1 . 是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2，能准确表示结构的化学式为_______。

2 . 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并-18-冠-6与形成的整合离子的结构如图所示。下列说法错误的是

A．二苯并-18-冠-6与形成的整合离子具有自组装的特征

B．二苯并-18-冠-6不能适配

C．该冠醚分子中碳原子的杂化方式只有1种

D．该螯合离子中存在配位键，共价键等化学键

3 . 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)Cu在元素周期表中的位置为______。
(2)基态铜原子有______种运动状态不同的电子。
(3)原子核外电子的两种自旋状态分别用+和-表示，称为电子的自旋磁量子数，基态铜原子自旋磁量子数的代数和为______。
(4)Cu⁺比Cu²⁺更稳定的原因是_______。
Cu²⁺能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。

序号	实验步骤	实验现象或结论
I	向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量	产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液
Ⅱ	再加入无水乙醇	得到深蓝色晶体
Ⅲ	测定深蓝色晶体的结构	晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O
Ⅳ	将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液	无蓝色沉淀生成

(5)步骤I中反应的离子方程式为________；_______。
(6)H－N－H键角大小：[Cu(NH₃)₄]²⁺_______NH₃(填“＞”、“=”或“＜”)，其原因是_______。
(7)该实验能说明，Cu²⁺与NH₃的结合能力_______(填“大于”“小于”或“等于”)Cu²⁺与OH^-的结合能力。
(8)Cu²⁺能与乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)形成[Cu(H₂NCH₂CH₂NH₂)₂]²⁺离子，结构如图，关于该配离子的说法正确的是______。

A．该离子的配位数是4

B．该离子的配体数是4

C．形成配离子前后，Cu的化合价不变

D．该离子中含有离子键、非极性键与极性键

4 . 乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）能与Mg^2＋、Cu^2＋等形成稳定环状离子，其中Cu^2＋与乙二胺形成的化合物稳定性更高。下列说法错误的是

A．铜的第二电离能小于锌的第二电离能

B．乙二胺中2个N原子均可与Cu2＋形成配位键

C．Cu2＋与乙二胺形成的化合物稳定性更高是因为Cu2＋半径大，配体之间的斥力小

D．基态Mg原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道为9

5 . 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。
(1)CO₂可用于制取纯碱。纯碱溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
①CO(g)和H₂(g)合成甲醇的热化学方程式为___________；该反应达平衡后，若升高温度，平衡___________移动。
A．正向       B．逆向
②甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是___________。

A．a导出的气体是O₂
B．电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极
C．乙电极的反应式为
D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇1.6 g
(3)将1 mol CO₂和3 mol H₂充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得CO₂的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。

①压强p₁、p₂、p₃由小到大的顺序为___________。
②A点、M点的化学反应速率大小：___________。
A．小于       B．等于       C．大于
③温度高于543 K时，CO₂平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________。
④图中M点对应的温度下，平衡体系中CH₃OH的物质的量为0.15 mol，则CO的选择性为___________。(CO的选择性)。
(4)CO₂可合成有机试剂DMF，用含金属铱(Ir)的化合物催化，反应机理如下图(其中L表示配体)。下列说法正确的是___________。

A．CO2在反应中断裂极性键

B．总反应方程式为H2++CO2 +H2O

C．配合物C中的配位键由Ir提供孤电子对

D．最后一步生成DMF的反应类型为氧化反应

(5)催化CO₂加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，()。实验测得时，乙酸的。该条件下测定的乙酸的电离度为___________%；乙酸的电离平衡常数为___________(计算结果保留2位有效数字)。

6 . 镍能形成多种配合物如正四面体形的和平面正方形的、正八面体形的等，下列说法正确的是

A．中的配位原子是氧原子

B．中Ni、C、N不可能处在同一直线上

C．中键角比107.3°小

D．和中均有d轨道参与杂化

8 . 下列物质不属于配合物的是

A．

B．

C．

D．

9 . 下列方程式正确的是

A．的电离方程式：

B．电解饱和食盐水制氢气和氯气：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

D．石灰石被醋酸溶解：

10 . 下列操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液	水层呈现红色	说明与的反应有一定限度
B	用标准液盐酸滴定未知浓度的氨水，用酚酞作指示剂	滴入最后半滴标准液，指示剂变为无色，且在半分钟内不恢复	可测定氨水的浓度
C	室温下，用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和NaF溶液的pH	NaF溶液pH小于NaClO溶液	HF酸性强于HClO
D	向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水	先生成难溶物，后又溶解得到深蓝色透明溶液	稳定性：[Cu(NH3)4]2+>Cu(OH)2

A．A

B．B

C．C

D．D