1 . 已知X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素，X元素的某种核素能测定文物年代，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z元素原子最外层电子数比内层电子数之和少3，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．中既含有离子键又含有非极性键

D．是极性分子

2 . 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图所示，下列说法不正确的是

A．该分子为非极性分子

B．分子中既有极性键也有非极性键

C．分子中σ键与π键个数之比为10∶1

D．碳酸亚乙酯的二氯代物有2种(不考虑立体异构)

5 . 现有下列几种常见物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥。其中，由非极性键形成的分子是______(填序号，下同)，由极性键形成的分子是______，只含离子键的化合物是______，既含离子键又含共价键的化合物是______。

6 . 氧和硫是元素周期表中第ⅥA族元素。下列说法正确的是

A．电负性：O<S	B．沸点：
C．是极性分子	D．空间构型为平面三角形

7 . X、Y、Z、D、E、F均为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Z的最外层有6个运动状态不同电子；D与Z同主族；E、F是同族且原子序数差2的元素。
(1)下列关于X₂H₄分子和H₂Z₂分子的说法正确的是____________。

A．分子中都含有σ键和π键	B．中心原子都sp2杂化
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子	D．X2H4分子的沸点明显低于H2Z2分子

(2)X、Y、Z三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：3的阴离子，推测这种微粒的空间构型为___________。
(3)①YH₃②三氯化硼③YCl₃三种物质键角排序：____________（用序号表示）。
(4)F与XZ能形成挥发性液体F（XZ）₄，则其固体属于______________晶体。
(5)X和D形成的化合物XD₂为一种液体溶剂，其分子中的σ键和π键数目之比为_____________，该化合物____________（填“易”或“难”）溶于水，原因为_____________。

8 . 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理错误的是

A．PF5为三角双锥结构，则PCl5也是三角双锥结构

B．CO2为含极性键的非极性分子，则SiO2也是含极性键的非极性分子

C．三氟乙酸（CF3COOH）的酸性强于乙酸，则三氟化氮（NF3）的碱性强于氨气

D．NH3能与HCl反应生成NH4Cl，则H2N-NH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl2

10 . 下列说法正确的是

A．是含有极性键的非极性分子	B．基态铬原子的价层电子排布式：
C．的电子式：	D．空间结构相同，键角也相等