1 . 某油脂厂废弃的油脂加氢反应的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)；

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH除了能够将铝元素去除外，另一个作用是___________。
(2)基态Ni²⁺的价层电子排布图为___________，Ni在元素周期表中位于___________区。
(3)“转化”过程宜控制较低温度的原因是___________；H₂O₂的结构如图所示，则 H₂O₂是_________分子(填“极性”或“非极性”)，转化过程中的双氧水可用O₃代替，O₃中的中心O原子的杂化方式为___________，O₃的空间构型是___________，O₃是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH，写出该反应的离子方程式：___________   。
(5)Ni 和La 的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如下图所示。该晶胞中粒子个数比La：Ni=__________，该合金储氢后，如下图，1mol该合金可吸附H₂的物质的量为___________。

3 . 下列说法正确的是

A．分子的极性比的大

B．无机含氧酸的酸性：

C．的分子构型为形，则二甲醚的分子骨架构型为形

D．键角：

5 . 是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．W、Z形成的化合物分子为含有极性键的非极性分子

C．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定

D．四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况

6 . 已知A、B、C、D、E、F是前四周期的核电荷数依次增大的主族元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有两对成对电子，E在前四周期主族元素中原子半径最大，F的基态原子中有4个未成对电子。
(1)基态F²⁺的电子排布式是______。
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是______(填字母对应的元素符号)。
(3) 离子的空间构型为_______。
(4)某F的配合物化学式是[F(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O，与中心F³⁺的形成配位键的原子或离子是_____。
(5)F(AC)₅常温下是一种浅黄色液体，熔点-20℃，不溶于水、易溶于苯。每个AC分子与F原子间均有1个配位键。
①1molF(AC)₅中所含σ键的数目为______。
②1molF(AC)₅分子的结构可能为下图中的______(填“甲”或“乙")，理由是______。

(6)由A、B、E、F元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构示意图如图两所示(图中E的离子未画出)。该蓝色晶体的化学式为____。

7 . 焦性没食子酸在气体分析中可用作氧的吸收剂，其结构简式为，下列关于焦性没食子酸的说法错误的（       ）

A．所有原子可能共平面

B．含有三种极性共价键

C．熔点高于苯的原因为其键能总和更大

D．相同条件下，在乙醇中的溶解度大于在二硫化碳中的溶解度

8 . A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G²⁺的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为________________。
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为_____________（用元素符号回答）
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是___________________。
a．分子中都含有σ键和π键
b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为_________，该晶体的化学式为__________。

（5）向GSO₄(aq)中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：___________________________________。