名校
解题方法
1 . 在处理NO废气的过程中，催化剂[Co(NH3)6]2+会逐渐失活变为[Co(NH3)6]3+。某小组为解决这一问题，实验研究
和
之间的相互转化。
资料：i.Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44
ii.Co2++6NH3
[Co(NH3)6]2+K1=1.3×105
Co3++6NH3[Co(NH3)6]3+K2=2×1035
iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性条件下均能生成NH
(1)探究的还原性
实验I．粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。
实验III．按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
①甲同学根据实验III得出结论：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。
乙同学补充实验IV，____ (补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。
ii中反应的化学方程式是____ 。
③根据氧化还原反应规律解释：还原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但____ 降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验III和IV推测氧化性：Co3+>Cl2，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，____ (补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是____ 。
②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是____ 。
(3)催化剂[Co(NH3)6]2+的失活与再生
①结合数据解释[Co(NH3)6]2+能被氧化为[Co(NH3)6]3+而失活的原因：____ 。
②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH3)6]2+的再生：____ 。
示例：Co
CoCl2
Co(OH)2
和之间的相互转化。资料：i.Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44
ii.Co2++6NH3
[Co(NH3)6]2+K1=1.3×105Co3++6NH3
[Co(NH3)6]3+K2=2×1035iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性条件下均能生成NH
(1)探究
的还原性实验I．粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。
实验III．按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
①甲同学根据实验III得出结论：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。
乙同学补充实验IV，
②探究碱性条件下
的还原性，进行实验。ii中反应的化学方程式是
③根据氧化还原反应规律解释：还原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但
(2)探究
的氧化性①根据实验III和IV推测氧化性：Co3+>Cl2，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，
②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是
(3)催化剂[Co(NH3)6]2+的失活与再生
①结合数据解释[Co(NH3)6]2+能被氧化为[Co(NH3)6]3+而失活的原因：
②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH3)6]2+的再生：
示例：Co
CoCl2Co(OH)2
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2022-05-08更新
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1336次组卷
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9卷引用：北京市西城区2022届高三第二次模拟测试化学试题
2 . 某小组同学探究Cu和H2O2的反应，进行如下实验。
实验ⅰ：向装有
的烧杯中加入
溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)蓝色固体是_______ (填化学式)。
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：
(深蓝色)
(2)实验中ⅱ：溶液变蓝的原因是_______ (用化学用语解释)。
(3)实验ⅲ中：
①深蓝色溶液含有
，其中提供空轨道的微粒是_______ ，提供孤电子对的原子是_______ 。
②对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对
的还原性或
氧化性的影响，利用下图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；差异越大，电压越大
a．K闭合时，电压为x。
b．向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c．继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论是_______ ，结合化学用语解释c中电压增大的原因_______ 。利用该方法也可证明酸性增强可提高的氧化性，导致溶解速率加快。
(4)对比实验ii和iii，实验iii中产生氧气速率明显更快，可能的原因是_______ 。
(5)基于以上实验，影响Cu与反应速率的因素有_______ 。
实验ⅰ：向装有
的烧杯中加入溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。(1)蓝色固体是
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：
(深蓝色)| 装置 | 序号 | 试剂a | 现象 |
 | ⅱ | 与 混合液 | 表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡 |
| ⅲ | 与 氨水混合液 | 溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，表面有少量蓝色不溶物 |
(3)实验ⅲ中：
①深蓝色溶液含有
，其中提供空轨道的微粒是②对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对
的还原性或氧化性的影响，利用下图装置继续实验。已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；差异越大，电压越大
a．K闭合时，电压为x。
b．向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c．继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论是
的氧化性，导致溶解速率加快。(4)对比实验ii和iii，实验iii中产生氧气速率明显更快，可能的原因是
(5)基于以上实验，影响Cu与
反应速率的因素有
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3 . 工业上用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到[Cu(NH3)2]2SO4。某小组同学欲通过实验探究其原理。
【查阅资料】
i.Cu(NH3)42+呈深蓝色，[Cu(NH3)4]2+
Cu2++4NH3；受热易分解，放出氨气。
ii.Cu+在水溶液中不稳定，在溶液中只能以[Cu(NH3)2]+等络合离子的形式稳定存在；[Cu(NH3)2]+无色，易被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+。
【实验1】制备Cu(NH3)4SO4
向盛有2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液的试管中滴加2mL1mol•L-1氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到Cu(NH3)4SO4晶体。
(1)资料表明，向CuSO4溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu2(OH)2SO4沉淀。
①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，_______ (补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有SO
。
②补全实验1中生成Cu2(OH)2SO4沉淀的离子方程式：2Cu2++_______ +SO=Cu2(OH)2SO4↓+_______ 。
(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu(NH3)4SO4；加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案_______ (填“可行”或“不可行”)，理由是______ 。
【实验2】探究用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu(NH3)2]2SO4的原理。
已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。
(3)溶液A为_______ 。
(4)对比实验2-1和2-2，可以得到的结论是_______ 。
(5)实验2~4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是______ 。
(6)结合上述实验分析，用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜的过程中，Cu(NH3)4SO4和氨水的作用分别是：______ 。
【查阅资料】
i.Cu(NH3)42+呈深蓝色，[Cu(NH3)4]2+
Cu2++4NH3；受热易分解，放出氨气。ii.Cu+在水溶液中不稳定，在溶液中只能以[Cu(NH3)2]+等络合离子的形式稳定存在；[Cu(NH3)2]+无色，易被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+。
【实验1】制备Cu(NH3)4SO4
向盛有2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液的试管中滴加2mL1mol•L-1氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到Cu(NH3)4SO4晶体。
(1)资料表明，向CuSO4溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu2(OH)2SO4沉淀。
①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，
。②补全实验1中生成Cu2(OH)2SO4沉淀的离子方程式：2Cu2++
=Cu2(OH)2SO4↓+(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu(NH3)4SO4；加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案
【实验2】探究用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu(NH3)2]2SO4的原理。
| 编号 | 实验装置及部分操作 | 烧杯中溶液 | 实验现象 |
| 2-1 |  实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，10min内记录甲烧杯中的现象 | 甲：0.05mol•L-1Na2SO4 乙：0.05mol•L-1Cu(NH3)4SO4 | 电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化 |
| 2-2 | 甲：0.05mol•L-1Na2SO4 乙：0.05mol•L-1CuSO4 | 电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化 | |
| 2-3 | 甲：0.1mol•L-1Na2SO4与1mol•L-1氨水等体积混合 乙：溶液A | 电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化 | |
| 2-4 | 甲：0.1mol•L-1Na2SO4与1mol•L-1氨水等体积混合 乙：0.05mol•L-1CuSO4 | 电压表指针迅速偏转至0.65V；几分钟后，甲烧杯中溶液逐渐由无色变蓝色 |
(3)溶液A为
(4)对比实验2-1和2-2，可以得到的结论是
(5)实验2~4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是
(6)结合上述实验分析，用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜的过程中，Cu(NH3)4SO4和氨水的作用分别是：
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名校
解题方法
4 . 已知：
易溶于
溶液，发生反应：
(红棕色)；和
氧化性几乎相同。某小组探究被氧化的产物，设计了以下实验，向等量的铜粉和的固体混合物中分别加入等体积不同浓度的溶液，实验现象如下：
(1)已知：实验Ⅱ所得溶液中被氧化的铜元素的可能存在形式为
(无色)，进行以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅱ的深红棕色溶液，加入___________，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
①步骤a加入的试剂是___________ 。
②查阅资料，
，
(无色)容易被空气氧化，b发生的两步离子方程式为：___________ 、___________ 。
(2)结合实验Ⅱ，推测实验Ⅰ中的白色沉淀可能是CuI，取洗涤后的白色沉淀，加入溶液的现象为___________ ，发生反应的离子方程式为：___________ 。
(3)上述实验结果，仅将氧化为+1价，在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为
，装置如图所示，物质a是___________ ；溶液b是___________ ；电势：a电极___________ 石墨电极(填“<”，“=”或“>”)。
易溶于溶液，发生反应：(红棕色)；和氧化性几乎相同。某小组探究被氧化的产物，设计了以下实验，向等量的铜粉和的固体混合物中分别加入等体积不同浓度的溶液，实验现象如下：| 编号 |  | 实验现象 |
| 实验Ⅰ |  | 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色 |
| 实验Ⅱ |  | 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 |
(1)已知：实验Ⅱ所得溶液中被氧化的铜元素的可能存在形式为
(无色)，进行以下实验探究：步骤a．取实验Ⅱ的深红棕色溶液，加入___________，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
①步骤a加入的试剂是
②查阅资料，
，(无色)容易被空气氧化，b发生的两步离子方程式为：(2)结合实验Ⅱ，推测实验Ⅰ中的白色沉淀可能是CuI，取洗涤后的白色沉淀，加入
溶液的现象为(3)上述实验结果，
仅将氧化为+1价，在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为，装置如图所示，物质a是
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解题方法
5 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题：
I．实验准备。
(1)用
固体配制
溶液，不需要使用的仪器是___________ (填字母)。___________ 。
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与
浓度有关。
【查阅资料】
络合反应：
，
。
【设计实验】
【问题讨论】
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是
和___________ (用离子方程式表示，已知氧化性：
)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是___________ (写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是___________ 。
③一段时间后，实验b中
平衡不移动，其原因是___________ 。
【实验结论】
其他条件不变，浓度很小时，银镀层光亮、致密。
Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与
溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。
表2：其他条件不变，温度对镀层外观的影响。
(5)表1中
含量为
时，镀层模糊、无光泽的原因是___________ ；
表2中温度为
时镀层光亮不均匀的主要原因是___________ 。
Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由
溶液和
溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是___________ 。已知：
。
I．实验准备。
(1)用
固体配制溶液，不需要使用的仪器是A．
B．
C．
D．
E．
Ⅱ．探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与
浓度有关。【查阅资料】
络合反应：
，。【设计实验】
| 实验 | 装置 | 现象 |
| a |
的溶液(含少量 ) | 阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡，一段时间后，取阴极区电解质溶液于试管，滴加 溶液，溶液变为红色。 |
| b |
的 与过量混合(含少量) | 阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成，仍然有少量无色气泡。一段时间后，取少量阴极区溶液于试管，滴加溶液，溶液不变红。 |
(3)实验a中，溶液变红色的可能原因是
和)。(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡，其原因是
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密，其原理是
③一段时间后，实验b中
平衡不移动，其原因是【实验结论】
其他条件不变，
浓度很小时，银镀层光亮、致密。Ⅲ．探究温度、含量对镀层的影响。
表1：其他条件不变，与
溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。含量( ) | 镀层外观表象 |
| 10 | 镀层模糊，无光泽 |
| 25 | 镀层呈雾状，光泽不足 |
| 50 | 镀层光亮、致密 |
温度/ | 镀层外观表象 |
| 25 | 光亮 |
| 35 | 光亮 |
| 40 | 光亮 |
| 55 | 光亮不均匀 |
(5)表1中
含量为时，镀层模糊、无光泽的原因是表2中温度为
时镀层光亮不均匀的主要原因是Ⅳ．探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾，在电镀过程中会产生有毒气体，以及废液含剧毒的氰化物，不符合环境要求。由
溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。(6)使用新配方可以达到同样的目的，其原理是
。
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2024-04-16更新
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264次组卷
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5卷引用：2024届陕西省商洛市高三下学期第三次尖子生学情诊断考试理综试题-高中化学
2024届陕西省商洛市高三下学期第三次尖子生学情诊断考试理综试题-高中化学2024届青海省西宁市大通县高三下学期第二次模拟考试理科综合试题-高中化学2024届青海省玉树州高三下学期第四次联考理综试题-高中化学2024届河南省TOP二十名校联考高三下学期5月猜题（一）理科综合试卷-高中化学（已下线）压轴题12?化学实验综合题（5大题型+方法总结+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（新高考通用）
名校
解题方法
6 . 某小组实验探究铜与浓硫酸的反应。
资料：i．
(极浅蓝色)
ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，易溶于浓盐酸
iii．单质硫不溶于水，微溶于酒精
iv.
在干燥环境(浓
)中较为稳定
(1)浓与Cu制备
的化学方程式是___________ 。
(2)上述实验中能证明浓硫酸中硫酸分子的氧化性强于氢离子的实验证据是___________ 。
实验过程中，小组同学按加热时间分为三个阶段，记录实验现象如下：
(3)经检验阶段一中铜丝表面逐渐变黑的产物为
，请从物质性质和结构角度解释产生原因是___________ ，发生的主要反应化学方程式是___________ 。
小组同学为探究实验中产生的沉淀，设计如下实验方案。
(4)实验①中可观察到的实验现象是___________ 。
(5)请用化学用语描述实验④中溶液由浅蓝色变为深蓝色的原因___________ 。
(6)通过上述实验验证可知，铜与浓硫酸反应后生成的沉淀主要成分有___________ 。
资料：i．
(极浅蓝色)ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，易溶于浓盐酸
iii．单质硫不溶于水，微溶于酒精
iv.
在干燥环境(浓)中较为稳定(1)浓
与Cu制备的化学方程式是(2)上述实验中能证明浓硫酸中硫酸分子的氧化性强于氢离子的实验证据是
实验过程中，小组同学按加热时间分为三个阶段，记录实验现象如下：
| 反应阶段 | 阶段一(加热初期) | 阶段二(继续加热) | 阶段三(加热后期) |
| 实验现象 | 铜丝表面逐渐变黑，溶液接近无色，无气体生成 | 大量刺激性气体产生，溶液变为墨绿色，试管底部产生灰白色沉淀 | 试管中出现“白雾”，浊液逐渐变澄清，溶液变为浅蓝，灰白色沉淀增多 |
(3)经检验阶段一中铜丝表面逐渐变黑的产物为
，请从物质性质和结构角度解释产生原因是小组同学为探究实验中产生的沉淀，设计如下实验方案。
(4)实验①中可观察到的实验现象是
(5)请用化学用语描述实验④中溶液由浅蓝色变为深蓝色的原因
(6)通过上述实验验证可知，铜与浓硫酸反应后生成的沉淀主要成分有
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2023-11-25更新
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387次组卷
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2卷引用：北京市通州区2023-2024学年高三上学期期中质量检测化学试题
7 . 
是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体，并探究溶液与的反应。
已知：晶体易升华，易水解。
Ⅰ．的制备
(1)装置C中碱石灰的作用是_____ 。
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的
，正确的接口顺序为a→_____ (可选试剂：饱和食盐水、
溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可以重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式：_____ 。
Ⅱ．探究溶液与的反应
向
溶液中滴加几滴
溶液，溶液变红；再加入过量粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：
和
均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：与过量的粉反应生成，再结合
生成白色沉淀。
猜想2：与
发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
(4)实验结果说明猜想_____ (填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：
i．与
可发生如下两种反应：
反应A：
(淡黄色)
反应B：
(黄色)。
ii．
与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A_____ (填“>”或“<”)B，说明反应B_____ (填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在
时，氧化性增强，可将
氧化为
。据此将实验2改进，向
溶液中同时加入
，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式：_____ 。
是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体，并探究溶液与的反应。已知：
晶体易升华，易水解。Ⅰ．
的制备 (1)装置C中碱石灰的作用是
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的
，正确的接口顺序为a→溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可以重复使用)。(3)写出装置D中制备
的离子方程式：Ⅱ．探究
溶液与的反应向
溶液中滴加几滴溶液，溶液变红；再加入过量粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。查阅资料可知：
和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：猜想1：
与过量的粉反应生成，再结合生成白色沉淀。猜想2：
与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| 实验1 |  | 加入铜粉后无现象 |
| 实验2 |  | 溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀 |
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：
i．
与可发生如下两种反应：反应A：
(淡黄色)反应B：
(黄色)。ii．
与共存时溶液显绿色。①由实验2中的现象推测，反应速率：A
的主要原因。②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在
时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式：
您最近一年使用：0次
8 . 是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体，并探究溶液与Cu的反应。
已知：晶体易升华，溶液易水解。
Ⅰ.的制备
(1)装置C中碱石灰的作用是_______ 。
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为
_______ (可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的化学方程式：_______ 。
Ⅱ.探究溶液与Cu的反应
向4mL
溶液中滴加几滴
KSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀CuCl。
猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
(4)实验结果说明猜想_______ (填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：
i.与可发生如下两种反应：
反应A：
(淡荧色)
反应B：
(黄色)。
ii.
与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A_______ (填“>”或“<”)B，说明反应B_______ (填“是”或“不是”)产生CuSCN的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入KSCN、
，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式：_______ 。
(6)若向100mL
溶液中滴加足量的KSCN和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质表bg，则CuSCN的产率为_______ 。
是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体，并探究溶液与Cu的反应。已知：
晶体易升华，溶液易水解。Ⅰ.
的制备 (1)装置C中碱石灰的作用是
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的
，正确的接口顺序为(3)写出装置D中制备
的化学方程式：Ⅱ.探究
溶液与Cu的反应向4mL
溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。查阅资料可知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：
与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀CuCl。猜想2：
与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀CuSCN。针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| 实验1 |  | 加入铜粉后无现象 |
| 实验2 |  | 溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀 |
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：
i.
与可发生如下两种反应：反应A：
(淡荧色)反应B：
(黄色)。ii.
与共存时溶液显绿色。①由实验2中的现象推测，反应速率：A
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在
、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入KSCN、，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式：(6)若向100mL
溶液中滴加足量的KSCN和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质表bg，则CuSCN的产率为
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9 . 铜的配合物广泛存在，对含铜配合物的研究一直是关注的热点。
Ⅰ．同学甲设计如下制备铜的配合物的实验Ⅰ：
已知：铜离子的配位数通常为4，
呈深蓝色，
呈深蓝色
(1)硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子___________ (填化学式)，配离子中配体的空间结构为___________ ，外界阴离子的空间结构___________
(2)结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因___________ 。
(3)由实验Ⅰ可得出以下结论：
结论1：配合物的形成与___________ 、___________ 有关；
结论2：结合上述实验，b、c中配体的配位能力强弱顺序为：___________ ＞___________ (填化学式)。
Ⅱ．同学乙查阅资料发现与
在溶液中可以发生配位反应，生成配合物
；同学丙认为Cu(Ⅱ)有氧化性，与在溶液中可以发生氧化还原反应。
【资料】
ⅰ．
(绿色)，
(无色)；
ⅱ．
(无色)，
遇空气容易被氧化成(蓝色)；
ⅲ．易被氧化为
或
。
实验Ⅱ：探究与
溶液的反应。
(4)①丙同学认为实验Ⅱ可证明发生了氧化还原反应，他的理由是___________
②丙同学利用已知资料进一步确证了无色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的实验方案是：取少量无色溶液，___________ 。
(5)经检验氧化产物以形式存在，写出与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________ 。
(6)由实验Ⅱ可得出以下结论：
Cu(Ⅱ)盐与在溶液中的反应与多种因素有关，随
的增大，___________ 。
Ⅰ．同学甲设计如下制备铜的配合物的实验Ⅰ：
已知：铜离子的配位数通常为4，
呈深蓝色，呈深蓝色(1)硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子
(2)结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因
(3)由实验Ⅰ可得出以下结论：
结论1：配合物的形成与
结论2：结合上述实验，b、c中配体的配位能力强弱顺序为：
Ⅱ．同学乙查阅资料发现
与在溶液中可以发生配位反应，生成配合物；同学丙认为Cu(Ⅱ)有氧化性，与在溶液中可以发生氧化还原反应。【资料】
ⅰ．
(绿色)，(无色)；ⅱ．
(无色)，遇空气容易被氧化成(蓝色)；ⅲ．
易被氧化为或。实验Ⅱ：探究
与溶液的反应。| 实验操作 | 实验序号 |  (mL) |  (mL) | 逐滴加入溶液时的实验现象 |
 | a | 1.5 | 0.5 | 溶液逐渐变为绿色，静置无变化 |
| b | 1.0 | 1.0 | 溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化 | |
| c | 0 | 2.0 | 溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化 |
②丙同学利用已知资料进一步确证了无色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的实验方案是：取少量无色溶液，
(5)经检验氧化产物以
形式存在，写出与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：(6)由实验Ⅱ可得出以下结论：
Cu(Ⅱ)盐与
在溶液中的反应与多种因素有关，随的增大，
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10 . 某实验小组对分别与、
的反应进行实验探究。
实验药品：0.1mol/L溶液(
)；0.1mol/L溶液(
)；0.05mol/L溶液()；
固体；NaCl固体。
实验过程
资料：i．在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ii．
(暗紫色)，遇无明显现象。
(1)配制溶液时，一般是将固体药品溶于少量浓盐酸，然后再加水稀释，请结合离子方程式解释其可能的原因：_______ 。
(2)对实验I中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe²⁺生成：取实验I中褪色后的溶液，加入1~2滴
溶液，观察到有蓝色沉淀生成，请写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______ ；中的配离子是由和
通过配位键形成的，其中提供孤电子对形成配位键的原子是_______ 。
②实验I中紫色褪去时被氧化成，相关反应的离子方程式是_______ 。
③实验I和Ⅱ对比，I中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______ 。
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：
①试剂X是_______ 。
②由实验Ⅳ和实验V得出的结论是_______ 。
分别与、的反应进行实验探究。实验药品：0.1mol/L
溶液()；0.1mol/L溶液()；0.05mol/L溶液()；固体；NaCl固体。实验过程
| 实验编号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验操作 |
|
|
|
| 实验现象 | 溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊 | 溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊 | 溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊 |
在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；ii．
(暗紫色)，遇无明显现象。(1)配制
溶液时，一般是将固体药品溶于少量浓盐酸，然后再加水稀释，请结合离子方程式解释其可能的原因：(2)对实验I中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe²⁺生成：取实验I中褪色后的溶液，加入1~2滴
溶液，观察到有蓝色沉淀生成，请写出生成蓝色沉淀的离子方程式：中的配离子是由和通过配位键形成的，其中提供孤电子对形成配位键的原子是②实验I中紫色褪去时
被氧化成，相关反应的离子方程式是③实验I和Ⅱ对比，I中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：
| 实验编号 | Ⅳ | V |
| 实验操作 |
|
|
| 实验现象 | 紫色褪去时间：a>b | 紫色褪去时间：c<d |
②由实验Ⅳ和实验V得出的结论是
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