1 . 氟硼酸铵()易溶于水，溶液呈酸性，可用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂。与HF反应后再用中和得到。下列叙述正确的是

A．HF、都是由极性键构成的极性分子

B．1mol中含有配位键的数目为

C．与的VSEPR模型相同

D．推测可与HF反应生成

2 . 天然的 固体有一种令人惊讶的、因痕量水导致结构改变的复杂结构。由于气体的液化，极纯的 冷凝形成一种通常称作 的三聚体。 的三聚体环状结构如图所示，下列说法错误的是

A．该结构中 原子的杂化轨道类型为

B．1个该分子中含有12个键

C．溶于水生成 分子是由极性键形成的非极性分子

D．三聚体环状结构中 与O形成的共价键的键长有 两类

3 . 硼是一种用途广泛的工业原料，除了用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物外，在制备储氢材料方面也有重要的用途，试回答下列问题：
(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，由TiCl₄和LiBH₄反应制得。基态Ti原子的核外电子排布式为___________，的价层电子对数是___________。
(2)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd²ⁿ⁺²(n+1)s^n-1，则Q元素的名称为___________；基态Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为___________。
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，在四氢呋喃（）作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。
①测定晶体结构最常用的方法为___________。
②常温下，四氢呋喃在水中的溶解度大于环戊烷，其原因可能是___________。_
③硼与磷形成的一种晶体结构如图，晶体中离B原子最近的P原子有___________个；每个晶胞中的原子总数为___________。

4 . 火法冶炼是以黄铜矿(CuFeS₂)为主要原料，下图是一种火法制备高纯度铜的工艺。

(1)黄铜矿熔炼过程中会发生反应：2CuFeS₂＋O₂=Cu₂S＋2FeS＋SO_2.若2 mol CuFeS₂参与反应，转移电子数目为_______。在上述反应中，SO₂是_______。
A．氧化剂             B．还原剂                    C．还原产物                    D．氧化产物
(2)吹炼过程中，向熔融的冰铜中加入SiO₂的目的是_______。
(3)粗铜经电解精炼可获得高纯度铜，下列说法正确的是

A．粗铜做阴极，发生氧化反应

B．电解质溶液中铜离子向阴极移动

C．利用阳极泥可回收Ag、Zn、Au等金属

D．当电路中通过的电子数为NA时，阳极的质量变化一定是32 g

(4)关于SO₂的说法正确的是

A．中心原子的杂化类型为sp2	B．电负性：O＜S
C．属于非极性分子	D．价层电子对的空间结构为平面三角形

(5)煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO₂，体现SO₂具有

A．漂白性	B．酸性氧化物的性质
C．氧化性	D．还原性

(6)冶铜烟气可以作为工业制硫酸为原料。下列的说法正确的是

A．500℃左右，转化器中反应的平衡转化率最大

B．使用以铁为主的催化剂

C．冶炼烟气在进入转化器之前，必须进行除尘、干燥等净化操作，防止催化剂中毒

D．压强一般采用20~50MPa

(7)蔗糖遇浓硫酸会变成“黑面包”状，下列说法正确的是

A．蔗糖属于多糖

B．在水浴条件下，蔗糖能与银氨溶液反应产生“银镜”

C．浓硫酸表现出脱水性、氧化性

D．产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色

5 . “绿色氧化剂”可消除采矿业废液中的氰化物(如)，可以通过以下反应实现：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．完全反应断裂键的数目为

B．是含有极性键和非极性键的非极性分子

C．溶液中

D．标准状况下，生成时，反应转移电子的数目为

6 . 碳循环(如图所示)的研究有利于实现我国的碳达峰及碳中和目标。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．可通过加聚反应使葡萄糖转化为淀粉

B．电催化1mol CO转化为乙酸时，转移个电子

C．CO和均为含极性共价键的极性分子

D．30g葡萄糖与乙酸的混合物中含有的氢原子数目为个

7 . 盐酸羟胺是一种还原剂和显像剂，其化学性质与类似。
(1)被取代可形成羟胺，羟胺水溶液显碱性，用相关离子方程式解释原因___________。
(2)已知氮原子上电子云密度越大则碱性越强，实验测得，请解释原因：___________。
(3)采用原电池原理制备盐酸羟胺的装置如下图所示：

①含铁催化电极发生的电极反应式为___________。
②盐酸初始浓度相同，假设两侧溶液体积均为且保持不变，理论上电路中通过电子时，左右两侧浓度相差___________。

8 . 已知与2％的NaOH溶液反应：。下列叙述错误的是

A．分子是直线形非极性分子	B．上述反应中涉及2种类型的晶体
C．的键角大于	D．NaOH的电子式为

9 . 对下列事实所给出的原因错误的是

选项	事实	原因
A	水中溶解性；苯<吡啶()	吡啶能与水形成分子间氢键
B	物质的沸点：	分子间存在氢键，而分子间不存在
C	第一电离能：	金属性：
D	酸性：	电负性：

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 硼元素在地壳中的含量仅为，但它却有着种类繁多的化合物。
(1)基态原子的电子排布式为___________；基态原子的核外电子运动状态有___________种。
(2)根据的解离反应：，，可判断是___________酸，离子的VSEPR模型为___________，离子中含有___________键。
(3)分子式为的化合物的结构如图，其中原子的杂化类型是___________，B-B-B键的键角___________的键角(填“>”“<”或“=”)。

(4)在和三种分子中，属于极性分子的是___________，多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的轨道，则电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，上述三种分子中存在“离域键”的是___________。