1 . 下列说法不正确的是

A．醋酸晶体的结构特征为分子密堆积，其配位数为12

B．一束光通过氯化钠固体溶于酒精所形成的分散系，会产生丁达尔效应

C．苯酚在60℃以上与水以任意比互溶，是因为破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚与水分子间氢键

D．在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，其实验过程可以证明与Cu2+结合能力：NH3>OH->H2O

3 . 碳(C)、氮(N)、氧(O)、硫(S)等是常见的非金属元素，钴(Co)是一种重要的金属元素，回答下列问题：
(1)一种由含钴的配合物形成的新型高能材料的结构如图所示。

①阴离子是该材料的组成部分，则1mol该阴离子中含σ键的数目为_______(N_A为阿伏加德罗常数的值)，已知该离子是平面结构，则图中标记*的N和O原子之间的σ键是由N原子的_______杂化轨道与O原子的_______轨道重叠形成。
②写出一种与互为等电子体的分子：_______(填化学式)。
③实验证明NH₃的极性比NCl₃大，其原因是_______。
(2)一种新型环烯类储氢材料分子式为C₁₆S₈，分子中的原子都处于同平面上(结构如图所示)，每个平面上下两侧最多可储存10个H₂分子。

①有关键长数据如下：

化学键	C-S	C=S	C16S8
键长/pm	181	155	176

从表中数据可以推测C₁₆S₈中碳硫键的性质为_______(填字母)。
A．类似于C-S单键的性质                                      
B．类似于C=S双键的性质
C．兼有C-S单键和C=S双键的性质
②储氢时，C₁₆S₈与H₂间的作用力是_______。
(3)和NH₃是配合物的配体，若该配合物的中心离子的价电子层有4个未成对电子，则其配位数为6的正二价配离子化学式为_______。
(4)CoO₂是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)，则C原子的坐标参数为_______。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为_______(列出计算表达式)。

7 . 硅铝酸盐沸石离子交换分子筛M-ZSM-5(M为Fe、Co、Ni、Cu)催化N₂O氧化CH₄制甲醇的反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．反应②的原子利用率为

B．反应①、②、③、⑥、⑦中，的化合价发生了改变

C．M-ZSM-5能降低氧化制甲醇反应的活化能，改变反应的

D．总反应为

8 . 过渡元素钉（Ru）及其化合物用途广泛。利用水合肼（）还原时获得了一种新的配合物，其配离子结构如图。

下列说法错误的是

A．在水合肼和所含非金属元素中，电负性最大的元素为O

B．当形成配离子后，的键长将减小

C．同周期且基态原子的单电子数与相同的元素有2种

D．中心原子配位数为6

9 . 已知：硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，作为配体可提供孤电子对与形成。下列有关说法正确的是

A．SO3与的键角相等

B．与的空间构型相同

C． SO3是极性分子，故SO3易溶于水

D．作为配体时，两种硫原子中只有端基硫原子能提供孤电子对