1 . 碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲( )与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。

回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为_______。
(2)红色配合物中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_______。
(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为_______、_______。
(4)红色配合物的中心原子的配位数为_______。
(5)红色配合物中不存在的作用力有_______。
A.σ键　　B.π键　　C.离子键　　D.氢键　　E.配位键
(6)上世纪末，科学家合成了硬度超过金刚石的晶体，该晶体的硬度比金刚石大的原因是_______。
(7)碳化硅俗称金刚砂，也是一种硬度很大的固体，其晶胞结构如下图所示，Si原子的配位数是_______。已知相邻的碳硅原子的核间距为dpm，阿伏加德罗常数数值为，该晶体的密度为_______(列出计算式)。

2 . 钇钡铜氧()是一种高温超导材料(其中Y显+3价，Cu显+2、+3价)。回答下列问题：
(1)钇(Y)是一种重要的稀土金属，与Sc(钪)同族相邻。则钇原子核外有_______个价电子，钇位于元素周期表的_______区。
(2)在中，的空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______；、受热分解分别生成BaO、CaO，BaO、CaO熔点较高的是_______(填化学式)。
(3)基态的核外电子排布式为_______。
(4)若(0≤x≤0.5)材料在T℃下有超导性，当x=0.2时，_______。
(5)铜有CuO和两种氧化物，后者比前者的热稳定性强，原因是_______。

3 . 铝及其化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。
(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵[]受热分解制得，反应的化学方程式为_______。
(3)具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体。在178℃时升华，、的晶体类型不同的原因是_______。
(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填标号)。
A.离子键        B.极性键        C.非极性键        D.金属键        E.配位键        F.氢键

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法错误的是

A．基态X原子的价电子排布图：

B．第一电离能：

C．分子中，σ键与π键数目之比为3∶1

D．Z的简单氢化物分子中，Z原子的杂化轨道类型为

5 . 下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是

A．乙醇的沸点高于丙烷

B．中C-H键的极性比N-H键的极性弱

C．乙烯是最简单的烯烃，其分子中的碳原子均采取sp2杂化

D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键

6 . 我国科学家通过三(三苯基膦)溴化亚铜和BINAP在溶液中共晶生长得到两种单晶，其图示如下：
回答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子排布式为_______。
(2)BINAP中磷原子的杂化类型是_______。
(3)在、中一种分子是极性分子。另种是非极性分子。的空间构型是_______；非极性分子是_______(填化学式)。
(4)在周期表中磷相邻元素有氮、砷、硅、硫，、、的沸点依次降低，其原因是_______。、、分子的键角依次减小，其原因是_______。
(5)磷青铜晶胞结构如图所示，已知磷青铜晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。有_______个Cu与P相邻且等距离。Cu和Sn之间最近距离为_______pm(只要求列出计算式即可)。

7 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

回答下列问题：
(1)D的简单气态氢化物的VSEPR模型为_______。
(2)第一电离能H_______X(填“>”“＜”或“=”)，其原因是_______。
(3)电负性E_______M(填“>”“＜”或“=”)。
(4)的沸点比的沸点低，其原因是_______。
(5)的键角比的键角小的原因是_______。

8 . 茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法正确的是

A．咖啡因的分子所有原子可能在同一平面内

B．咖啡因分子中与杂化C个数比为

C．咖啡因与足量加成的产物含有1个手性碳原子

D．咖啡因分子间存在氢键

9 . 下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是

A．、、	B．、、
C．HCN、、	D．、、

10 . X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物在固态时以的形式存在。下列说法正确的是

A．该化合物中含有离子键和共价键，为共价化合物

B．阴离子和阳离子中，X原子杂化方式和离子空向构型均不相同

C．简单氢化物的稳定性：X>Y

D．同周期元素氧化物对应的水化物中，Y元素氧化物对应水化物的酸性最强