1 . ClO₂可用作消毒剂。ClO₂的水溶液在较高温度与光照下会生成、。下列关于ClO₂、和的说法正确的是

A．ClO2为非极性分子	B．中Cl原子的杂化类型为sp3杂化
C．的VSEPR模型为三角锥形	D．与的键角相等

2 . 下列对分子性质的解释中，正确的是

A．NH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子

B．乳酸()具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键

D．PH3分子与NH3分子的构型关系完全相同

3 . 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的五种短周期非金属元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。

下列说法正确的是

A．的键角大于的键角	B．的VSEPR模型为正四面体形
C．是极性分子，是非极性分子	D．M2的键能小于Q2的键能

5 . 回答下列问题：
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl₂)：2CHCl₃＋O₂→2HCl＋2COCl₂，光气(COCl₂)分子的立体构型是_______形。
(2)某有机物的结构简式为。该有机物分子是_______(填“极性”或“非极性”)分子，该有机物分子中采取sp³杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)分子中氮原子杂化类型为_______，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因_______
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN₃)，发生的反应为N₂H₄＋HNO₂=2H₂O＋HN_3.HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H^＋和N。
①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，根据价层电子对互斥理论判断SO的空间构型为_______。
②下列有关说法正确的是_______(填序号)。
A．HN₃中含有5个σ键
B．HN₃中的三个氮原子均采用sp²杂化
C．HN₃、HNO₂、H₂O、N₂H₄都是极性分子
D．肼(N₂H₄)的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

6 . 下列说法正确的是

A．型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于非极性分子

B．水分子中含有键

C．、、分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、、杂化

D．卤素的氢化物中，HF的沸点最低

7 . 生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、等)与混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态锌原子的核外电子排布式：_______。该元素位于元素周期表_______区。
(2)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制的碱性溶液反应生成沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______。
②甲醛_______分子(极性或非极性)；1mol甲醛分子中σ键的数目为_______。

8 . 某化合物的分子式为AB₂，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB₂分子的键角为1.3.3°。下列推断不正确的是

A．AB2分子的立体构型为V形

B．A-B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

9 . 下列叙述中正确的是

A．以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子

B．键角：NH3>PH3

C．NCl3与BF3均为三角锥形结构，均为极性分子

D．非极性分子中一定含有非极性键

10 . 已知CO₂、BF₃、CH₄、SO₃都是非极性分子，NH₃、H₂S、H₂O、SO₂都是极性分子，由此可推知AB_n型分子是非极性分子的经验规律是

A．分子中不能含有氢原子

B．在ABn分子中A原子没有孤电子对(或A原子最外层电子均已成键)

C．在ABn分子中每个共价键的键长和键能都相等

D．分子中所有原子在同一平面内