2 . 某小组进行如下“简单配合物的形成”的实验活动。
实验用品：试管、胶头滴管：、、、、蒸馏水、乙醇；的、氨水。
按要求回答下列问题。
(1)分别取下表中粉末少量于点滴板各孔穴中，加入足量蒸馏水溶解，对比观察现象，填写表中空白：

固体物质
粉末颜色	白色	深褐色	白色	白色
溶液颜色	_________	天蓝色	_________	无色
实验结论	①溶液中呈无色的主要离子有__________________。 ②溶液中呈天蓝色的离子为_________。

(2)与氨水反应的实验
①向盛有的试管中滴入几滴氨水实验现象为_________；写出该反应的离子方程式：________________。
②继续加入氨水，得到深蓝色透明溶液。写出该反应的离子方程式：__________________。
③再加入乙醇，观察到析出深蓝色晶体。写出该晶体的化学式：__________________。
④经结构测定实验证明，步骤②中的深蓝色的配离子中：中心离子为_________，配位数为_________，配体为_________。

4 . 是宇宙中最丰富的元素，位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态原子的能级与能级的电子数相等，是的等电子体，四种元素形成的配合物结构如下图所示，下列说法错误的是

A．第一电离能：	B．电负性：
C．配体ZW中配位原子为Z	D．Y的最高价氧化物为碱性氧化物

6 . 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
I．钢是人类使用最早的金属之一，至今仍被广泛应用于电气、电子等领域。
(1)写出基态Cu原子的核外电子排布式___________。涩法冶炼是以赤铜矿()精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高坑度的工艺。
(2)赤铜矿在稀硫酸中浸出，得到硫酸铜溶液，该反应的离子方程式为___。
(3)已知：晶胞为立方体形，边长为。根据图示，每个晶胞中含O原子的数目为___________个。计算晶体的密度___________(结果保留两位小数)。

Ⅱ．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。
(4)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
(5)NaCl熔点为：800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为：，加入的目的是___________。
(6)除去粉末中混有的少量的方法是___________。
Ⅲ．钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
(7)原子的价电子排布式为，它在元素周期表中的位置是___________。
(8)易与形成。下列关于分子说法错误的是___________。

A．键角为120°	B．是极性分子
C．含有键	D．中心原子采取杂化

(9)钛溶于盐酸制得的三氯化钛晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，两者配位数___________(选填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是___________。

9 . 下列有关说法正确的是

A．Na2O和Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比都是

B．CO2和SiO2的化学键类型和晶体类型相同

C．和NH3都可以做为配合物的配体

D．Al和N的原子轨道都有3个单电子