1 . 下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是

A．   平面三角形   杂化	B．   平面三角形   杂化
C．   V形   杂化	D．   三角锥形   杂化

2 . 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是

A．

B．

C．

D．

3 . 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。
(2)SiCl₄可发生水解反应，机理如下：
   
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²②sp³d③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(3)CS₂分子中存在___________个σ键和___________个π键。
(4)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH₃SH，7.6℃)之间，其原因是___________。
(5)FeCO₃的阴离子的空间构型为___________，写出一种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式___________。
(6)工业上常用羰基镍[Ni(CO)₄]制备高纯镍，其熔点-19°C，沸点43℃，试分析晶体中σ键与π键数目的比值为___________，羰基镍属于___________晶体。已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是___________。

4 . 下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“⋯”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1

B．和的中心原子杂化方式不同，前者是后者是

C．、、的空间构型相同

D．由如图2可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子

5 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4NA

B．46gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NA

C．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NA

D．1molNaHSO4固体中离子数目为2NA

6 . 研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)基态原子电子排布式为_______。元素与O中，第一电离能较大的是_______，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
(2)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。
(3)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______，原因是_______。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在_______。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O^2-)为_______。该晶体的密度为_______(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

7 . 2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为___________，同一周期中与基态Ni原子有相同的未成对电子数目的原子有___________种(填数字)。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)。其O原子杂化方式为___________杂化，元素C、O、F、Si的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________(填元素符号)

元素	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO₃^-的空间构型为___________形，写出一个C1O₂^-的等电子体的化学符号___________。
③已知HClO₃酸性强于HClO，从结构上分析其原因是___________。
(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn^2＋与S^2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn^2＋，白球表示S^2-)。则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为___________。已知该晶体的密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体中Zn^2＋和S^2-之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中S^2-和Zn^2＋之间的最短距离为___________nm。(写出计算式即可)

8 . 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与SO2	B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3	D．C2H6与C2H2

9 . 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，下列有关羰基硫的说法不正确的是

A．电子式为	B．分子中三个原子处于同一直线上
C．分子中存在2个σ键和2个π键	D．中心原子的孤电子对数为2

10 . 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。Z的原子序数等于X和Y原子序数之和，X是宇宙中最丰富的元素，XZ用于刻蚀玻璃时生成化合物WZ₄。下列说法错误的是

A．Z的电负性在四种元素中最大

B．X2Y和WY2的中心原子均采用sp3杂化

C．1mol WY2中有2mol W-Y共价键

D．WZ4分子中所有原子最外层均满足8电子结构