2 . 氮可形成多种化合物，其中三氯化氮NCl₃)常温下是一种淡黄色液体，其分子星三角锥形，关于NCl₃的叙述不正确的是

A．NCl3晶体为共价晶体	B．分子中N-Cl键是极性共价键
C．NCl3晶体融化时破坏共价键	D．NCl3中的原子都满足8电子的稳定结构

3 . 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	MnS	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	＞1600(分解)	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
(1)SO₂分子构型为“折线型”，则SO₂是___________(选填“极性”、“非极性”)分子，从结构的角度解释原因：___________；其在水中的溶解度比氯气___________(选填“大”、“小”、“一样”)。
(2)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________；下图为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因是___________ 。

4 . 下列关于肼的说法正确的是

A．电子式为	B．既含极性键，又含非极性键
C．属于极性分子	D．N原子为sp2杂化

8 . 无机物可根据其组成和性质进行分类。现有六种物质，完成下列填空：

(1)由分子构成的单质是___________。
(2)既有离子键又有共价键的物质的电子式为___________。
(3)上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是___________。
(4)是离子化合物，其中为价。正确判断是___________。

A．常温下为固体

B．不存在共价键

C．属于极性分子

D．由构成

(5)上述六种物质中，有原子不满足最外层为8电子稳定结构的是___________。(填写物质)

10 . 科学家正在研究温室气体和的转化和利用。在基催化剂作用下，和反应可获得合成气。
(1)基态原子的电子排布式可简要表示为_____。
(2)能与形成正四面体形的配位分子，该分子属于_____。　
A．极性分子       B．非极性分子，中含有_____键。
(3)已知的燃烧热为的燃烧热为。用和反应所得的合成气的热值(单位：)为多少？_____(写出计算过程，体积按标准状况计算，)。
一定条件下，和都能与形成笼状结构的水合物晶体(如图)，相关参数如表所示。

	分子直径/	分子与的结合能
	0.436	16.40
	0.512	29.91

已知可燃冰形成过程可以表示为：。
(4)“可燃冰”中分子间存在的作用有_____。
(5)目前已探明的可燃冰都分布在深海海底或永久冻土层深处，结合平衡原理解释这一现象_____。
(6)为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_____。
的晶胞呈立方体结构(如图)，图中每一个小球代表一个分子。

(7)甲烷晶体中，离一个甲烷分子最近的甲烷分子有_____。

A．4个

B．6个

C．8个

D．12个

(8)已知甲烷晶体密度为，晶胞的棱长为。则阿伏加德罗常数可以用含、a的代数式表示为_____。