1 . 根据科学人员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是

A．它们之间以氢键结合在一起	B．它们的中心原子杂化轨道类型相同
C．它们都是极性键构成的极性分子	D．它们的空间结构相同

2 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	酸性：三氟乙酸>三氯乙酸	电负性差异
B	熔点：SiO2＞干冰	晶体类型差异
C	溶解性：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度	相似相溶
D	稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃)	有无氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 现有五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答下列问题：

元素	相关信息
A	核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	原子核外p电子数与s电子数相等
C	基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1
D	能层数与C相同，且电负性比C大
E	元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向，C简单离子核外有___________种运动状态不同的电子。
(2)A₂B₂难溶于CS₂，简要说明理由：______________。
(3)ED₃分子的VSEPR模型名称为____________，空间构型为____________。
(4)下列气态分子BCl₃、CCl₄、H₂O和BeCl₂中，其键角由大到小的顺序为_____________。
(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：RCO﹣>﹣F>﹣Cl>﹣Br>﹣I>﹣C≡CH>﹣C₆H₅>﹣H，则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________ (填序号)。
A．CH₃COOH       B．ClCH₂COOH       C．HC≡CCH₂COOH       D．C₆H₅CH₂COOH

5 . 下列说法正确的是

A．是由极性键构成的非极性分子

B．分子中的中心原子若通过杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构

C．如图可以确定某物质的相对分子量为46

D．可燃冰()中甲烷分子和水分子间形成了氢键

6 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

请用化学用语回答下列问题：
(1)表中元素，电负性最强的是___________(填元素符号)；J的元素名称为___________；N基态原子价电子层上有___________个未成对电子。
(2)的稳定性比___________(填写“大”或“小”)：原因是___________。
(3)常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)①②③④，这四种物质中碳原子采取杂化的是___________(填序号)；乳酸分子中有___________个手性碳原子。
(5)J、K、L元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；的键角比___________(填写“大”或“小”)：原因是___________。

7 . 下列事实与元素的电负性无关的是

A．分子中元素显-1价，元素显＋1价	B．分子中的键角小于分子中的键角
C．是极性分子，可溶于水	D．易形成分子间氢键

8 . 回答下列问题：
(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。___________

(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H₂SO₄___________H₂SO₃；HClO₃___________HClO₄；
(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H₂S分子的VSEPR构型为___________，立体构型为___________。
(4)H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于___________；H₂O比H₂S更稳定，这是由于___________。
(5)下面是我们熟悉的物质：①O₂   ②CH₄   ③NaBr   ④CO₂   ⑤C₂H₄   ⑥NH₄Cl   ⑦NaHSO₄   ⑧Ne   ⑨Na₂O₂   ⑩NaOH
①这些物质中，只含共价键的是___________；既含共价键又含离子键的是___________；不存在化学键的是___________。(填序号)
②只含极性键的非极性分子的是___________。
③将NaHSO₄溶于水，破坏NaHSO₄中的___________键，写出其电离方程式___________。

10 . 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑩号元素最高能级的电子占据的原子轨道电子云轮廓为______形。
(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是______(填化学用语)。
(3)元素⑥⑧可形成共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该分子为______(填“极性分子”或“非极性分子”)，晶体类型为______。
(4)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是______(填标号)。

A．电负性：②＞③

B．氢化物的稳定性：③＞⑦

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④＞⑤

D．氢化物的沸点：③＞⑦