1 . 下列由实验现象所得结论正确的是

选项	实验操作和实验现象	结论
A	样品溶于水，滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀样品已变质	样品已变质
B	向溶液中滴加3滴溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴溶液，出现红褐色沉淀
C	向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液	沉淀溶于氨水生成
D	向溶液中通入气体，有沉淀生成	酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，可溶于水和稀酸溶液、不溶于乙醇，与热的强碱溶液反应产生、。某实验小组利用下列方法制备并测定其氨的含量。
I．制备晶体：
向锥形瓶中加入适量研细的、和蒸馏水，加热溶解后加入活性炭催化剂，冷却，加入浓氨水，继续冷却至10℃以下，缓慢加入双氧水，水浴加热至60℃左右并恒温20min，然后用冰水冷却，生成产品沉淀。抽滤，将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中缓慢加入浓盐酸，立即有大量橙黄色晶体析出，冷却、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．氨含量的测定(装置如图所示)：
称取mg样品于锥形瓶中，加水溶解。在另一锥形瓶中加入标准HCl溶液并置于冰水浴中，从漏斗中加入足量20%的NaOH溶液，加热，保持微沸状态并持续1小时左右。然后取出插入标准HCl溶液中的导管，用纯水冲洗导管内外，洗涤液并入装有标准HCl溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶，加入指示剂，用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，达到滴定终点时消耗NaOH标准溶液。

回答下列问题：
(1)Co元素在元素周期表的位置为______，基态的价层电子排布式为_______。
(2)制备实验中，先加入过量的，冷却后，再加入浓氨水，生成的化学方程式为___________。
(3)步骤I中水浴加热，恒温在60℃的原因为___________；将制得晶体过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是___________。
(4)由氨含量的测定实验，可得样品中氨的质量分数(以计算)为___________。(用含、、、、m的代数式表示)：若省略“纯水冲洗导管内外”，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)小组成员查阅资料得知，若不加活性炭催化剂，制备产物主要是。现有10mL浓度为的或溶液，用等浓度的溶液进行滴定，消耗溶液20mL，则该溶液为____{填“”或“”}溶液。

4 . 三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，可溶于水和稀酸溶液、不溶于乙醇，与热的强碱溶液反应产生、．某实验小组利用下列方法制备并测定其组成．
I．制备晶体：
向锥形瓶中加入适量研细的、和蒸馏水．加热溶解后加入活性炭催化剂．冷却，加入浓氨水，继续冷却至10℃以下，缓慢加入双氧水，水浴加热至60℃左右并恒温20min，然后用冰水冷却，生成产品沉淀．抽滤，将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中，趁热过滤．在滤液中缓慢加入浓盐酸，立即有大量橙黄色晶体析出，冷却、过滤、洗涤、干燥．
Ⅱ．测定晶体组成：
(ⅰ)氨含量的测定(装置如图所示)：
称取样品于锥形瓶中，加水溶解．在另一锥形瓶中加入标准HCl溶液并置于冰水浴中．从漏斗中加入足量20%的NaOH溶液，加热，保持微沸状态并持续1小时左右．然后取出插入标准HCl溶液中的导管，用纯水冲洗导管内外，洗涤液并入装有标准HCl溶液的锥形瓶中．取出锥形瓶，加入指示剂，用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，达到滴定终点时消耗NaOH标准溶液．
   
(ⅱ)钴含量的测定：
将上述左侧锥形瓶内样品残渣转移到碘量瓶中，冷却后加入足量KI溶液，立即盖上瓶塞并充分振荡后，加入浓盐酸，在暗处放置15min(还原产物为)。然后加入蒸馏水和淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积(已知：)。
回答下列问题：
(1)制备实验中，生成的化学方程式为______。
(2)“水浴加热至60℃”的原因为______；“洗涤”时适宜选择的洗涤剂为______。
(3)由氨含量的测定实验，可得样品中氨的质量分数为______(用含、、、、m的代数式表示)；若省略“纯水冲洗导管内外”，会使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)钴含量的测定实验中，含钴粒子发生反应的离子方程式为______；滴定终点时溶液颜色的变化为______。
(5)小组成员查阅资料得知，若不加活性炭催化剂，制备产物主要是。现有10mL浓度为的或溶液，请设计实验区分：______。

5 . 钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)是黄色或橙黄色晶体，实验室以为原料经催化制备，步骤如下：
I.的制备
可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净可用如图实验装置(已知：易潮解)。

(1)B装置用于制备氯气，其反应的化学方程式为_______。A装置中洗气瓶内所装试剂的名称为_______。
(2)组装好仪器进行实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待A装置内充满黄绿色气体，再加热A装置中的钴粉，目的是_______。
II.三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。
(3)水浴温度不超过60℃的原因是_______。
(4)下列说法不正确的是_______(填标号)。

A．除作为反应物外，还有调节溶液的pH、增强的氧化性的作用

B．活性炭是脱色剂、固体2是活性炭

C．加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为

D．可用乙醇水溶液洗涤产品

III.晶体结构测定与钴含量分析。
(5)测定晶体结构最常见的仪器是_______，从而获取晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间的有序排列。中心离子采取杂化，其空间结构为_______。
(6)利用将KI氧化成，被还原后的产物为。然后用标准溶液滴定生成的，所得产物为。若称取样品的质量为0.295g，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为54.00mL。该样品中钴元素的质量分数为_______％。

6 . 在分析化学中，常用丁二酮肟镍重量法来测定样品中Ni²⁺的含量，产物结构如图所示。下列关于该物质的说法，正确的是

A．含有的化学键类型为共价键、配位键和氢键

B．Ni2+利用其空轨道与丁二酮肟形成了配合物

C．该化合物中C的杂化方式只有sp2

D．难溶于水的原因是形成了分子内氢键，很难再与水形成氢键

7 . 硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒作用，同时也是一种重要的化工原料，具有十分广泛的作用。
(1)Cu的基态电子排布式为_______。
(2)S₂O从结构上看与SO类似，可以看成是SO中一个非羟基O原子被S原子取代后的产物，则其空间构型为：_______；中心原子S原子的杂化类型为：_______。
(3)胆矾的简单平面结构式如图所示。

①胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_______；胆矾中存在的微粒间作用力有_______。(填写序号)
A.离子键        B.共价键        C.范德华力        D.氢键        E.配位键
②25 g CuSO₄·5H₂O晶体中所含σ键数目为_______。
③胆矾中的水在不同温度下会分步失去。0.80 g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则图1中(i)、(ii)、(iii)位置上的H₂O脱去的先后顺序为_______。

④从胆矾的平面结构式可知，当胆矾脱水转化为无水硫酸铜时，发生的变化为_______变化。(填“物理”或“化学”)，理由是_______。
(4)硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示为体心立方晶胞，则该化合物的化学式是_______；若该晶体密度为d g·cm^-3，晶胞参数为a pm(1 pm=10^-10 cm)，则阿伏加德罗常数值N_A=_______。