1 . Fe³⁺的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H₂O)₆]³⁺、红色的[Fe(SCN)₆]^3-、无色的[FeF₆]^3-配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：向Co²⁺的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)₄]^2-配离子；Co²⁺不能与F^-形成配离子。下列说法不正确的是

A．Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3)

B．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成

C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+

D．[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等

2 . 由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化：

   

已知：为浅紫色，为红色，为无色。
下列说法错误的是

A．溶液Ⅰ呈黄色，可能是因为水解生成Fe(OH)3所致

B．与形成配位键时，S原子提供孤电子对

C．溶液Ⅱ、Ⅲ现象说明与配位强于

D．由于铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱，故焰色试验中可用铁丝替代铂丝

3 . 关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂⋅H₂O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9

B．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+

C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

5 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol 分子中可能含有极性共价键的数目为7

B．1mol甲基()中含有电子的数目为10

C．14g聚乙烯中含有的π键数目为0.5

D．1mol 配离子中含σ键数目为8个

6 . 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=-92.4kJ·mol^-1，下列有关说法错误的是

A．此反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率

B．合成氨正反应的△S<0

C．使用新型催化剂可以提高上述合成氨的生产效率

D．中含有配位键

7 . 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是

A．难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为

B．在［Cu(NH3)4]2+中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道

C．NH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大

D．深蓝色的晶体析出的原因是［Cu(NH3)4]2+与乙醇发生化学反应

8 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．23 g CH3-CH2-OH中sp3杂化的原子数为NA

B．0.5 mol PCl3中磷的价层电子对数为2NA

C．1 mol [Ag(NH3)2]OH中配位键的个数为2NA

D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA