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1 . 下列对分子性质的解释中,正确的是
A.NH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子,CH4是非极性分子 |
B.乳酸()具有光学活性,因为其分子中含有一个手性碳原子 |
C.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键 |
D.PH3分子与NH3分子的键角相同 |
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2 . 使用铜基催化剂,以和合成是大规模实现低碳减排和清洁能源再生产的有效路径。回答下列问题:
(1)的模型名称是___________ ,分子中O的杂化轨道类型是___________ 。
(2)和中,属于极性分子的是___________ ,由非极性键结合成的非极性分子是___________ 。
(3)的沸点介于和之间,其原因是___________ 。
(4)属于___________ 晶体,属于___________ 晶体。
(5)的一种立方晶胞结构如图所示,每个周围与它最近且相等距离的有___________ 个。若该立方晶胞参数为,则正负离子的核间距最小为___________ ,晶体密度___________ (列出算式,阿伏加德罗常数的值为)。
(1)的模型名称是
(2)和中,属于极性分子的是
(3)的沸点介于和之间,其原因是
(4)属于
(5)的一种立方晶胞结构如图所示,每个周围与它最近且相等距离的有
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3 . 家庭药箱常备的过氧化氢消毒液。过氧化氢的分子结构如下图所示,两个氢原子犹如分布在半展开的书的两面上。下列关于的说法中正确的是
A.分子中既有极性键又有非极性键 | B.属于非极性分子,易溶于 |
C.两个氧原子均采用杂化 | D.分子中既有键又有键 |
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解题方法
4 . 根据下列证据,所得推理错误的是
选项 | 证据 | 推理 |
A | 不存在同分异构体 | 碳的4个价键指向四面体的顶点 |
B | 的键长、键角均相等 | 的空间结构为正四面体,S采用杂化 |
C | 在水中的溶解度比大得多 | 是极性分子,是非极性分子 |
D | 的键角为 | 为极性分子,O采用杂化 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 一种能增强人体免疫力的化合物,其结构如图,其中X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,W、R同族。下列说法正确的是
A.R的常见氧化物均属于非极性分子 |
B.氢化物的沸点:W>Z>Y |
C.原子半径:Z>Y>X |
D.X、Z、W三种元素既可形成共价化合物又可形成离子化合物 |
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6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个,X、Y、Z为同一周期元素,X、Y、Z组成一种化合物的结构式如图所示。下列说法错误的是
A.W位于元素周期表的p区 |
B.第一电离能:Y>Z>X |
C.Z形成的单质一定是非极性分子 |
D.Y、W可形成共价晶体 |
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7 . 六氟化硫(,结构如图所示)是一种惰性温室气体,因其具有良好的绝缘性能和灭弧性能被广泛应用于电器工业。下列关于该物质的说法不正确的是
A.分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 |
B.不易溶于水 |
C.电负性:S<F |
D.能用作金属冶炼工业的保护剂 |
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解题方法
8 . 下列对分子性质的解释中,不正确 的是
A.青蒿素的分子式为,结构如图所示,该分子中包含7个手性碳原子 |
B.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 |
C.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 |
D.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 |
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9 . 碳族元素的物质是化学世界中最庞大的家族,“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极,看到大量白色冰冻区域, 主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰,虽然看起来和地球两极很像,但实际温度却比地球两极冷多了!
(1)已知 25℃时,H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=4.8×10- 11,HCN的Ka=4.0×10-10,若向NaCN 溶液中通入少量 CO2,发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)下列关于二氧化碳的说法正确的是___________。
(3)干冰和冰的晶体模型如下图存在差别的本质原因___________ 。(4)H2O2难溶于CS2,简要说明理由:___________ 。
(5)金刚石晶体中,每个C被___________ 个六元环共用。
(6)晶体硅和碳化硅熔点较高的是___________ (填化学式)。
(7)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________ 。
(1)已知 25℃时,H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=4.8×10- 11,HCN的Ka=4.0×10-10,若向NaCN 溶液中通入少量 CO2,发生反应的离子方程式为
(2)下列关于二氧化碳的说法正确的是___________。
A.电子式为 | B.空间填充模型为 |
C.CO2 是极性分子, 能溶于水 | D.CO2 的水溶液能够导电,但 CO2是非电解质 |
(5)金刚石晶体中,每个C被
(6)晶体硅和碳化硅熔点较高的是
(7)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
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10 . 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是
选项 | 物质的结构或性质 | 解释 |
A | 第一电离能:Zn>Cu | 元素金属性:Zn大于Cu |
B | 熔点:SiO2>CO2 | 相对分子质量:SiO2大于CO2 |
C | O2与O3分子极性相同 | 二者都是由非极性键构成的非极性分子 |
D | 沸点:对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 | 对羟基苯甲醛形成分子间氢键,邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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