2 . 甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：

已知：
①相关物质的信息如下表所示

物质	化学式	摩尔质量	性质
甘氨酸	H2NCH2COOH	75g/mol	两性物质，易溶于水，微溶于乙醇
甘氨酸亚铁晶体			易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化

②含有多个配位原子的配体与同一中心离子通过整合配位成环而形成的配合物称为整合物。
(一)FeCO₃固体的制备

(1)实验开始时应先开K₁和___________，关___________(填“K₂”或“K₃”)；一段时间后，改变开关状态，生成FeCO₃。
(2)三颈瓶中生成FeCO₃沉淀的离子方程式为___________。
(二)甘氨酸亚铁的制备
(3)用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH过高或过低都会使产率下降，原因是___________。

(4)当FeCO₃固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是___________。
(5)反应结束后，过滤出产品粗品，依次用___________、___________(填序号)洗涤，再经过一系列操作得纯品。
a． 热水       b． 冰水            c． 乙醇
(三)甘氨酸亚铁晶体结构的分析
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800 g于锥形瓶中，加3mol/LH₂SO₄溶液15 mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000 mol/L(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准液滴定至终点，用去标准液20.20 mL(反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20 mL。
回答下列问题：
(6)滴定时应选择___________滴定管。
(7)甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为___________%(保留小数点后一位)。
(8)进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H₂NCH₂COO^-和Fe²⁺；Fe²⁺的配位数为6，且存在五元螯合环；该配合物整体量中心对称，甘氨酸亚铁晶体的结构简式为___________。

5 . X、Y、Z、Q、W是元素周期表前四周期中常见的五种元素，其原子序数依次增大。基态X原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；基态Y原子的s电子与P电子数目相同；Z是电负性最大的元素；基态Q原子的未成对电子数是同周期中最多的；W与Q同周期，W的一种核素的质量数为63，中子数为34。
(1)W的元素符号为_______，X原子含有_______个运动状态不同的电子。
(2)的空间结构为_______，其中Y原子的杂化轨道类型是_______。
(3)Q的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。由Q(III)、、甲基丙烯酸根形成的配合物的结构为[Q₂(CH₂=C(CH₃)-COO)₂Cl₄∙6H₂O]∙2H₂O
①甲基丙烯酸中杂化的碳原子与杂化的碳原子的个数之比为_______，甲基丙烯酸钠中含有的化学键类型有_______。
②过渡元素离子与水形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为时，有颜色，如显粉红色。据此判断，_______(填“有”或“无”)颜色。

6 . 氨是最基本的化工原料，常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
(1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：
根据下列键能数据，结合上述反应数据，计算的键能是___________。

化学键
键能	946	436

(2)合成氨工业中，原料气(及少量的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中，其反应为：。
①配离子的中心离子是___________，配位数是___________。
②铜氨溶液吸收适宜的生产条件：___________温、___________压。(填“高”“低”)
(3)恒温恒压条件下，向容器中通入和，合成氨反应用摩尔分数表示的平衡常数，达到平衡时的转化率为___________(保留3位有效数字)。(已知反应的，物质ⅰ的摩尔分数，)。
(4)制备时所需的可以通过反应合成，但缺。有学者倡议：常温下，把石膏矿中(Ⅱ)转化为难溶的，留下的和形成，反应方程式如下： ，化学平衡常数为，用下列相关的符号来表示___________。通过计算反应的判断以上倡议___________(填“可行”或“不可行”)。
(已知、、、的、、)
(5)与镓在高温下生成，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。

①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子坐标。原子坐标为，则原子坐标为___________。
②若为阿伏伽德罗常数的值，晶胞中原子与原子之间最短的核间距离是，则晶体的密度为___________(只列计算式)。

7 . 近年来，人们发现不仅在颜料、防腐工业等方面具有广泛的用途，而且的大单晶体是一种很重要的电光调制晶体，也是有机合成中性能优良的催化剂。研究发现一种利用低品位铜矿(含、和等)为原料制取的工艺流程如下：

已知：i．水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。
ii.室温时，的溶度积常数。
(1)铜矿中未被氧化的物质有___________。
(2)滤液D中铁离子的浓度约为___________。
(3)向滤液D中先通氨气的目的是___________。

A．中和溶液中的	B．调节溶液值，生成沉淀
C．有利于的生成	D．增加的溶解度

(4)固体E主要是，生成的离子方程式是___________。
(5)滤液F加热生成、和，反应的化学方程式是___________。
(6)若要制取99.5g，理论上至少需要质量分数为25%的的铜矿粉的质量为___________g。
(7)查阅资料：立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为apm，以配位键与相结合，其中的配位数为___________，晶体密度为___________。

9 . 氟碳铈精矿(主要成分为)可用于制备铈的氧化物和。

已知：能与结合成，也能与结合成；
(1)氧化焙烧：将氟碳铈精矿置于多膛焙烧炉中进行氧化焙烧，焙烧时把矿料与气体逆向而行进行投料，其目的是___________。
(2)酸浸
①酸浸时加入的目的是提供___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②酸浸时，浸出液中Ce(IV)含量随盐酸浓度的变化如图所示，盐酸浓度越高，Ce(IV)含量越低的原因是___________。

③酸浸时向盐酸中加入少许，浸出液中Ce(IV)含量如图所示，Ce(IV)含量随硫酸添加量增大而增大的原因是___________。

(3)反应：若把改为氢氧化钠溶液，则反应会生成氢氧化亚铈(III)沉淀，暴露在空气中会变成黄色的氢氧化铈(IV)沉淀，生成氢氧化铈的化学方程式为___________。
(4)CeO₂的制备：以为原料也可制取CeO₂，根据题中所给信息，补充完整实验方案：将一定量的溶于去离子水中，___________，得CeO₂固体。
已知：受热分解时失重率随温度的变化如图所示，实验中须使用的仪器和试剂：氨水、、溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)。

10 . (三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
已知：在时恰好完全沉淀为；②不同温度下在水中的溶解度如图所示。

(一) 的制备
易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。

(1)仪器a的名称为_______。
(2)用图中的装置组合制备，连接顺序为_______。装置B的作用是_______。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(二) 的制备
步骤如下：
Ⅰ.在100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的，和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。
Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。
(4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入，请结合平衡移动原理解释原因_______。
(5)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是_______、_______。
(6)制备的总反应的化学方程式为_______。
(7)步骤Ⅲ中的操作名称为_______。