1 . 联氨（N₂H₄）为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A．N2H4中N的杂化类型为sp2	B．中配位原子是H
C．基态原子核外未成对电子数：N>O	D．第一电离能：

2 . 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下：

实验步骤如下：

分别称取和粉置于乙腈()中反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下：

已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；
②相关物质的信息如下：

化合物
相对分子质量	327.5	371
在乙腈中颜色	无色	蓝色

回答下列问题：
(1)装置中仪器M的名称为___________。
(2)装置中反应完全的现象是___________。
(3)装置和中N₂气球的作用是___________。
(4)不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是___________。
(5)为了使母液中的结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是___________(填标号)。
A．水             B．乙醇             C．乙醚
(6)中存在的化学键有___________(填标号)。
A．离子键             B．共价键             C．氢键             D．配位键             E．金属键
(7)合并步骤d和e所得的产物，总质量为，则总收率为___________(用百分数表示，保留一位小数)。

4 . 利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家已研究出多种储存氢气的方法。回答下列问题：
(1)某金属R的储氢材料可以通过化学反应将氢吸附和排放，已知R为短周期金属元素，其部分电离能数据如表所示：

578	1817	2745	11577	14842

该金属元素R是__________（填元素符号），其位于元素周期表__________区；基态R原子的最高能级电子云轮廓图为__________形。
(2)（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
氨硼烷（）中N、B都达到稳定结构，存在配位键，提供空轨道的是__________（填元素符号），用化学键表示出（）分子的结构式：__________。
(3)有储氢功能的铜银合金晶体具有立方堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式为__________。
(4)过渡金属Q与镧（La）形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价层电子排布式为，该合金的晶胞结构和轴方向的投影图如图所示：

则该合金的化学式可表示为__________，该合金的密度为__________（用含、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值）。

5 . 化合物是一种新型超分子晶体材料。可以为溶剂，由、(18-冠-6)、反应制得(已知：超分子的自组装是分子与分子在一定条件下，依赖非共价键分子间作用力自发连接成结构稳定的分子聚集体的过程)。结构如图所示：

下列说法错误的是

A．组成M的元素位于元素周期表的s区和p区

B．M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装

C．超分子是分子聚集体，不包括离子

D．(18-冠-6)具有分子识别功能

6 . EDTA（）是一种重要的络合剂，易与、、等离子形成稳定的配合物。

回答下列问题：
(1)Mg位于元素周期表中__________区；基态的价电子排布式为____________________。
(2)EDTA中碳原子的杂化方式为__________，每个EDTA分子中所含σ键的数目为__________。
(3)EDTA分子中键角：∠HCH__________∠CNC（填“＞”“＝”或“＜”），原因为____________。
(4)EDTA中能与形成配位键的原子有__________，原因为_____________。
(5)的立方晶胞结构如图所示。其中a、b原子的分数坐标分别为和，晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。

①c原子的分数坐标为_________________。
②该晶体的密度为_________________。

7 . 研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如下图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数，。

回答下列问题：
(1)①基态的核外电子排布式为___________。
②的电子式为___________。
③的空间结构名称为___________。
(2)已知晶胞中N原子均参与形成配位键，则与的配位数之比为___________；x:y:z=___________。
(3)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是：
①___________；②___________。

9 . 下列化学用语或表述正确的是

A．冰酷酸中的氢键：C—H……O

B．中存在的化学键类型：离子键、配位键、共价键

C．中Cl-Cl键的形成过程：

D．的空间结构名称：平面三角形

10 . 科学家研究发现铁的配合物在常温下可以催化甲酸的还原反应，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的总化学方程式为

B．1，2，3三种物质中的配位数相同

C．反应中存在非极性键的断裂和形成

D．可以用新制的悬浊液鉴别和