1 . 钒、钨、锌在工业上用途广泛。
(1)基态钒(V)元素在周期表中的位置为_______ ，其最高化合价为_______ ，与其同周期且未成对电子数相同的元素符号为_______ ；
(2)钒能形成多种配合物。钒的两种配合物X、Y化学式均为V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)，所用试剂及所得现象如表所示：
则X的配离子为_______ ，Y的配体为_______ 。
(3)NaxWO3是一类色彩丰富的非整比化合物，其晶体结构如图2所示，若Na+无空缺，化学式为NaWO3，完全空缺则为WO3，每填入1个Na+，相应有1个W6+还原为W5+。NaxWO3的颜色与x值的对应关系如图1所示，已知NaxWO3晶体中n(W6+):n(W5+)=2:3，则其颜色为_______ 色。
(4)如图3是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型(原子间实际是相互接触的)。其中心的原子位于立方体的体心。实验测得金属钨的半径为rcm，假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：
①每一个晶胞中分摊到_______ 个钨原子。
②计算晶胞的空间利用率_______ (写出表达式，不计算具体数值)。
(1)基态钒(V)元素在周期表中的位置为
(2)钒能形成多种配合物。钒的两种配合物X、Y化学式均为V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)，所用试剂及所得现象如表所示：
| 原溶液 | X溶液 | X溶液 | Y溶液 | Y溶液 |
| 所加试剂 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 |
| 现象 | 白色沉淀 | 无明显变化 | 无明显变化 | 白色沉淀 |
则X的配离子为
(3)NaxWO3是一类色彩丰富的非整比化合物，其晶体结构如图2所示，若Na+无空缺，化学式为NaWO3，完全空缺则为WO3，每填入1个Na+，相应有1个W6+还原为W5+。NaxWO3的颜色与x值的对应关系如图1所示，已知NaxWO3晶体中n(W6+):n(W5+)=2:3，则其颜色为
(4)如图3是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型(原子间实际是相互接触的)。其中心的原子位于立方体的体心。实验测得金属钨的半径为rcm，假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：
①每一个晶胞中分摊到
②计算晶胞的空间利用率
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2 . 盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物
是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物
和
在铜作催化剂条件下反应制得。___________ 。
(2)1mol化合物分子中含有σ键数目为___________ 。
(3)化合物分子中sp3方式杂化的原子数目是___________ 。
(4)已知[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为___________ (填序号)。
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V型
(5)已知在[Cu(NH3)4]SO4中溶液中加入少量NiSO4，会立即转化为[Ni(NH3)6]SO4中，由此可知Ni2＋与NH3之间形成的化学键键能___________ (填“大于”或“小于”)Cu2＋与NH3之间形成的化学键键能。[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有___________ 。
是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物和在铜作催化剂条件下反应制得。 
(2)1mol化合物
分子中含有σ键数目为(3)化合物
分子中sp3方式杂化的原子数目是(4)已知[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V型
(5)已知在[Cu(NH3)4]SO4中溶液中加入少量NiSO4，会立即转化为[Ni(NH3)6]SO4中，由此可知Ni2＋与NH3之间形成的化学键键能
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名校
解题方法
3 . 铜是常见的、用途广泛的金属元素之一、
(1)基态Cu原子核外未成对电子所在的原子轨道是_______ 。
(2)一价铜离子某配合物的结构如图所示：_______ 。
②上述配合物中所含元素电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(3)常见的铜的氧化物有CuO和
两种。已知：CuO晶胞中
的位置如图1所示；两种晶胞中
和
的位置相同，其在晶胞侧视图中的位置相同(如图2)，假设两种晶胞的参数相同，CuO晶体的密度是
。
、
、_______ 和_______ 。
②晶体的密度是_______ 
(用含
的代数式表示)。
(1)基态Cu原子核外未成对电子所在的原子轨道是
(2)一价铜离子某配合物的结构如图所示：
②上述配合物中所含元素电负性由大到小的顺序为
(3)常见的铜的氧化物有CuO和
两种。已知：CuO晶胞中的位置如图1所示；两种晶胞中和的位置相同，其在晶胞侧视图中的位置相同(如图2)，假设两种晶胞的参数相同，CuO晶体的密度是。
、、②
晶体的密度是(用含的代数式表示)。
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4 . 硫酸四氨合铜晶体(
)常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如下：
请回答：
(1)写出过程②发生反应的离子方程式_______ 。
(2)过程③加入95%乙醇的作用是_______ 。
(3)根据①→②→③的现象，给出相应微粒与结合由弱到强的排序_______ 。
(4)
具有对称的空间构型，若其中两个
被两个
取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______ 。
(5)下列说法正确的是_______。
)常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如下：请回答：
(1)写出过程②发生反应的离子方程式
(2)过程③加入95%乙醇的作用是
(3)根据①→②→③的现象，给出相应微粒与
结合由弱到强的排序(4)
具有对称的空间构型，若其中两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为(5)下列说法正确的是_______。
A．③中发生反应的离子方程式为： |
| B．③中用玻璃棒摩擦器壁可以促进晶体析出 |
| C．晶体中存在共价键、配位键、离子键和氢键 |
D．硫酸四氨合铜晶体在水中的电离方程式为： |
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解题方法
5 . 铜是常见的、用途广泛的金属元素之一。
(1)基态Cu原子核外未成对电子所在的原子轨道是_______ 。
(2)一价铜离子配合物的结构如图所示：
①上述配合物中
(Ⅰ)的配位数是_______ 。
②上述配合物分子中碳原子的杂化方式为_______ 。
③上述配合物中所含元素电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(3)常见的铜的氧化物有CuO和两种。已知：CuO晶胞中的位置如图1所示；两种晶胞中和的位置相同，其在晶胞侧视图中的位置相同(如图2)。假设两种晶胞的参数相同，CuO晶体的密度是。
①CuO晶胞中，铜离子的坐标参数是
、
、_______ 和_______ 。
②晶体的密度是_______ (用含的代数式表示)。
(1)基态Cu原子核外未成对电子所在的原子轨道是
(2)一价铜离子配合物的结构如图所示：
①上述配合物中
(Ⅰ)的配位数是②上述配合物分子中碳原子的杂化方式为
③上述配合物中所含元素电负性由大到小的顺序为
(3)常见的铜的氧化物有CuO和
两种。已知：CuO晶胞中的位置如图1所示；两种晶胞中和的位置相同，其在晶胞侧视图中的位置相同(如图2)。假设两种晶胞的参数相同，CuO晶体的密度是。①CuO晶胞中，铜离子的坐标参数是
、、②
晶体的密度是(用含的代数式表示)。
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2024-03-18更新
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102次组卷
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2卷引用：湖南省岳阳市湘阴县知源高级中学等多校2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题
名校
6 . 硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4∙H2O}在工业上用途广泛，常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。现以铜粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。(已知：CuSO4在水中的溶解度随温度的升高而增大。)
I．CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为___________ 。
(2)第③步中，趁热过滤的目的是___________ 。
Ⅱ.晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作___________ 。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，请结合物质结构与性质知识解释乙醇的作用：___________ ，此处不采用浓缩结晶的原因是___________ 。
Ⅲ.氨含量的测定
精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1 mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。___________ 。
(6)为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl溶液时最好使用___________ (填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。
(7)样品中氨的质量分数的表达式为___________ (用含w、V1、V2的代数式表式)。
(8)下列实验操作可能使氨含量的测定结果偏高的是___________(填标号)。
I．CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为
(2)第③步中，趁热过滤的目的是
Ⅱ.晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，请结合物质结构与性质知识解释乙醇的作用：
Ⅲ.氨含量的测定
精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1 mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
(6)为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl溶液时最好使用
(7)样品中氨的质量分数的表达式为
(8)下列实验操作可能使氨含量的测定结果偏高的是___________(填标号)。
| A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 |
| B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 |
| C．将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁 |
| D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁 |
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解题方法
7 . 硫酸四氨合铜晶体
常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如图。的空间结构为平面四边形。下列说法正确的是
常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如图。
的空间结构为平面四边形。下列说法正确的是| A．晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键 |
| B．过程③加入95%乙醇的作用是增大溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度 |
C．根据上述实验现象可知，与结合能力由弱到强的顺序为 |
| D．若中两个被两个取代，只有一种结构 |
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2024-05-14更新
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186次组卷
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3卷引用：河南省新乡市2024届高三第三次模拟考试理综-化学试题
8 . 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：
(1)将 1 mol TiCl3·4H2O 溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，得到 1 mol AgCl 沉淀，已知Ti3+的配位数为6，TiCl3·4H2O的化学式用配合物的形式表示为___ 。
(2)有下列实验：___ 。深蓝色晶体的化学式为___ 。
②写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式___ 。
③[Cu(NH3)4]2+中H−N−H键角比NH3分子中H−N−H键角___ (填“大”或“小”)。[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有___ (填标号)。
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．配位键
④物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是___ (填标号)。
A．[Cr(OH)4] − B．[Cu(CN)4]3− C．[ZnCl4]2− D．[Fe(CN)6]4−
画出[Cu(CN)4]2−的结构：___ (用“→”或“—”将配位键表示出来)。
(1)将 1 mol TiCl3·4H2O 溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，得到 1 mol AgCl 沉淀，已知Ti3+的配位数为6，TiCl3·4H2O的化学式用配合物的形式表示为
(2)有下列实验：
②写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式
③[Cu(NH3)4]2+中H−N−H键角比NH3分子中H−N−H键角
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．配位键
④物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是
A．[Cr(OH)4] − B．[Cu(CN)4]3− C．[ZnCl4]2− D．[Fe(CN)6]4−
画出[Cu(CN)4]2−的结构：
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解题方法
9 . 金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2等)制备锰的流程如下：
已知：Ⅰ.25 ℃时几种难溶物的溶度积常数见下表：
Ⅱ.当溶液中某离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)基态Mn原子的核外电子排布式为___________ ，Mn2＋能形成配离子为八面体的配合物MnCl2·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2＋位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，则该配离子化学式为___________ 。比较Fe和Mn的第三电离能，I3(Fe)___________ I3(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因是___________
(2)“滤渣1”的主要成分为___________ (填化学式)。
(3)写出“酸浸”过程中Fe2O3和SO2反应的化学方程式___________ 。
(4)“氧化”过程中，被MnO2氧化的物质有___________ (写化学式)。
(5)若“调pH”后所得溶液中c(Mn2＋)=0.2 mol·L-1，则调pH的范围是4.7≤pH<___________ (保留两位有效数字)。
(6)分别写出“沉镁”和“沉锰”的离子方程式___________ ，___________ 。
(7)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是___________ 。
已知：Ⅰ.25 ℃时几种难溶物的溶度积常数见下表：
| 难溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 | MnF2 | MgF2 |
| 溶度积(Ksp) | 2.8×10-39 | 1×10-33 | 5.6×10-12 | 2.0×10-13 | 5.3×10-3 | 5.2×10-11 |
回答下列问题：
(1)基态Mn原子的核外电子排布式为
(2)“滤渣1”的主要成分为
(3)写出“酸浸”过程中Fe2O3和SO2反应的化学方程式
(4)“氧化”过程中，被MnO2氧化的物质有
(5)若“调pH”后所得溶液中c(Mn2＋)=0.2 mol·L-1，则调pH的范围是4.7≤pH<
(6)分别写出“沉镁”和“沉锰”的离子方程式
(7)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是
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10 . 近年来，人们发现
不仅在颜料、防腐工业等方面具有广泛的用途，而且的大单晶体是一种很重要的电光调制晶体，也是有机合成中性能优良的催化剂。研究发现一种利用低品位铜矿(含
、
和
等)为原料制取的工艺流程如下：
已知：i．水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。
ii.室温时，
的溶度积常数
。
(1)铜矿中未被
氧化的物质有___________ 。
(2)滤液D中铁离子的浓度约为___________ 。
(3)向滤液D中先通氨气的目的是___________。
(4)固体E主要是
，生成的离子方程式是___________ 。
(5)滤液F加热生成
、和
，反应的化学方程式是___________ 。
(6)若要制取99.5g，理论上至少需要质量分数为25%的的铜矿粉的质量为___________ g。
(7)查阅资料：立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为apm，以配位键与相结合，其中的配位数为___________ ，晶体密度为___________ 。
不仅在颜料、防腐工业等方面具有广泛的用途，而且的大单晶体是一种很重要的电光调制晶体，也是有机合成中性能优良的催化剂。研究发现一种利用低品位铜矿(含、和等)为原料制取的工艺流程如下：已知：i．水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。
ii.室温时，
的溶度积常数。(1)铜矿中未被
氧化的物质有(2)滤液D中铁离子的浓度约为
(3)向滤液D中先通氨气的目的是___________。
A．中和溶液中的 | B．调节溶液 值，生成 沉淀 |
C．有利于 的生成 | D．增加的溶解度 |
(4)固体E主要是
，生成的离子方程式是(5)滤液F加热生成
、和，反应的化学方程式是(6)若要制取99.5g
，理论上至少需要质量分数为25%的的铜矿粉的质量为(7)查阅资料：
立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为apm，以配位键与相结合，其中的配位数为晶体密度为。
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