1 . 三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，可溶于水和稀酸溶液、不溶于乙醇，与热的强碱溶液反应产生、。某实验小组利用下列方法制备并测定其氨的含量。
I．制备晶体：
向锥形瓶中加入适量研细的、和蒸馏水，加热溶解后加入活性炭催化剂，冷却，加入浓氨水，继续冷却至10℃以下，缓慢加入双氧水，水浴加热至60℃左右并恒温20min，然后用冰水冷却，生成产品沉淀。抽滤，将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中缓慢加入浓盐酸，立即有大量橙黄色晶体析出，冷却、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．氨含量的测定(装置如图所示)：
称取mg样品于锥形瓶中，加水溶解。在另一锥形瓶中加入标准HCl溶液并置于冰水浴中，从漏斗中加入足量20%的NaOH溶液，加热，保持微沸状态并持续1小时左右。然后取出插入标准HCl溶液中的导管，用纯水冲洗导管内外，洗涤液并入装有标准HCl溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶，加入指示剂，用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，达到滴定终点时消耗NaOH标准溶液。

回答下列问题：
(1)Co元素在元素周期表的位置为______，基态的价层电子排布式为_______。
(2)制备实验中，先加入过量的，冷却后，再加入浓氨水，生成的化学方程式为___________。
(3)步骤I中水浴加热，恒温在60℃的原因为___________；将制得晶体过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是___________。
(4)由氨含量的测定实验，可得样品中氨的质量分数(以计算)为___________。(用含、、、、m的代数式表示)：若省略“纯水冲洗导管内外”，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)小组成员查阅资料得知，若不加活性炭催化剂，制备产物主要是。现有10mL浓度为的或溶液，用等浓度的溶液进行滴定，消耗溶液20mL，则该溶液为____{填“”或“”}溶液。

3 . 某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。已知：①是难溶于水的白色固体   ②(无色)。
【实验i】探究的制取(如下图所示装置，夹持装置略)

向装置的溶液中通入一段时间，至中溶液的为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)试剂a是_______。
(2)向溶液中通入的目的可能是_______。
(3)为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为_______。
(4)同学甲在中出现白色沉淀之后继续通，你认为同学甲的操作合理与否，并说明理由_______。
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质

(5)结合实验ⅱ现象，写出步骤②反应的离子方程式：_______。
(6)对比实验ⅱ和实验ⅲ，可以得出的实验结论为_______。
【实验ⅳ】探究的应用
(7)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性溶液测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于(操作误差略)，其原因是_______。

4 . 实验室以活性炭为催化剂，由制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的装置如图所示：
       
已知：；具有较强还原性，不易被氧化。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是___________；d中无水的作用是___________。
(2)向混合液中先加入浓氨水，目的是___________，混合液中的作用是___________；充分反应后再加入双氧水，水浴加热，控制温度为55℃的原因是___________。
(3)制备的化学方程式为___________；将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到晶体，抽滤的优点是___________。
(4)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
Ⅰ.称取3.5400g产品，加入足量NaOH溶液蒸出，再加入稀硫酸，使全部转化为，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.30mL。
Ⅱ.另取与步骤Ⅰ中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗标准溶液1.30mL。
①样品中钴元素的质量分数为___________。
②若步骤Ⅱ滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡，会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

5 . 钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)是黄色或橙黄色晶体，实验室以为原料经催化制备，步骤如下：
I.的制备
可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净可用如图实验装置(已知：易潮解)。

(1)B装置用于制备氯气，其反应的化学方程式为_______。A装置中洗气瓶内所装试剂的名称为_______。
(2)组装好仪器进行实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待A装置内充满黄绿色气体，再加热A装置中的钴粉，目的是_______。
II.三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。
(3)水浴温度不超过60℃的原因是_______。
(4)下列说法不正确的是_______(填标号)。

A．除作为反应物外，还有调节溶液的pH、增强的氧化性的作用

B．活性炭是脱色剂、固体2是活性炭

C．加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为

D．可用乙醇水溶液洗涤产品

III.晶体结构测定与钴含量分析。
(5)测定晶体结构最常见的仪器是_______，从而获取晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间的有序排列。中心离子采取杂化，其空间结构为_______。
(6)利用将KI氧化成，被还原后的产物为。然后用标准溶液滴定生成的，所得产物为。若称取样品的质量为0.295g，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为54.00mL。该样品中钴元素的质量分数为_______％。

6 . 钴及其化合物在工业生产中有广阔的应用前景。已知：Co²⁺不易被氧化，和Co³⁺都具有强氧化性，[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
(1)从锂钴废料(主要成分为LiCoO₂)分离Co²⁺。

①Co²⁺的价电子排布式为___________。
②“酸溶”时不选择浓HCl的理由是___________。
③“净化”时，加NaF固体是将Li⁺转化为沉淀，“净化”后溶液中c(F^-)=4.0×10^-2mol/L，若“过滤1”后溶液中c(Li⁺)=1.0mo/L，则“净化”后c(Na⁺)=___________mol/L。(溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时Ksp(LiF)=2.0×10^-3)
(2)从由CoCl₂制备[Co(NH₃)₆]Cl₃。
实验过程：称取研细的CoCl₂·6H₂O10.0g和NH₄Cl50g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水，5mL30%的H₂O₂溶液，控制反应温度为60°C，打开分液漏斗，反应一段时间后，得[Co(NH₃)₆]Cl₃溶液，实验装置如图所示：

①由CoCl₂制备[Co(NH₃)₆]Cl₃溶液的离子方程式为___________。
②分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为___________。
(3)用CoSO₄溶液为原料“沉钴”时，可先制得CoCO₃再制备Co₃O₄，CoCO₃在空气中受热分解，测得剩余固体的质量与起始CoCO₃的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。

为获得较高产率的Co₃O₄，请补充实验方案：取0.1mo/LCoSO₄溶液，边搅拌边滴加0.1mol/LNH₄HCO₃溶液，至不再产生沉淀，过滤、洗涤，得到CoCO₃固体；将CoCO₃固体置于热解装置中，通入空气流，在___________℃温度下煅烧至恒重即可。

8 . 硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O}在工业上用途广泛，常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。现以铜粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。(已知：CuSO₄在水中的溶解度随温度的升高而增大。)
I．CuSO₄溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为___________。
(2)第③步中，趁热过滤的目的是___________。
Ⅱ.晶体的制备
将上述制备的CuSO₄溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu₂(OH)₂SO₄，试写出生成此沉淀的离子反应方程式：___________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，请结合物质结构与性质知识解释乙醇的作用：___________，此处不采用浓缩结晶的原因是___________。
Ⅲ.氨含量的测定
精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁ mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液。

(5)装置1中长玻璃管的作用___________。
(6)为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl溶液时最好使用___________(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。
(7)样品中氨的质量分数的表达式为___________(用含w、V₁、V₂的代数式表式)。
(8)下列实验操作可能使氨含量的测定结果偏高的是___________(填标号)。

A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C．将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁

D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁