1 . 已知：①分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是

A．蒸气比分子稳定

B．发生分解生成蒸气和吸收11kJ热量

C．HI溶液与NaOH溶液反应属于放热反应

D．上述HI的生成过程中有非极性键的断裂和极性键的生成

2 . 臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是

A．是含有极性键的非极性分子

B．由于O、N、S非金属性依次递减，所以沸点：

C．的VSEPR模型：

D．1mol 含有σ键12mol

3 . 某化合物具漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且Y和同主族，下列说法错误的是

A．电负性:	B．和均为极性分子
C．MW与水反应后的溶液呈碱性	D．利的VSEPR模型名称均为平面三角形

4 . 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ具有对应关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	电负性：	酸性：
B	第一电离能：	与水反应剧烈程度：
C	分子极性：	范德华力：
D	分子间作用力：	热稳定性：

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 已知是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：

	原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
	原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
	在周期表所有元素中电负性最大
	位于周期表中第4纵列
	基态原子层全充满，层只有一个电子

(1)A的最高价氧化物是___________分子。(填“极性”或“非极性”)
(2)的空间结构为___________，其中心原子的杂化方式为___________杂化。
(3)C的气态氢化物沸点是同族元素氢化物沸点中最高的，其原因是___________。
(4)属于___________区的元素，其基态原子的价层电子轨道表示式为___________。
(5)的基态原子的电子排布式为___________，在周期表中位置___________。

6 . 下列说法错误的是

A．水很稳定是因为水中含有大量氢键

B．在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同

C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释

D．M能层最多含3个能级

7 . 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	可用作葡萄酒的保鲜	有漂白性
B	易溶于	和都是非极性分子
C	HF的沸点高于HCl	H-F键键能比H-Cl键的大
D	铁罐车可用于装运浓硝酸	常温下Fe与浓硝酸不反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列叙述不正确的是

A．酸性：	B．键角：
C．中的溶解度：	D．晶体硬度：金刚石>晶体硅

9 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且有氢键的影响
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P键间的夹角是109.5°
C	SO2、H2O分子空间结构均为V形	SO2、H2O中心原子均为sp3杂化
D	HF的沸点高于HCl	H-F的键长比H-Cl的键长短

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO可被还原为，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．价电子排布式为，核外电子有11种空间运动状态

B．和NO分子是极性分子，为该反应的中间体

C．该转化过程中，氧化剂只有NO

D．可加快反应速率，却不能提高总反应的平衡转化率