1 . 铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛，回答下列问题：
(1)根据价电子排布规律，铁元素位于元素周期表的_______区，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
a．　b．
c．　d．
(2)有历史记载的第一个配合物是Fe₄[Fe(CN)₆]₃(普鲁士蓝)。[Fe(CN)₆]^4-中σ键数目为_______，[Fe(CN)₆]^4-的空间结构为_______形。已知可溶性氰化物如KCN有剧毒，但普鲁士蓝无毒，请从结构角度解释原因：_______。
(3)某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，可用邻二氮菲测定Fe^2＋的含量，适宜pH范围为2~9，反应原理为。邻二氮菲(平面形)与琥珀酸亚铁结构简式如图。下列说法正确的是_______。

a．琥珀酸不具有旋光性
b．[Fe(phen)₃]²⁺中，Fe²⁺的配位数为3
c．当pH<2时，邻二氮菲中的N会优先与H⁺形成配位键
d．邻二氮菲中N原子的孤电子对占据2p轨道
(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①用_______实验证明ZnS为晶体最科学。
②已知晶体密度为，S^2-半径为apm，若要使S^2-、Zn^2＋相切，则Zn^2＋半径为_______pm(写出计算表达式)。

2 . 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：
Ⅰ.利用如图装置可验证氯元素和碘元素非金属性的强弱。

(1)仪器A的名称___________，仪器D的作用是___________。
(2)A中加浓盐酸，B中加(与浓盐酸常温下反应生成氯气)。
①C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液有___________的现象，即可证明；
②从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气；
③与的空间结构相似，其键角大小的关系是___________(填“>”、“<”、“=”)。
Ⅱ.验证同周期元素性质变化规律
(3)将钠、镁、铝各分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，它的晶体堆积模型如图所示：

该晶胞堆积模型是___________。以镁为例，发现随着反应时间的进行，化学反应速率是先加快后减慢，分析先加快的主要原因可能是(假设不考虑固体质量的减少对反应速率的影响，填序号)___________。
A．该反应是放热反应
B．该反应是吸热反应
C．温度升高速率加快对化学反应的影响，大于盐酸浓度降低速率减慢的影响
D．温度升高速率加快对化学反应的影响，小于盐酸浓度降低速率减慢的影响
(4)查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在条件下，氯化铝的熔点为190℃；③在和时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)是氢气密度的133.5倍；④氯化铝的结构中含有配位键。
请根据以上资料回答下列问题：
①根据资料猜测氯化铝是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②通过计算确定氯化铝含有配位键的结构式正确的是___________。

A．      B．       C．

③用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。进一步查阅资表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。请写出反应的化学方程式___________。

6 . 某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个实验探究：
实验．取一定量的甲苯与一定体积，一定浓度的高锰酸钾水溶液，混合，振荡10min，缓慢褪色。
实验．在实验I的试剂取量基础上，再加入120g•L^-1的冠醚(18-冠-6)，振荡，4.5min褪色。

下列有关说法错误的是

A．冠醚是该反应的催化剂

B．18-冠-6合钾离子中所有非氢原子可以位于同一平面

C．(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子，这种超分子可溶于甲苯

D．实验I反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂MnO与还原剂甲苯接触不充分

7 . 乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用表示)在化学分析中常用于配位滴定。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液pH的关系如左图，图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法错误的是

A．曲线d代表

B．时有

C．pH减小会降低EDTA与金属离子的配位能力

D．

8 . 环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]，二茂铁(结构如图所示)是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法不正确的是

A．1 mol环戊二烯()中含有11 mol σ键

B．环戊二烯分子中所有原子共平面

C．二茂铁中存在配位键

D．Fe2+的价电子排布式为3d6

9 . 含的配合物呈现不同的颜色，在黄色溶液中，加入稀，至溶液接近无色，用该无色溶液做实验，现象如下：

下列说法错误的是

A．中提供空轨道，O提供孤电子对

B．溶液呈黄色是因为溶液中存在

C．实验②反应的离子方程式为：

D．实验①现象说明比更易结合

10 . 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu₂(OH)₂SO₄]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O。下列说法不正确的是

A．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子

B．生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小

C．碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式：Cu2(OH)2SO4+8NH3•H2O=2[Cu(NH3)4]2++SO+2OH﹣+8H2O

D．深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键