1 . 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1mol分子中含有键数为

B．向氨水中滴加溶液可得到，含配位键数目为

C．电解熔融，阴极增重5.4g，外电路中通过电子的数目为

D．标准状况下，11.2L和22.4L在光照条件下充分反应后的分子数为

3 . 铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)[Cu(NH₃)₂]SO₄溶液可以吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体，反应的化学方程式为：[Cu(NH₃)₂]SO₄+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃CO]SO₄
①基态Cu⁺的价层电子排布图为_______。
②的空间结构为_______。
③N、O和S的第一电离能由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
④[Cu(NH₃)₃CO]SO₄晶体中存在的化学键类型有_______(填字母)。
A．离子键　　B．极性共价键　　C．非极性共价键　　D．氢键　　E．配位键　　F．π键
(2)Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：

①该合金的化学式为_______。
②若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为_______。
③已知该合金晶体的密度为ρ g·cm^-3，则最近的两个Cu原子间的距离为_______nm(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

5 . 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第VⅢ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态Co原子的核外电子排布式为____。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)₅、Ni(CO)₄等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)₅为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)₅中含有的化学键类型包括____。

A．极性共价键

B．离子键

C．金属键

D．配位键

(3)以甲醇为溶剂，Co²⁺可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。
(色胺酮)(色胺酮钴配合物)
①色胺酮分子中所含元素(C、N、O)第一电离能由小到大的顺序为____。
②色氨酮分子中C原子的杂化类型为____。
③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH₃OH分子，CH₃OH是通过____作用与色胺酮钴配合物相结合。
(4)LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料，其阴离子PO的空间构型为____，与PO互为等电子体的微粒有____(任写一种)。
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为___。

②晶胞参数，用于描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为____g/cm³(列出计算式即可)。

6 . 2021年7月4日，“神舟十二号”航天员圆满完成出舱任务。“神舟十二号”制作材料中包含了、、、等多种元素。回答下列问题：
(1)元素基态原子的外围电子排布式为___________，、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)位于元素周期表的___________(填“”、“”、“”或“”)区，催化烯烃硝化反应过程中会产生。键角：___________(填“＜”或“＞”)，判断依据是___________。
(3)含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。的一种螯合物结构如图1所示，该配合物中通过鳌合作用形成的配位键有___________个，该螯合物中的杂化方式为___________。

(4)晶体属四方晶系，晶胞结构如图2所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞棱边为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为，点原子的分数坐标为。已知键长为，则点原子的分数坐标为___________；设为阿伏加德罗常数的值，的密度为___________(列计算式)。

7 . 有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一、二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如图所示。回答下列问题。

(1)环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为___________。
(2)下列关于环戊二烯和二茂铁的说法不正确的是___________ (填字母序号)。
A．环戊二烯分子中五个碳原子均发生sp²杂化
B．在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷
C．二茂铁晶体是分子晶体
D．环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃
(3)环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式 ___________。
(4)已知环戊二烯阴离子(C₅H)的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]晶体中存在的微粒间的作用力有___________(填字母序号)。
a．离子键        b．σ键        c．π键        d．氢键        e．配位键
(5)金刚烷可用于抗病毒、抗肿瘤等特效药物的合成。工业上用环戊二烯合成金刚烷的流程如图所示：

①金刚烷的分子式为___________，反应①的反应类型是___________。
②金刚烷的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。
③二聚环戊二烯有多种同分异构体。写出一种符合下列条件的二聚环戊二烯的同分异构体的结构简式___________。
(a)属于芳香烃且能使溴的四氯化碳溶液褪色；
(b)苯环上有三个取代基；
(c)苯环上的一氯代物有2种。

8 . 由B、N、O、Fe等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态Fe²⁺离子的核外电子有_______种空间运动状态。
（2）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过反应： 3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。（填标号）
A H₃BNH₃与（HB=NH）₃分子中B原子的杂化类型相同
B CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、角形、直线形
C 第一电离能：N>O>C>B
D 化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有_______个σ键。
（3）立方氮化硼（BN）是具有广泛应用的新型无机非金属材料，结构和硬度都与金刚石相似。
①立方氮化硼熔点比金刚石低，原因是______________。
②立方氮化硼晶胞如下图所示，则立方氮化硼晶胞沿着1→2方向的体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_____（从A~D图中选填）。

（4）一种O（或F）、Fe、As、Sm形成的四方结构超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____。通过测定密度ρ（g/cm³）和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系的表达式：x=_____。

9 . 非金属和金属单质以及相关化合物有着广泛的应用，回答下列相关问题：
(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是______(填字母)。
a. 电子从基态跃迁到较高的激发态   b. 电子从较高的激发态跃迁到基态
c. 焰色反应的光谱属于吸收光谱       d. 焰色反应的光谱属于发射光谱
(2)In元素基态原子的价电子排布式为________。与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是____(填元素符号)。
(3)第一电子亲和能(E₁)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图所示。试分析碳元素的E₁较大的原因：______________。

(4)[PtCl₄(NH₃)₂]中H-N-H键之间的夹角____(填“>”“<”或“=”)NH₃分子中H-N-H键之间的夹角，原因是________________。
(5)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)₅、Ni(CO)₄。1个Fe(CO)₅分子中含有σ键数目为____；已知Ni(CO)₄分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)₄的是____(填字母)。
A. 四氯化碳　　　　B.苯               C.水               D.液氨
(6)Fe₃O₄晶体中，O^2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O^2-围成的正四面体空隙和由3、6、7、8、9、12的O^2-围成的正八面体空隙。Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和Fe^2＋填充在正八面体空隙中，则Fe₃O₄晶体中，正四面体空隙数与O^2-数之比为____。Fe₃O₄晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g·cm^-3，则该晶胞参数a=_____cm(写出计算表达式即可)。

10 . 早在1998年，中国科学家便成功地在较低温度下制造出金刚石：CCl₄＋4NaC(金刚石)＋4NaCl。这项成果被“美国化学与工程新闻”评价为“稻草变黄金”。回答下列问题：
（1）Ni原子价层电子的排布式为_______。元素C、Cl、Na中，第一电离能最大的是______________。
（2）石墨在高温高压下也可转变为金刚石。在石墨和金刚石中，C原子的杂化类型分别为_____________，熔点较高的是_____________，其原因为_______________。
（3）NH₃易与Ni形成配合物 [Ni(NH₃)₆]SO₄，该配合物中存在的化学键类型有_____________，其阴离子的空间构型为_____________。
（4）金属间化合物MgCNi₃是一种新型超导体，呈钙钛矿构型，X射线衍射实验测得其晶胞参数为a＝0.3812 nm，其晶胞结构如图所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________nm。（＝1.414）

（5）在MgCNi₃晶胞结构的另一种表示中，Mg处于体心位置，则C处于________________位置，Ni处于_______________位置。