2 . 已知H与O可以形成 H₂O和H₂O₂两种化合物。请完成下列空白：
(1)H₂O内的O−H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。
(2)H^＋可与 H₂O 形成H₃O^＋，H₃O^＋中O采用___________杂化。H₃O^＋中H−O−H键角比H₂O中的___________，原因为___________。
(3)H₂O₂是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H₂O₂的电子式是___________，结构式是___________。H₂O₂是含有___________键和___________键的___________分子(填"极性"或"非极性")。H₂O₂能与水混溶，却不溶于CCl₄。请予以解释：___________。

3 . 下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林、聚乙烯；
②电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；
③非极性分子：CO₂、CCl₄、CH₂Cl₂；
④同位素：¹H^＋、²H₂、³H；
⑤同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨；
⑥有机化合物：乙醇、乙烯、碳酸、苯；
⑦醇类：、CH₃COOH、HCHO、

A．②⑤

B．①④⑤⑦

C．②③⑥⑦

D．全部正确

4 . 观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法不正确的是

	B12结构单元	SF6分子	S8分子	HCN
结构示意图
备注	熔点1873K	/	易溶于CS2	/

A．单质B结构单元中含有30个B﹣B键,含20个正三角形

B．HCN为直线形

C．SF6是由极性键构成的非极性分子

D．固态硫S8中S原子为sp2杂化

5 . 下列说法中正确的是
①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③PCl₃和光气(COCl₂)分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑦所有的原子晶体都不导电

A．①②

B．④⑥

C．③⑥

D．③⑦

6 . 叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸,可表示为,下列有关说法正确的是

A．HN3中含有5个σ键

B．HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化

C．HN3不能与Cu2+形成配合物

D．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子