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1 . 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,位于两个不同的周期,基态Z原子中,s能级与p能级上填充的电子数相等。由H和X、Y、Z、W组成的某离子化合物,其结构如图所示。下列说法正确的是
A.简单离子的还原性:Y>W |
B.简单氢化物的分子极性X>Y |
C.Z和H组成的10电子微粒有2种 |
D.W的氢化物与水分子能形成氢键增大溶解度 |
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2 . 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示,其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大,X和W同主族但不相邻,Q、Z、Y为相邻元素,Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍,下列说法错误的是
A.和均为极性分子 | B.第一电离能:Z>Y>Q |
C.原子半径:Q>Z>Y | D.W与Y形成的化合物中只含离子键 |
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3 . 火星中存在一种化学式为的矿物,X、Y、Z、W、N为原子序数依次增大的前四周期元素,X元素原子核外电子只有一种自旋取向,基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等,Z的价电子数是电子层数的2倍,N元素位于元素周期表的第8纵行且在矿物中化合价为+3价。下列说法不正确的是
A.W与Y形成的化合物可能含有共价键 |
B.同周期中基态原子第一电离能大于Z的有3种 |
C.为非极性分子,为极性分子 |
D.电负性大小排序为 |
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4 . 某化合物结构为,元素Z、Y、X、R为原子半径依次增大的短周期主族元素,基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1,R与Z同主族,两个Y原子的杂化方式相同。下列说法错误的是
A.分子极性: |
B.同周期第一电离能大于的主族元素有5种 |
C.该阳离子中两个原子均具有碱性 |
D.该物质中含有离子键、配位键、离域键等化学键 |
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5 . 某离子液体,由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成,其结构如图所示、X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等,Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍,W的单质可用于自来水的消毒,下列说法正确的是
A.电负性: |
B.简单氢化物的沸点: |
C.键角: |
D.Y、Z、W与X形成的化合物均为极性分子 |
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6 . 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)的工艺流程如下:下列说法正确的是
A.经①和④所得溶液中,后者小于前者 |
B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 |
C.若②和⑤中分别得到等量,则消耗的 |
D.由⑥能得到碘产品是因为碘分子为极性分子,与溶液中的其他微粒间的作用力较弱 |
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36次组卷
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2卷引用:北京市海淀区第一零一中学2023-2024学年高三下学期三模化学试题
7 . 稀碱条件下,由乙醛合成巴豆醛()的反应历程如下图。下列说法不正确的是
A.该历程总反应的原子利用率为100% |
B.反应中,为该反应的催化剂,第②步反应所需活化能大于第①步 |
C.若将反应物换成苯甲醛,则不能发生上述反应 |
D.该转化过程中,有极性键的断裂与非极性键的形成 |
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8 . 下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是
A.N4与P4(白磷)均为正四面体型的分子晶体,都难以分解和氧化 |
B.N的电负性比P的大,可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 |
C.NH3和PH3分子的VSEPR模型为四面体形,PH3中键角大于NH3中 |
D.研究发现固态PCl5中含有[PCl4]+和[PCl6]﹣,而PBr5中则含有[PBr4]+和Br﹣,存在差异的原因是Br﹣半径大 |
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9 . 下列化学用语或表述正确的是
A.基态价电子轨道表示式为 |
B.中铜的杂化方式为sp3 |
C.O3中的共价键类型为极性键 |
D.氟化钙晶胞可表示为 |
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10 . 已知由钛渣制取(沸点:136℃)的反应为。下列说法正确的是
A.的电子式为: | B.、CO、均为非极性分子 |
C.反应中是氧化剂、C和是还原剂 | D.是分子晶体 |
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