1 . 下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是

A．   平面三角形   杂化	B．   平面三角形   杂化
C．   V形   杂化	D．   三角锥形   杂化

2 . [Zn(CN)₄]^2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H₂O)₄]^2＋和HOCH₂CN，下列说法错误的是

A．Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10

B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol

C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

D．[Zn(CN)4]2-中Zn2＋与CN-的C原子形成配位键，可表示为

3 . NH₃具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH₃的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以H₂、N₂合成NH₃，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为_____。
②我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH₃中显示出高催化活性。第一电离能(I₁)：I₁(H)>I₁(Li)>I₁(Na)，原因是_____。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
①1体积水可溶解1体积CO₂，1体积水可溶解约700体积NH₃，NH₃极易溶于水的原因是_____。
②NaHCO₃分解得Na₂CO_3.，空间结构为_____。
(3)NH₃、NH₃BH₃(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

元素	H	B	N	F
电负性	2.1	2.0	3.0	4.0

①NH₃的中心原子的杂化轨道类型为_____。
②比较熔点：NH₃BH₃_____CH₃CH₃(填“>”或“<”)。
(4)NF₃的结构与NH₃类似，但是性质差异较大。
①NF₃的空间结构名称为_____。
②NH₃BH₃具有碱性(可与H⁺结合)而NF₃没有碱性。原因是_____。

4 . 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与SO2

B．C2H4与C2H2

C．BeCl2与BF3

D．H2O与H3O+

5 . 硅和卤素单质反应可以得到。
的熔沸点

熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

(1)①沸点依次升高的原因是______，②气态分子的空间构型是______；
(2)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图甲所示。

①中P的杂化类型是______。
②的沸点比的______（高或者低），原因是______。
(3)①的空间构型为______（用文字描述）；抗坏血酸的分子结构如图乙所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为②______；③推测抗坏血酸在水中的溶解性______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

6 . 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是

A．

B．

C．

D．

7 . 某温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
(1)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na₂GeO₃；二锗酸钠：Na₂Ge₂O₅等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(Ge_nH_2n+2)。
①Na₂GeO₃中锗原子的杂化方式是_____。
②推测1molGe_nH_2n+2中含有的σ键的数目是_____(用N_A表示阿伏加德罗常数值)。
(2)利用离子液体[EMIM][AlCl₄]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中EMIM⁺结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_____。
②EMIM⁺离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是_____。
(3)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_____；已知晶胞边长为apm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点坐标为_____；若该晶胞密度为ρg·cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A为_____(列出计算式)。

8 . 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。
(2)SiCl₄可发生水解反应，机理如下：
   
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²②sp³d③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(3)CS₂分子中存在___________个σ键和___________个π键。
(4)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH₃SH，7.6℃)之间，其原因是___________。
(5)FeCO₃的阴离子的空间构型为___________，写出一种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式___________。
(6)工业上常用羰基镍[Ni(CO)₄]制备高纯镍，其熔点-19°C，沸点43℃，试分析晶体中σ键与π键数目的比值为___________，羰基镍属于___________晶体。已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是___________。

9 . 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
(1)基态磷原子的价层电子排布图为
___________。
(2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体具有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是
___________(填字母序号)。

a．黑磷与白磷互为同素异形体                   b．层与层之间的作用力是共价键
c．黑磷晶体属于混合型晶体                      d．分子中磷原子杂化类型为杂化
(3)与水会形成黄色的配离子
，为避免颜色干扰，常在
溶液中加入
形成无色的
。由此推测，与
能形成更稳定配离子的配体是
___________，其空间结构是
___________。
(4)第IIIA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。
①实验测定磷化铝和磷化铟(InP)的熔点分别为2000、1070℃，二者属于___________晶体，其熔点差异的主要原因是___________。
②磷化硼是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为，则磷化硼晶体的密度是___________(列出表达式)。

10 . 原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子 2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素； E和 C位于同一主族，F的原子序数为29。
(1)F原子基态的价层电子排布式为_______。
(2)元素B的简单气态氢化物的沸点_______(填“高于”或“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_______。
(3)由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－的结构式为_______。
(4)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_______。
(5)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_______。

(6)FC在加热条件下容易转化为F₂C，从原子结构的角度解释原因：_______。