，Y原子核外电子占据3个轨道，Z是形成化合物种类最多的元素，R基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同。
Ⅰ．Z2X2是有机合成工业的一种原料。
（1）将Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_________________ ，比较NH3和[Cu(NH3)2]+中H-N-H键角的大小：NH3___ [Cu(NH3)2]+（填“大于”或“小于”），并说明理由_________________
（2）Z2X2与XZW反应可得丙烯腈
。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_____________
（3）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y（OH）3在水溶液中的电离方程式____________________________________
Ⅱ．工业上用RZ2与X2Q反应生成Z2X2。
（4）RZ2中的Z22-与Q22+互为等电子体，Q22+的电子式可表示为__________ 。
（5）工业制Z2X2的原料（RZ2、X2Q）以及产物（Z2X2）的沸点从高到低排序，其顺序为___________ （用化学式表示），其理由为_______________ 。
（6）RZ2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但RZ2晶体中含有的哑铃形Z22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为a nm、a nm、b nm。RZ2晶体中，阳离子的配位数为____________ ， RZ2的密度___________ g/cm3（用a、b表示）。
Ⅰ．Z2X2是有机合成工业的一种原料。
（1）将Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为
（2）Z2X2与XZW反应可得丙烯腈
。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是（3）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y（OH）3在水溶液中的电离方程式
Ⅱ．工业上用RZ2与X2Q反应生成Z2X2。
（4）RZ2中的Z22-与Q22+互为等电子体，Q22+的电子式可表示为
（5）工业制Z2X2的原料（RZ2、X2Q）以及产物（Z2X2）的沸点从高到低排序，其顺序为
（6）RZ2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但RZ2晶体中含有的哑铃形Z22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为a nm、a nm、b nm。RZ2晶体中，阳离子的配位数为
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【推荐2】根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题:
（1）基态铁原子的价电子轨道排布图为__________ 。铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+____ Fe3+（填“大于”或“小于”），原因是________________ 。
（2）已知FeCl3的沸点:319℃，熔点:306℃，则FeCl3的晶体类型为__________ 。
（3）C、H、N、O四种元素中电负性由大到小的顺序是________ （填元素符号下同）,前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的是______________ 。
（4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示
由图可知,该晶体的化学式为________ ，与每个Br紧邻Br有______ 个，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为_________ 。
（1）基态铁原子的价电子轨道排布图为
（2）已知FeCl3的沸点:319℃，熔点:306℃，则FeCl3的晶体类型为
（3）C、H、N、O四种元素中电负性由大到小的顺序是
（4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示
由图可知,该晶体的化学式为
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【推荐3】2017年4月26日，中国首艘国产航母在大连正式下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。请回答下列问题：
I、航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。
(1)硅原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_____________ 。
(2)Fe3+比Fe2+稳定的原因是____________ 。
(3)FeO、NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同。其中Fe2＋与Ni2＋的离子半径分别为7.8×10-2nm、6.9×10-2nm。则熔点FeO________ (填“＜”“＞”或“=”)NiO，原因是___________________ 。
II、航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。
(4)M所含元素的电负性由大到小的顺序为_________________________ (用元素符号表示)。
(5)上述反应中断裂和生成的化学键有________ (填序号)。
A．共价键 B．配位键 C．金属键 D．范德华力
(6)航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。已知Cu2O的晶胞结构如图所示。
①该晶胞结构中铜原子的配位数是________ 。
②已知该晶体的密度为dg∙cm-3，阿加德罗常数的值为NA，则该立方晶胞的参数是________________ pm。
I、航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。
(1)硅原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为
(2)Fe3+比Fe2+稳定的原因是
(3)FeO、NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同。其中Fe2＋与Ni2＋的离子半径分别为7.8×10-2nm、6.9×10-2nm。则熔点FeO
II、航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。
(4)M所含元素的电负性由大到小的顺序为
(5)上述反应中断裂和生成的化学键有
A．共价键 B．配位键 C．金属键 D．范德华力
(6)航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。已知Cu2O的晶胞结构如图所示。
①该晶胞结构中铜原子的配位数是
②已知该晶体的密度为dg∙cm-3，阿加德罗常数的值为NA，则该立方晶胞的参数是
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