1 . 某实验小组以粗镍(含少量和杂质)为原料制备，并测定相关组分的含量，制备流程示意图如下：

已知：为绿色难溶物；、均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在，下列说法不正确的是

A．试剂X的作用是调节除去和杂质，则试剂X可为

B．过程的转化离子方程式为

C．实验配制3.0稀硝酸250需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250容量瓶

D．步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0~10℃冷水浴控温，则温度计应在水浴中

2 . 硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O}在工业上用途广泛，常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。现以铜粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。(已知：CuSO₄在水中的溶解度随温度的升高而增大。)
I．CuSO₄溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为___________。
(2)第③步中，趁热过滤的目的是___________。
Ⅱ.晶体的制备
将上述制备的CuSO₄溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu₂(OH)₂SO₄，试写出生成此沉淀的离子反应方程式：___________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，请结合物质结构与性质知识解释乙醇的作用：___________，此处不采用浓缩结晶的原因是___________。
Ⅲ.氨含量的测定
精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁ mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液。

(5)装置1中长玻璃管的作用___________。
(6)为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl溶液时最好使用___________(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。
(7)样品中氨的质量分数的表达式为___________(用含w、V₁、V₂的代数式表式)。
(8)下列实验操作可能使氨含量的测定结果偏高的是___________(填标号)。

A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C．将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁

D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

4 . 探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：

实验序号		操作	现象
实验i：[Cu(NH3)4]2+的配制	实验i-a	在试管内混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入过量的2mol/LNH3·H2O	产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-b	在试管内混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入过量的6mol/LNH3·H2O	产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-c	在试管内混合CuSO4溶液和NH3·H2O溶液，再加入过量的2mol/LNH3·H2O	产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ii：[Co(NH3)6]2+的配制	实验ii-a	在试管内混合CoCl2溶液和过量6mol/LNH3·H2O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
	实验ii-b	在试管内混合CoCl2溶液和过量14mol/LNH3·H2O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。

资料：①Co(OH)₂为浅青色沉淀
②[Co(NH₃)₆]²⁺溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH₃)₆]³⁺溶液
(1)实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。
(2)研究认为实验i-a中蓝色沉淀中还有Cu₂(OH)₂SO₄成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含Cu(OH)₂的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，___________。(填后续操作和现象)
(3)对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的现象，推测NH₄⁺对[Cu(NH₃)₄]²⁺生成有一定促进作用。设计如图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测，则x的化学式是___________，c=___________。

(4)从平衡移动角度，结合化学用语，解释NH₄⁺对[Cu(NH₃)₄]²⁺生成有一定促进作用的原因___________。
(5)针对实验ii未能成功配制[Co(NH₃)₆]²⁺溶液，结合以上分析，提出改进方案：
①在实验ii-a的基础上继续加入___________，即可成功配制。
②验证配制成功的操作及实验现象是：___________；反应的离子方程式为：___________。

5 . 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。（填标号）
A．       B．       C．       D．
(2)基态Br原子的核外电子排布式为________。
(3)中提供电子对形成配位键的原子是________，中心离子的配位数为________。
(4)Kr是第四周期的稀有气体元素，的中心原子Br的杂化轨道类型为________。
晶体中的微粒间作用力有________（填标号）。
a．氢键       b．离子键       c．极性共价键       d．非极性共价键
(5)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构________。
(6)四氟乙烯和聚四氟乙烯中C的杂化轨道类型分别为________和________；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因________。

7 . 某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。已知：①是难溶于水的白色固体   ②(无色)。
【实验i】探究的制取(如下图所示装置，夹持装置略)

向装置的溶液中通入一段时间，至中溶液的为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)试剂a是_______。
(2)向溶液中通入的目的可能是_______。
(3)为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为_______。
(4)同学甲在中出现白色沉淀之后继续通，你认为同学甲的操作合理与否，并说明理由_______。
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质

(5)结合实验ⅱ现象，写出步骤②反应的离子方程式：_______。
(6)对比实验ⅱ和实验ⅲ，可以得出的实验结论为_______。
【实验ⅳ】探究的应用
(7)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性溶液测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于(操作误差略)，其原因是_______。

8 . 用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，浸取黄铜矿（）的流程示意图如下。

下列说法错误的是

A．的中心离子是，配体是

B．参与反应的

C．浸取剂中的有助于固体的溶解

D．用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解

9 . 下列离子方程式书写不正确的是

A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：

B．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当时，反应的离子方程式为：

C．向NaHSO3溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：

D．将CuCl溶于的混合液中，久置后得到深蓝色溶液：