2 . 铜氨溶液含有，具有溶解纤维素的性能，在溶解纤维素后所得溶液中再加酸时纤维素又可以沉淀析出，利用这种性质来制造人造丝。用硫酸铜溶液和氨水反应可以制得铜氨溶液。
(1)溶液呈蓝色是因为含有水合铜离子，结构示意图如图所示：基态原子核外电子排布式为_______。

(2)制备铜氨溶液。
向溶液中加入少量氨水，得到浅蓝色的碱式硫酸铜的沉淀；若继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的含的铜氨溶液。
①比较键角：NH₃_______NH(填“大于”“小于”或“等于”)。
②该实验中，与结合能力_______(填“大于”“小于”或“等于”)与结合能力，解释原因：_______。
③经实验发现：金属铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应也可得到。金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______，反应的离子方应程式为_______。
(3)某种铜的氯化物晶胞形状为立方体，结构如图所示。
已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为。则该晶胞的边长为_______(列出计算式)。

3 . 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项	事实	解释
A	金属是电的良导体	金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动
B	NF3不易与Cu2+形成配位键	F的电负性大，导致N原子核对其孤电子对的吸引力大
C	CO的沸点高于N2	CO的极性大于N2
D	中的键角小于	S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . I．金属催化剂M（Co、Ni）催化硼氢化钠（）水解释放机理如下图所示：

(1)过程Ⅱ中形成化学键的类型有________（填序号）。

A．离子键

B．金属键

C．极性键

D．非极性键

(2)最终会转化为，1个中存在________个配位键。
(3)是一种重要的还原剂，其组成元素的电负性由大到小的顺序为________。
Ⅱ．过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，中子数为31，
(4)Q原子符号为________；基态Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为________。
Ⅲ．、是新型磁性材料的成分。依据其中有关元素回答问题：
(5)钕（Nd）属于镧系元素，则其在元素周期表中处于________区，Co元素在元素周期表中的位置________。
Ⅳ．分子式为的化合物的结构如图，

(6)其中B原子的杂化类型是________，B-B-B键的键角________Cl-B-Cl的键角（填“”“”或“”）。

5 . 铜、铁、锌原子结构的特殊性，决定了它们的单质及其化合物在化工生产中发挥着重要的作用，回答下列问题。
(1)的价电子排布式为___________，基态铜原子最高能级电子云轮廓图形状为___________。
(2)当黄铜受到氨腐蚀时，会出现“龟裂”现象，生成四氨合铜配合物。
①中阴离子的空间构型为___________。
②中的键角比独立的键角___________(填“大”“小”或“相等”)，前10号元素中，第一电离能比N大的元素有___________种。
③铜元素会形成多种配离子，的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：___________。
(3)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，就是一种双齿配体。的配位数是6，硫酸铁溶液中加入后生成配离子为___________。(用化学符号表示)
(4)ZnS晶胞如图所示：

①由图可知，每个周围与它最接近且距离相等的有___________个。
②已知该晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为___________pm。(列出计算式即可)

7 . 回答下列问题：
(1)钒(₂₃V)元素价层电子的电子排布图为___________。第四周期末成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)，该元素基态原子核外电子共有___________种不同能量的电子。
(2)丁二酮肟()中键与键数目之比为___________。
(3)下列关于物质结构的表述中正确的是___________。
①元素Br位于周期表第四周期VIIA族，核外电子排布式为，属于p区
②非极性分子往往具有高度对称性，如、、、分子
③晶体与非晶体的本质区别为是否具有固定的熔点
④是极性分子，故易溶于水
(4)向硫酸铜溶液中滴加浓氨水，先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，出现深蓝色溶液，用离子方程式解释沉淀溶解的原因：___________。
(5)晶胞结构如图所示。D离子代表的是___________，其配位数为___________，若晶胞参数为anm，则最近的D原子和B原子之间的距离为___________nm。

(6)的结构如图所示。

图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是___________(填序号)。

8 . 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
I．钢是人类使用最早的金属之一，至今仍被广泛应用于电气、电子等领域。
(1)写出基态Cu原子的核外电子排布式___________。涩法冶炼是以赤铜矿()精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高坑度的工艺。
(2)赤铜矿在稀硫酸中浸出，得到硫酸铜溶液，该反应的离子方程式为___。
(3)已知：晶胞为立方体形，边长为。根据图示，每个晶胞中含O原子的数目为___________个。计算晶体的密度___________(结果保留两位小数)。

Ⅱ．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。
(4)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
(5)NaCl熔点为：800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为：，加入的目的是___________。
(6)除去粉末中混有的少量的方法是___________。
Ⅲ．钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
(7)原子的价电子排布式为，它在元素周期表中的位置是___________。
(8)易与形成。下列关于分子说法错误的是___________。

A．键角为120°	B．是极性分子
C．含有键	D．中心原子采取杂化

(9)钛溶于盐酸制得的三氯化钛晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，两者配位数___________(选填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是___________。

9 . 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：
(1)将 1 mol TiCl₃·4H₂O 溶于水，加入足量 AgNO₃ 溶液，得到 1 mol AgCl 沉淀，已知Ti³⁺的配位数为6，TiCl₃·4H₂O的化学式用配合物的形式表示为___。
(2)有下列实验：

①加入溶剂X的作用是___。深蓝色晶体的化学式为___。
②写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式___。
③[Cu(NH₃)₄]²⁺中H−N−H键角比NH₃分子中H−N−H键角___ (填“大”或“小”)。[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有___ (填标号)。
A．离子键                 B．共价键            C．氢键                  D．配位键
④物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是___ (填标号)。
A．[Cr(OH)₄] ⁻       B．[Cu(CN)₄]³⁻            C．[ZnCl₄]²⁻             D．[Fe(CN)₆]⁴⁻
画出[Cu(CN)₄]²⁻的结构：___ (用“→”或“—”将配位键表示出来)。