1 . 钛的化合物如、、、等均有着广泛用途。
(1)写出Ti的基态原子的核外电子排布式：_______。
(2)熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或，该晶体属于_______晶体；中B原子的杂化类型为_______。
(3)在催化作用下，可将氧化成，进而得到。与互为等电子体的分子化学式为_______。
(4)难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为_______。

(5)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2，若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的边长为_______cm。

2 . 铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)溶液可以吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体[醋酸根()简写成]，反应的化学方程式为：。
①基态的核外电子排布式为___________。
②中C原子的杂化轨道类型为___________。
③中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
④中N原子形成的H—N—H键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)气态中的键角，原因是___________。
⑤1个中含有的共价键数为___________。
(2)Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：

①合金的化学式为___________。
②若A原子的坐标参数为(0，1，0)，则B原子的坐标参数为___________。
③已知该合金晶体的边长为a cm，则最近的两个Al原子间的距离为___________nm

5 . 一种叠氮桥基配位化合物C在医药工业具有广泛的用途，其合成方法如图，下列叙述正确的是

A．基态Br原子价电子排布式为3d104s24p5	B．物质C中氮原子杂化形式有sp2、sp3
C．CH3OH是手性分子	D．NaN3中N立体构型为直线形

6 . 铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途，回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。
(2)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下： 2CuCl+2CO+2H₂O= Cu₂Cl₂·2CO·2H₂O,Cu₂Cl₂·2CO·2H₂O是一种配合物。其结构简式如图1所示。

①H₂O中氧原子的杂化轨道类型为___________。
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是___________。
(3)氧化亚铜的化学式为Cu₂O，为一价铜的氧化物，为鲜红色粉末状固体，常用于催化有机物的合成，其立方晶胞如图2所示：

①晶胞中白球Z表示___________原子(填名称)
②与O距离相等且最近的O能构成___________( 填空间构型)
③体心Z原子的坐标为(，，)。 则P与M两个位置的R原子的坐标分别是_____、______。

7 . N、P、As及其化合物在生产生活方面都有重要的用途。回答下列问题：
(1)下列基态氮原子的轨道表示式中，仅违背泡利不相容原理的是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)氢氧化铜难溶于水，但可溶于浓氨水，得到深蓝色透明溶液。写出反应的离子方程式：_______； 在水溶液里，Cu²⁺比Cu⁺稳定，是由于水分子配体的作用。在气态时，Cu²⁺比Cu⁺活泼的原因是_______；
(3)C、N、O三种元素的第五电离能(I₅)由大到小顺序是_______。
(4)离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。下图为某一离子液体的结构。下列判断不正确的是_______

A．该离子液体能与水分子形成氢键

B．该结构中不存在手性碳原子

C．该结构中C原子的轨道杂化类型有3种

D．BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3

(5)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为_______。

8 . 第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)实验中常用检验，中的配位数为_______，其中碳原子的杂化轨道类型为_______杂化。1mol中含有键的数目为_______。
(2)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)阿伏加德罗常数的值为，X射线衍实验测得该晶胞参数为anm，则晶胞的密度为_______(写出表达式即可)。
(4)用铬原子代替部分铜原子，可以形成一系列铜—铬合金。其中两种铜—铬合金的晶体结构如图所示。

①晶体a中铬原子的配位数为_______。
②晶体b中铬原子填充在由铜原子构成的_______(填“四面体”“六面体”或“八面体”)空隙中，表示阿伏加德罗常数的值，铜原子半径为cm，铬原子半径为cm，则晶体b的空间利用率为_______。(写出表达式即可)

9 . 锡、铬、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)锡合金具有优异的抗蚀性能，可以用来生产制作各种精美合金饰品。
①基态Sn原子价层电子排布为_______
②Co元素在元素周期表中的位置是_______
③Cu元素位于元素周期表的_______区
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇ + 3CCl₄ = 2KCl + 2CrO₂Cl₂ + 3COCl₂↑
①上述方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)。
②COCl₂分子中π键和σ键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______，COCl₂属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)Cu−Mn−Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：

①合金的化学式为_______。
②A原子坐标参数为(0，1，0)，则B原子坐标参数为_______。
③已知该合金晶体密度为ρg·cm^-3，则两个Al原子间的最近距离为_______nm (阿伏加德罗常数用N_A表示，只列计算式)。

10 . 完成下列问题。
(1)金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。若已知Al的原子半径为rcm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______(用含N_A、r的最简式表示)。

(2)2022年北京冬季奥运会场馆建设使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于铁碳合金，常含铬、镍等元素。
①碳的一种单质石墨是单层二维蜂窝状晶格结构的新材料(如图1)，其中碳原子采取_______杂化，在层中每个碳原子周围等距且紧邻的碳原子个数为_______。

②铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图2所示。晶体中每个镁原子周围等距且紧邻的镁原子有_______个，该铁镁合金中原子个数比_______；原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，C为(，，0)，B点坐标参数为_______。