2 . 含及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
(1)写出基态电子排布式___________。与C均为第四主族元素，基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。
(2)的空间结构名称为___________，中心原子杂化方式为___________。非金属性氧大于硫，能证明此关系成立的一种事实为___________。
(3)的配位体是___________，形成配合物后键角会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是成键电子对之间的排斥力___________孤电子对与成键电子对的排斥力(填“>”、“<”或“=”)。
(4)如图是硫的四种含氧酸根的结构：

根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是___________(填序号)，写出其离子反应方程式___________。

3 . 下列说法不正确的是

A．等离子体具有良好的导电性，冠醚能识别碱金属离子

B．杂化轨道只能用来形成σ键或容纳未成键的孤电子对

C．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3+

D．金属具有良好导电性，是因为金属晶体中“电子气”在电场作用下作定向移动

5 . Ⅰ.氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解其他类似物质的结构。已知氯化钠的晶胞如图1所示。

(1)基态氯原子的价电子中自旋状态相反的电子数之比为___________。
(2)已知NaCl的密度为，NaCl的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则在NaCl晶体里和的最短距离为___________pm。
(3)下列关于氯化钠的说法不正确的是___________。

A．基态的电子有5种空间运动状态

B．第三周期离子半径最大的是

C．第三电离能大小：

D．每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个

(4)用离子方程式表示氯碱工业反应原理___________。
Ⅱ.我国某研究所于2022年研制出一种新型离子液体[CPMIm]Cl(如图2)可弥补该电池表面的和缺陷，进一步提高该电池的性能。

(5)离子液体[CPMIm]Cl中存在的化学键步型是___________(填选项字母)。
A．离子键       B．共价键       C．氢键
(6)离子液体[CPMIm]Cl中不同杂化方式的碳原子个数比：___________。
(7)相较于传统液态有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点，原因是：___________。

6 . 已知：2[Co(H₂O)₆]²⁺+10NH₃+2NH+H₂O₂=2[Co(NH₃)₆]³⁺+14H₂O，下列说法错误的

A．NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同

B．反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原

C．NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3 < H2O

D．1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为18×6.02×1023

7 . 下有关、和的说法正确的是

A．的键角大于的键角

B．的空间结构为直线形

C．中的N原子杂化类型为

D．与形成的中有6个配位键

8 . 血红蛋白可与结合，更易与配位，血红蛋白与配位示意如图所示。血红蛋白与、结合的反应可表示为

①
②
下列说法中错误的是

A．相同温度下，	B．反应①②的、均小于0
C．图中的配位数为6	D．用高压氧舱治疗中毒时，平衡①②均逆向移动

9 . 实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为，其球棍模型如图所示。已知在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成^-。下列说法不正确的是

A．属于分子晶体

B．中Al原子为杂化

C．中存在的化学键有极性共价键、配位键

D．属于配合物

10 . 亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K₄[Fe(CN)₆]12KCN+Fe₃C+2(CN)₂↑+N₂↑+C，下列关于该反应中相关物质的说法正确的是

A．Fe2+的最高能层电子排布为3d6

B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3：2

D．N2为含非极性键的非极性分子，(CN)2为含极性键的极性分子