1 . 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：(已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色)
(1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶，原理如下：

基态Cr原子外围电子轨道表示式为___________；配合物中与Cr³⁺形成配位键的原子是___________(填元素符号)。
(2)现有下列实验：

①呈天蓝色的离子为___________，溶剂X可以是___________(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为___________。
②该实验能说明NH₃、H₂O与Cu²⁺结合的能力由强到弱的顺序是___________。
(3)下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是___________(填字母)。

选项	操作	现象	解释
A	向某溶液中滴加KSCN溶液	产生红色沉淀
B	向由0.1mol CrCl3∙6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液	产生0.2mol沉淀	已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3∙6H2O的化学式可表示为
C	向K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH	溶液先橙色加深，后变为黄色	溶液中存在
D	向AgCl悬浊液中滴加氨水	沉淀溶解	AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 配合物能定性可用表示，对于配位反应：(M代表中心离子或原子，L代表配体)。的配位化合物较稳定且应用广泛，可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是

A．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

B．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

C．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有

D．反应的平衡常数

3 . 下列说法正确的是

A．配位能力大于，向中加过量氨水生成

B．的相对分子质量更大，所以的熔点高于

C．可燃冰的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键

D．乳酸分子中存在2个手性碳原子

4 . 从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：

已知，下列说法正确的是

A．酸溶时，硝酸只体现氧化性

B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离、

C．溶金时NaCl作用为增强硝酸的氧化性

D．向1mol中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗2mol Zn

5 . 某实验小组以粗镍(含少量和杂质)为原料制备，并测定相关组分的含量，制备流程示意图如下：

已知：为绿色难溶物；、均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在，下列说法不正确的是

A．试剂X的作用是调节除去和杂质，则试剂X可为

B．过程的转化离子方程式为

C．实验配制3.0稀硝酸250需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250容量瓶

D．步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0~10℃冷水浴控温，则温度计应在水浴中

6 . 氮氧化物()是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理及A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图，下列说法不正确的是

A．脱除的总反应为

B．其他条件不变时，增大，的平衡转化率下降

C．A、B、C、D中比较稳定是D

D．沸石笼中的反应过程氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2

9 . 酞菁与钴酞菁的分子结构如图所示，已知酞菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是

A．酞菁分子中三种N原子的杂化方式均为

B．酞菁分子中p轨道能提供一对电子的N原子是②

C．钴酞菁中存在配位键

D．钴酞菁中钴离子为＋2价

10 . 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。（填标号）
A．       B．       C．       D．
(2)基态Br原子的核外电子排布式为________。
(3)中提供电子对形成配位键的原子是________，中心离子的配位数为________。
(4)Kr是第四周期的稀有气体元素，的中心原子Br的杂化轨道类型为________。
晶体中的微粒间作用力有________（填标号）。
a．氢键       b．离子键       c．极性共价键       d．非极性共价键
(5)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构________。
(6)四氟乙烯和聚四氟乙烯中C的杂化轨道类型分别为________和________；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因________。