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1 . Al元素可以形成多种类型的物质。例如AlCr2晶体具有体心四方结构,如图(a)所示;AlN晶胞结构如图(b)所示;气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6形式存在,其空间结构如图(c)所示。下列说法正确的是
A.基态铬原子的核外电子排布式为 |
B.AlCr2晶体的密度为 |
C.AlN中各原子均未达到8电子稳定结构 |
D.二聚体Al2Cl6中Al的轨道杂化类型为 |
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2 . 以银锰精矿(主要含、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取精银、Mn及的一种流程示意图如下。
已知:酸性条件下,的氧化性强于。
(1)“浸锰”是在溶液中使矿石中的锰元素浸出的过程,能同时去除,且有利于后续银的浸出,矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中,发生反应,推断:___________ (填“>”或“<”)。
②在溶液中,银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应,则浸锰液中主要的金属阳离子有___________ 。
(2)“浸银”时,使用过量、HCl、的混合液作为浸出剂,将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整__________ 。
_______________________
②结合平衡移动原理,解释浸出剂中的作用:___________ 。
(3)“电解精炼”时,将粗银粉进行“固态化”处理,制成“粗银电极”,下图为电解精炼银的示意图,
回答下列问题:
①___________ 极为“粗银电极”(填“a”或“b”)。
②若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为___________ ;当电路中通过电子时,b极质量增加2.16g,则b极产生的气体在标况下的体积为___________ mL(保留三位有效数字)。
(4)电解溶液提取Mn以及,写出在阳极获取的电极方程式___________ 。
已知:酸性条件下,的氧化性强于。
(1)“浸锰”是在溶液中使矿石中的锰元素浸出的过程,能同时去除,且有利于后续银的浸出,矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中,发生反应,推断:
②在溶液中,银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应,则浸锰液中主要的金属阳离子有
(2)“浸银”时,使用过量、HCl、的混合液作为浸出剂,将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整
_______________________
②结合平衡移动原理,解释浸出剂中的作用:
(3)“电解精炼”时,将粗银粉进行“固态化”处理,制成“粗银电极”,下图为电解精炼银的示意图,
回答下列问题:
①
②若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为
(4)电解溶液提取Mn以及,写出在阳极获取的电极方程式
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3 . 已知为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.中含有共用电子对数目为 |
B.与足量硝酸银溶液反应,生成为 |
C.反应生成的胶粒数小于 |
D.和的混合气体完全燃烧,消耗分子数为 |
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4 . 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法错误的是
A.46g乙醇中sp3杂化的原子数为3NA |
B.0.2mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为2.4NA |
C.40gSiC晶体中含有的共价键数为4NA |
D.0.5mol羟基中含有的电子数为4.5NA |
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5 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.的溶液中数目为 |
B.乙酸乙酯在酸催化条件下水解生成乙酸和乙醇 |
C.的浓与足量反应,转移的电子数为 |
D.金属络合剂EDTA二钠与形成配合物结构如图所示,该粒子含有的配位键数目为,五元环数目为 |
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6 . NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol羟基所含的电子的数目为0.7NA |
B.1mol环戊二烯()中含有键的数目是11NA,键的数目为2NA |
C.1molK3[Fe(CN)6]中配位键的数目为9NA |
D.0.1mol·L−1CH3COOH溶液中CH3COOH和数目之和为0.1NA |
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7 . 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体: |
B.向过量的NaHSO3溶液中滴加少量“84”消毒液: |
C.过量氨水与硫酸铝溶液反应: |
D.向CuSO4溶液中加入过量浓氨水: |
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8 . 含硼储氢材料(如等)在生产中有着广泛的应用。一种新型含硼储氢材料的晶胞,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为。设阿伏加德罗常数的值为,下列说法不正确的是
A.在同周期元素中,第一电离能比B大的共有6种 |
B.的VSEPR模型和离子的空间结构均为正四面体形 |
C.该晶体的化学式为,密度为 |
D.分子中,化学键称为配位键,其电子对由B提供 |
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2023-09-10更新
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429次组卷
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2卷引用:重庆市第一中学校2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题
9 . 某小组探究Cu与在不同条件下的反应,实验结果如下表:
下列说法不正确的是
实验 | 试剂a | 现象与结果 | |
Ⅰ | 10h后,液体变为浅蓝色,将铜片取出、干燥,铜表面附着蓝色固体 | ||
Ⅱ | 8mL5mol/L氨水 | 立即产生大量气泡,溶液变为深蓝色,将铜片取出、铜表面附着蓝色固体 | |
Ⅲ | 8mL5mol/L氨水和1g固体 | 立即产生大量气泡,溶液变为深蓝色,且颜色比Ⅱ深,将铜片取出、干燥,铜片依然保持光亮 |
A.已知Ⅰ为空白组,则此时试剂a为8mL蒸馏水 |
B.对比Ⅰ和Ⅱ可知,增大溶液中可以增强的氧化性 |
C.增大有利于的生成 |
D.可能是分解的催化剂 |
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10 . 以甲醇为溶剂,可与色胺酮分子配位结合,形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。下列说法不正确的是
A.色胺酮分子中所含元素电负性大小关系为:H<C<N<O |
B.色胺酮分子中的碳均采取杂化 |
C.色胺酮钴配合物中钴的配位数为4 |
D.色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子,通过氢键与色胺酮钴配合物相结合 |
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