1 . 前四周期部分元素的性质或原子结构特点如下表,下列说法正确的是
元素代号 | 元素性质或原子结构 |
W | 与X同周期且相邻,W的原子半径比X的小 |
X | 基态原子的3个能级中含有相同数目的电子 |
Y | 基态原子只有6个能级,且最高能级有2个电子 |
Z | 基态原子的6个原子轨道中均填充有电子,且有1个未成对电子 |
A.为分子晶体,能与水反应 |
B.X的简单氢化物比W的简单氢化物更易溶解于水 |
C.化合物溶解于水生成的气体分子为非极性分子 |
D.HXW分子中含键与键数目之比为1:1 |
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解题方法
2 . 部分含氮物质的价—类二维图如图。下列叙述错误的是
A.a分子为极性分子 |
B.c的酸根离子的空间结构为V形 |
C.水和d反应生成e和b |
D.e的浓溶液贮存于棕色试剂瓶中 |
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解题方法
3 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 | 性质差异 | 结构因素 |
A | 分子的极性:强于 | 磷氯键的极性强于氧硫键的极性 |
B | 熔点:金刚石高于 | 金刚石是共价晶体,是分子晶体 |
C | 酸性:HCOOH强于 | HCOOH中的羟基极性更大 |
D | 在水中的溶解度(20℃)高于 | 能够与水分子形成氢键 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-06-02更新
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59次组卷
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2卷引用:2024届河南省重点高中高三下学期4月联考模拟预测理综试题-高中化学
4 . 在催化作用下加氢制的反应机理如图,Cat表示催化剂,其在反应过程中的结构变化未画出,表示吸附在催化剂表面的H原子。下列叙述错误的是
A.是极性分子 |
B.电负性: |
C.总反应为 |
D.反应过程中未涉及键的断裂 |
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5 . 已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素,且只有X、M为金属元素,Y是元素周期表中电负性最大的元素。工业上用等物质制备电池电解质时,XY、是其中间产物。下列叙述正确的是
A.XY与的晶体类型不相同 |
B.是极性分子 |
C.原子半径:M<Z<W |
D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
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2024-05-27更新
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56次组卷
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2卷引用:2024届河南省名校联盟高三考前模拟大联考(三模)理综试题-高中化学
名校
解题方法
6 . 下列关于N、O、F及其相关微粒的说法错误的是
A.、OF2、NF3的键角大小顺序为>NF3>OF2 |
B.基态N3-、O2-、F-核外电子空间运动状态均为5种 |
C.N、O、F三种元素形成的单质分子均为非极性分子 |
D.、的VSEPR模型相同,均为平面三角形 |
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2024-05-21更新
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157次组卷
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3卷引用:河南省九师联盟2023-2024学年高三下学期5月月考理综试题-高中化学
7 . n、y、m、x为原子序数依次增大的短周期非金属元素,m与y是同周期相邻元素,基态y原子的电子排布图中“单电子”数与“电子对”数比为;四种元素的常见化合物能发生反应,其过程如下图所示.下列说法错误的是
A.简单气态氢化物的稳定性(用元素符号表示): |
B.图中、都属于极性分子 |
C.元素的第一电离能大小顺序(用元素符号表示): |
D.反应过程中发生反应失去 |
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8 . 肼(N2H4)是一种良好的火箭燃料,科学家发现使用Ru(钌)配合物催化剂(L为原子团)能高效电催化氧化NH3合成N2H4,其反应过程如图所示。下列说法错误的是
A.NH3为极性分子,N2H4分子中的两个N原子均采取杂化 |
B.反应Ⅳ中有非极性键的断裂与形成 |
C.电催化氧化NH3合成N2H4的反应发生在电解池的阳极上 |
D.该反应过程中每消耗4molNH3,生成1molN2H4 |
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9 . 东北师范大学某课题组以炔基为碳配位配体,Cu(Ⅰ)为金属源,首次合成由M—C配位键连接的结晶性MC-MOF-1,只包含铜、碳、氢三种元素。下列叙述错误的是
A.TEPB分子中所有原子可能共平面 |
B.中阴离子含配位键 |
C.为非极性分子 |
D.MC-MOF-1中键的键角为 |
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10 . 已知反应,为阿伏加德罗常数的值,若生成22.4L(标况),下列说法错误的是
A.转移的电子数目为 |
B.是由非极性共价键形成的非极性分子 |
C.参与反应的含有孤电子对数为 |
D.生成的还原产物质量为56g |
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