1 . 请回答下列问题：
(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子核外电子的运动状态有_________种。
(2)高纯硅制备过程中会有、等中间产物生成。
沸点：_________(填“＞”或“＜”)；
已知电负性：H＞Si，充分水解会生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式为______。
(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为：[]，下列说法错误的是_________(填字母标号)。
A．中σ键与π键数目之比为5：2
B．Mn原子的配位数为6
C．中C原子的杂化类型为、
(4)FePO₄是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成LiFePO₄。
①下列电子排布图表示的Li原子的状态中，能量最高的为_________(填序号)。
a．                                           b．   
c．   
②锂离子电池充放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如图所示。
   
的空间构型为_________。正极材料在和之间转化时，每摩尔晶胞转移电子的物质的量为___________mol。

2 . 中国科学院上海微系统与信息技术研究所发明了一种新型基于单质碲和氮化钛电极界面效应的开关器件，该研究突破为我国发展海量存储和近存计算在大数据时代参与国际竞争提供了新的技术方案，该成果荣获2022年度中国科学十大进展。回答下列问题：
(1)工业上以铜阳极泥(主要成分)为原料提取碲(Te)，涉及如下反应：
Ⅰ．，
Ⅱ．
下列说法正确的是

A．中元素的化合价是+2价

B．氧化性强弱顺序为：

C．II中氧化剂是，氧化产物是

D．生成理论上转移电子

(2)氧、硫、硒、碲在周期表中位于同一主族。
①补全基态碲原子的简化电子排布式：___________，
②碲的最高价氧化物的水化物碲酸的酸性比___________(选填“强”或“弱”)，其氧化性比硫酸强。向碲酸中通入气体，若反应中生成的与的物质的量之比为2:1，写出反应的化学方程式___________。
(3)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：
   
①碳原子的杂化类型有___________种。
②该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。
a．离子键             b．配位键             c．金属键
d．共价键             e．氢键
(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的原子有___________个；若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中原子与原子的最近距离为___________。(用含的代数式表示)
   

4 . 数十亿年来，随着地球上物质的不断变化，大气的成分也发生着很大的变化。
表中是原始大气和目前空气的主要成分：

目前空气的成分	、、、、、等
原始大气的主要成分	、、、等

用表中所涉及物质按要求回答下列问题。
(1)含有10个电子的分子有__________________。
(2)由极性键构成的非极性分子有__________________。
(3)沸点最高的物质是__________________。
(4)不含孤电子对的氢化物分子有__________________，它的空间结构为__________________。
(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质是_________。
(6)的结构可表示为，与结构最相似的分子是_________。二者分子的极性_________(填“相同”或“不相同”)。
(7)写出与反应的离子方程式：________；能与形成配位键的分子还有______。

5 . 失水后可转为，与可联合制备铁粉精()和。按要求回答下列问题。
I．的结构如图所示。
       
(1)价层电子的轨道表示式为___________。
(2)中的键角比分子中的___________。(填“大”、“小”或“一样大”)
(3)图中分别与、的作用力为___________、___________。
Ⅱ．晶胞为立方体，棱长为apm，如图所示：
   
(4)与等距且紧邻的离子个数为___________。晶胞的密度为___________g⋅cm(设阿伏加德罗常数的值为，列算式)。
(5)以为燃料，联合的分解，制备铁粉精()和。
①结合下列“分解”、“与反应”分别生成的焓变图示，解释制备铁粉精的过程能充分实现“能源和资源”有效利用的原因：___________。
       
②此过程中，发生氧化反应的物质为___________。

6 . 实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为，其球棍模型如图所示。已知在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成^-。下列说法不正确的是

A．属于分子晶体

B．中Al原子为杂化

C．中存在的化学键有极性共价键、配位键

D．属于配合物

7 . 按要求回答下列问题
(1)的资源化利用是解决温室效应的重要途径。科学家致力于与反应制的研究。
①分子中碳原子的杂化轨道类型为________；干冰是很好的制冷剂，干冰升华时，需要克服的作用力是________。
②的沸点比高，主要原因是________。
③被氧化为HCHO，HCHO继续被氧化可生成HCOOH。HCHO分子的空间结构为________，HCOOH分子内σ键与π键个数之比为________。
(2)的中心离子是________，配位体是________。
(3)合金是目前已发现的储氢密度是最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示：

①单质铁和镁都是由________键形成的晶体。
②距离Mg原子最近的Fe原子个数是________。
③若该晶胞的棱长为，阿伏加得罗常数的值为，则该合金的密度为________。

8 . 硒—钴—锏三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题：
(1)钴位于元素周期表中_____________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素有_____________种。
(2)元素、O、N的第一电离能由大到小的顺序___________________。硒的某种氧化物为链状聚合结构如图所示，该氧化物的化学式为___________________。

(3)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。

已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长：_______(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是_________________。
(4)[(15—冠—5)](“15—冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图1，该配位离子中含有的键数目为_____________。全惠斯勒合金的晶胞结构如图2所示，其化学式为___________________。

10 . 钴及其化合物在催化剂、磁性材料、电池等领域应用十分广泛。回答下列问题：
(1)纳米氧化钴可以在室温下将甲醛完全催化氧化为和。
①基态钴原子的核外价层电子排布式为___________。
②甲醛分子中三种元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)；甲醛分子的立体构型为___________；分子中键与键数目比为___________。
(2)是橙黄色晶体，该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)可用作锂离子电池的电极材料。在元素周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是___________(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)；的熔点为848℃，属于___________晶体。
(4)某钴化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构如图，已知晶胞参数为，则此晶体密度为(列出计算式即可)___________。(代表阿伏伽德罗常数)